총 92개
-
분석화학실험 산용액 제조, Na2CO3로 산용액 표준화, 염기용액 정량 예비레포트 A+2025.01.291. 일차 표준물질 일차 표준물질이란 정확한 농도를 직접법을 사용하여 표정을 진행할 때 사용되는 순수한 시약이다. 일차 표준물질을 조제할 때 사용되는 직접법이란 순도가 높은 시약의 경우 해당 무게를 측정하여 적당한 용매에 녹여 이것을 정량적으로 메스플라스크에 옮긴 후 잘 섞어 표선까지 묽혀 농도를 계산하는 것을 의미한다. 2. 산-염기 용액의 표준화 방법 산-염기 용액의 표준화 방법으로는 일차 표준물질의 일정량을 일정한 부피의 용매에 녹여서 만드는 방법과 일차 표준물질이 아닌 일정량의 물질을 일정한 부피의 용매에 녹여 용액을 제조한...2025.01.29
-
은 이온을 이용한 적정2025.01.171. Mohr 법 Mohr 법은 AgNO3 표준 용액을 이용하여 Cl- 이온의 함량을 측정하는 방법이다. 이 실험에서는 미지 시료 1.004g을 250ml에 넣고 25ml를 취해 사용하였다. AgNO3 표준 용액의 소비량은 17.2ml였고, 이를 통해 계산한 Cl-의 함량은 60.8%였다. 미지 시료가 NaCl인 것을 알고 계산한 결과와 비교했을 때 오차가 0.164%로 매우 작았다. 2. Fajans 법 Fajans 법은 AgNO3 표준 용액을 이용하여 Cl- 이온의 함량을 측정하는 다른 방법이다. 이 실험에서는 미지 시료 1.0...2025.01.17
-
초산에틸의 검화 실험 보고서2025.05.131. 초산에틸 검화 반응 초산에틸이 수산화나트륨과 반응하여 아세트산 소듐과 에탄올이 생성되는 2차 반응이다. 반응 메커니즘을 통해 2차 반응임을 예상할 수 있었고, 실험을 통해 데이터를 수집하여 0차, 1차, 2차 반응 속도식을 적용해보았다. 2차 반응 속도 상수가 이론값과 가장 유사하게 나왔지만, 전반적으로 실험 오차가 크게 나타났다. 오차 발생 원인으로는 적정 과정에서의 오차, 표준 용액 제조 과정의 오차 등이 지적되었다. 1. 초산에틸 검화 반응 초산에틸 검화 반응은 유기화학 분야에서 매우 중요한 반응 중 하나입니다. 이 반응...2025.05.13
-
서울여대 일반화학실험2 산화환원적정2025.05.051. 산화-환원 반응 산화-환원 반응은 전자의 이동 반응을 말하며, 많은 중요한 반응이 물 속에서 일어난다. 산화 반응은 전자의 손실이 수반되는 반쪽 반응이고, 환원 반응은 전자를 얻는 반쪽 반응이다. 산화-환원 반응에서 환원제에 의해 잃은 전자의 수는 산화제에 얻는 전자의 수와 같아야 한다. 2. 산화수 산화수는 원자의 산화 상태를 나타내며, 전자의 이동이 완전히 일어났다고 가정할 때 한 분자(또는 한 이온 화합물) 내에서 특정 원자가 갖게 되는 전하수를 의미한다. 산화수를 정하는 규칙이 있으며, 이를 통해 반응물과 생성물의 산화...2025.05.05
-
일반화학 실험 생활속의 산염기 이론2025.01.281. 산-염기 이론 브뢴스테드-로우리 산-염기 이론, 아레니우스 산-염기 이론, 루이스 산-염기 이론에 대해 설명하고 있습니다. 산은 H+을 내놓을 수 있는 물질이고, 염기는 H+을 받아들일 수 있는 물질입니다. 산과 염기가 반응하여 물과 염을 생성하는 중화반응에 대해 설명하고 있습니다. 2. 적정 적정은 정량분석에서 부피분석을 위해 실시하는 화학분석법입니다. 시료용액 내에 존재하는 물질의 양을 표준용액의 부피로부터 구할 수 있습니다. 직접적정과 역적정법에 대해 설명하고 있습니다. 당량점과 종말점의 차이, 중화반응의 종류에 대해서도...2025.01.28
