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초산에틸의 검화 실험 보고서2025.05.131. 초산에틸 검화 반응 초산에틸이 수산화나트륨과 반응하여 아세트산 소듐과 에탄올이 생성되는 2차 반응이다. 반응 메커니즘을 통해 2차 반응임을 예상할 수 있었고, 실험을 통해 데이터를 수집하여 0차, 1차, 2차 반응 속도식을 적용해보았다. 2차 반응 속도 상수가 이론값과 가장 유사하게 나왔지만, 전반적으로 실험 오차가 크게 나타났다. 오차 발생 원인으로는 적정 과정에서의 오차, 표준 용액 제조 과정의 오차 등이 지적되었다. 1. 초산에틸 검화 반응 초산에틸 검화 반응은 유기화학 분야에서 매우 중요한 반응 중 하나입니다. 이 반응...2025.05.13
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생활 속의 산-염기 분석2025.05.011. 산과 염기 산과 염기는 다양한 방법으로 정의할 수 있다. 아레니우스는 수용액 상에서 내놓는 물질을 기준으로 정의하였고, 브뢴스테드-로우리는 H+(양성자)의 이동을 기준으로, 루이스는 비공유 전자쌍의 이동을 기준으로 정의하였다. 산은 수용액 상태에서 양이온과 음이온으로 나뉘어 전류가 흐르고, 금속과의 반응에서 수소 기체를 발생시키며, 염기는 단백을 녹이므로 피부에 닿으면 미끌거린다. 수소 이온 농도 지수(pH)는 용액 속 수소 이온의 농도를 나타내는 지표이다. 2. 적정 적정은 분석하려는 용액(분석 시약)에 농도를 알고 있는 용...2025.05.01
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관류흐름 반응장치 예비보고서2025.05.011. 반응속도 식 반응속도를 나타낼 때는 제한반응물(limiting reactant)이 계산의 기준으로 사용되며 그것의 소실속도는 반응물의 농도 그리고 반응기 내의 온도에 의존한다. 반응속도의 온도에 대한 의존도는 반응속도 상수 k로 표현되며, 농도의 함수와 함께 반응속도는 속도법칙(rate law)이라는 식으로 나타낼 수 있다. 2. 반응속도 상수 반응속도 상수는 온도뿐만 아니라 촉매의 존재 여부, 추가로 기상반응의 경우 전압, 액상반응의 경우 이온강도나 용매의 종류에도 의존한다. 그러나 이러한 변수들에 의한 영향은 온도에 비해 ...2025.05.01
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0.1N HCl, NaOH 표준액의 제조와 표정 결과보고서2025.01.281. 0.1N HCl, NaOH 표준액 제조 실험을 통해 0.1N 염산 표준액을 제조하고 수산화나트륨(입상)을 용해하여 약 0.1N 농도로 조제하였습니다. 0.1N Na2CO3 250mL를 조제하여 이를 이용해 염산 표준액을 적정하여 실제 농도를 확인하였습니다. 1. 0.1N HCl, NaOH 표준액 제조 0.1N HCl과 NaOH 표준액 제조는 화학 실험에서 매우 중요한 과정입니다. 이 표준액들은 다양한 화학 반응의 정량 분석에 사용되며, 정확한 농도 측정이 필요합니다. 0.1N HCl 표준액은 염산 용액을 정확히 희석하여 제조할...2025.01.28
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약산의 분리와 적정2025.01.231. 극성과 비극성 분자의 극성 여부는 전기음성도 차이로 결정되며, 이에 따라 분자가 갖는 쌍극자 모멘트의 유무가 달라진다. 극성 분자는 쌍극자 모멘트가 0이 아니며, 비극성 분자는 쌍극자 모멘트가 없다. 이는 친수성과 소수성 개념과 유사하다. 물 분자는 극성이 크기 때문에 주로 극성 분자들이 친수성을 띠게 된다. 2. 용해도 용질이 용매에 용해될 때 '유사한 것끼리의 용해' 규칙에 따라, 극성 분자는 극성 용매에, 비극성 분자는 비극성 용매에 잘 녹는다. 용해가 일어나려면 용질-용질 인력보다 용질-용매 인력이 더 커야 한다. 3....2025.01.23
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분석화학실험 A+ ( 예비 레포트 ) 요오드법을 이용한 vitamin C (ascorbic acid) 정량2025.05.141. 요오드법 요오드(iodine, I2) 용액은 약한 산화제로써 환원제를 정량하는 데 사용한다. 요오드 용액의 표준화를 위해서는 순수한 Cu 금속, 순수한 비타민 C(ascorbic acid) 용액, 표준화된 싸이오황산 소듐(Na2S2O3) 용액 등을 사용한다. 요오드 적정법에서 종말점을 결정하기 위해서 녹말지시약을 사용하며, 요오드가 녹말지시약과 복합물을 형성하면 진한 파란색을 띠게 된다. 2. 요오드 직접적정법(iodimetry)과 간접적정법(iodometry) 요오드를 사용한 직접적정법은 환원제 성질을 가진 분석물질을 요오드...2025.05.14
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메틸오렌지 실험2025.05.041. 천연지시약 제조와 메틸오렌지 합성 이번 실험은 설파닐산의 다이아조화 반응을 통해 다이아조늄염을 생성한 후, 이와 N,N-다이메틸 아닐린의 커플링 반응을 통해 메틸 오렌지를 합성하였다. 또한 붉은 양배추를 잘게 잘라서 이를 증류수와 함께 가열하고 여과하여 천연지시약을 만들었다. 합성 메틸오렌지, 시판용 메틸오렌지, 천연지시약인 양배추 지시약을 여러 가지 용액들에 첨가하여 색 변화를 통해 용액을 비교해 보았다. 메틸 오렌지를 합성하는 과정에서 수득률은 64.43％가 나왔다. 여러 가지 실험 과정 중의 실수가 수득률을 100％로 만...2025.05.04
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6주차 분석화학 실험 다양성자산2025.01.241. 다양성자산 다양성자산은 한 개의 분자에서 2개 이상의 양성자가 해리되는 산을 의미하며, 해리되는 정도에 따라 강산 또는 약산으로 나뉜다. 대표적인 다양성자산인 인산(H3PO4)은 3개의 양성자를 단계적으로 해리할 수 있으며, 이에 따른 pH 변화를 이용하여 정량할 수 있다. 2. 산 해리 상수 산 해리 상수(Ka)는 산이 해리되는 정도를 나타내는 상수로, 값이 클수록 강산, 작을수록 약산을 의미한다. 다양성자산의 경우 단계적으로 해리되므로 각 단계마다 서로 다른 Ka 값을 가진다. 이를 통해 다양성자산의 특성을 이해할 수 있다...2025.01.24
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분석화학실험 5. Determination of sodium carbonate and sodium hydrogen carbonate in a sample (Determination of alkalinity)2025.01.181. NaHCO3와 Na2CO3의 반응 메커니즘 NaHCO3와 Na2CO3의 해리, 가수분해, 이온화 반응 메커니즘을 설명하였다. 총 알칼리도(TA)의 예상 당량점 계산 과정도 제시하였다. 2. HCl 표준용액과 NaOH 표준용액의 실제 몰농도 계산 Na2CO3와 NaHCO3를 이용하여 HCl 표준용액의 실제 몰농도를 계산하였고, phenolphthalein 적정을 통해 NaOH 표준용액의 실제 몰농도를 구하였다. 3. 총 알칼리도(TA) 측정 bromocresol green 지시약을 사용하여 HCl 표준용액으로 적정하여 총 알칼리...2025.01.18
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실험10. 산화-환원적정 과망간산법2025.01.181. 과망간산 칼륨과 과산화수소의 산화-환원 반응 이번 실험에서는 과망간산 칼륨과 과산화수소의 산화-환원 반응을 이용하여 과산화수소의 순도를 결정하는 것을 목표로 하였습니다. 과망간산 칼륨은 환원제를 일차 표준 물질로 사용해서 표준화를 한 후에 적정에 사용하였으며, 옥살산 나트륨을 사용하였습니다. 산성 용액에서 과산화수소와 과망간산 칼륨을 반응시키면 과망간산 이온과 과산화수소가 2:5의 비로 반응하여 용액 속의 과산화수소가 모두 산화되면 용액 속에 과망간산 이온의 엷은 자주색이 나타나게 됩니다. 이를 종말점 결정에 이용하였습니다. ...2025.01.18
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