-
HCl-NaOH 제조표준화 및 적정 발표자료2025.01.271. 표준용액 제조 및 표준화 적정법 이 발표자료는 표준용액을 제조하는 과정을 이해하고, 표준화 적정법을 통해 정확한 농도를 알아내는 것을 목적으로 합니다. 표준용액은 적정에 사용되는 농도가 정확히 알려진 용액이며, 표준화는 이러한 표준용액을 만드는 과정을 의미합니다. 1차 표준물질의 조건과 바탕 적정을 하는 이유 등 표준화 과정에 대한 이론적 배경이 설명되어 있습니다. 2. HCl 용액의 표준화 HCl 용액의 표준화 방법이 설명되어 있습니다. Na2CO3와의 반응을 통해 HCl 용액의 농도를 정확히 측정할 수 있습니다. 실험 계산...2025.01.27
-
[물리화학실험] 고체의 용해도 결과보고서2025.05.141. 고체의 용해도 이 실험은 온도변화에 따른 옥살산의 용해도 변화를 측정해 포화용액에서의 미분용해열을 계산하기 위해 실험 과정에서 적정을 이용한 용해도 결정방법을 익히고 Van't Hoff Equation 에 대해 알고 최종적으로 미분 용해열을 계산해 보는 것이 목표이다. 실험 결과를 통해 Van't Hoff Equation 를 구하였을 때 y=-2328.1x+7.0557 의 식을 얻게 되었고, 이때의 기울기 2328.1은 미분 용해열의 값으로 계산하였을 때 44.576kJ/mol이 나왔다. 1. 고체의 용해도 고체의 용해도는 물...2025.05.14
-
[건국대 분석화학실험 A+]예비_실험6_다양성자산의 특성을 이용한 인산의 정량2025.05.031. 일양성자산 일양성자산은 한 개의 분자에서 1개의 양성자가 해리되는 산을 의미하고 해리되는 정도에 따라서 강산 혹은 약산으로 나뉜다. 강산의 경우는 거의 모든 양성자가 해리되고, 약산의 경우는 일부 양성자만 해리된다. 양성자가 해리되는 정도를 나타내는 상수를 산 해리 상수라고 한다. 2. 다양성자산 다양성자산은 한 개의 분자에서 2개 이상의 양성자가 해리되는 산을 의미하고 해리되는 정도에 따라서 강산 혹은 약산으로 나뉜다. 이양성자산인 황산(sulfuric acid, H2SO4), 탄산(carbonic acid, H2CO3) 또...2025.05.03
-
4장 문제은행(풀이)2025.05.091. 용액과 전해질의 특성 1. 용액은 용매에 용질이 녹은 것이다. 용액의 상태는 고체, 액체, 기체 모두가 될 수 있다. 사이다는 용액이지만 공기나 합금은 용액이 될 수 없다. 용매는 극성물질을 잘 녹이는 극성용매와 비극성물질을 잘 녹이는 비극성 용매로 나뉜다. 극성이 큰 용매일수록 유전상수가 크다. 2. 물에 녹았을 때 용액이 전기를 통하게 하는 물질을 전해질(electrolyte)이라고 하고 전기를 통하게 하지 않는 물질을 비전해질(nonelectrolyte)이라고 한다. 물에 잘 녹는 전해질은 강전해질이고 물에 잘 녹지 ...2025.05.09
-
평형분배 예비보고서2025.05.101. 평형분배 평형분배 개념을 이해하고, 물과 1-부탄올 사이의 아세트산 분배계수 측정 및 추출 효과를 확인하는 실험을 수행했습니다. 평형분배는 서로 섞이지 않는 두 용매에서 용질이 일정한 비율로 분배되는 현상을 말합니다. 분배계수(KD)는 이 비율을 나타내며, 용매의 종류, 용질의 종류, 온도 등에 따라 변합니다. 회합 현상이 있는 경우 분배계수 계산 방법이 달라집니다. 추출은 용매의 상대적인 용해도 차이를 이용하여 혼합물에서 특정 성분을 분리하는 방법입니다. 2. 노르말 농도 노르말 농도(N)는 용액 1L 속에 들어 있는 용질의...2025.05.10
1 / 10
