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일반화학실험2 레포트-르샤틀리에의 원리, 평형상수의 결정(A+족보)2025.05.141. 화학평형 화학평형반응물에서 생성물이 만들어지는 화학반응은 시간이 지나면 더 이상 반응이 진행되지 않는 것처럼 보인다. 이를 평형상태라고 한다. 평형상태는 반응물과 생성물의 농도가 시간이 지나도 줄어들거나 생성되지 않고 일정하게 유지되는 상태를 말한다. 이러한 평형 상태를 동적 평형이라고도 한다. 2. 평형상수 평형상수는 상대적인 양의 비로 온도에 따라 달라지지만 반응물의 초기 농도에 따라 달라지지는 않는다. 평형상수를 구할 때에는 1M이 표준상태이며, 기체로 평형상수를 구할 경우에는 표준상태가 1기압이다. 3. 르 샤틀리에의 ...2025.05.14
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평형상수와 용해도곱의 상수 결정2025.05.101. 평형상수 결정 실험 A에서는 Fe(NO3)3 용액과 KSCN 용액을 섞어 Fe(SCN)2+ 착이온을 생성하고, 색깔 비교 방법을 통해 Fe(SCN)2+ 농도를 측정하여 평형상수를 결정하였다. 시험관 1번부터 5번까지 Fe3+ 농도를 단계적으로 낮추면서 SCN- 농도를 일정하게 유지하여 평형상태에서의 농도를 측정하였다. 이를 통해 평형상수 Kc를 계산할 수 있었다. 2. 용해도곱 상수 결정 실험 B에서는 Ca(OH)2 포화 용액에 공통이온 효과를 이용하여 용해도곱 상수 Ksp를 결정하였다. 서로 다른 농도의 NaOH 용액에 Ca...2025.05.10
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화학평형 결과 보고서2025.05.101. 화학평형 화학평형이란 서로 반응하는 두 가지 이상의 물질을 섞어 두면 어느 정도 반응이 진행된 후 반응 물과 생성물의 농도가 전혀 변화가 나타나지 않아 겉보기에는 전혀 반응이 일어나지 않는 것처럼 보이는 상태에 도달하는 것을 말합니다. 화학평형 상수 k를 구하는 식을 작성하였습니다. 또한 르샤틀리의 원리에 대해 설명하였습니다. 2. K2CrO4 용액의 색 변화 K2CrO4을 물에 녹였을 때 황산을 가하면 색이 노란색에서 주황색으로 변화하고, 다시 NaOH 용액을 가하면 노란색으로 돌아오는 것을 관찰하였습니다. 이는 황산에 의해...2025.05.10
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일반화학실험_평형 상수와 용해도곱 결정2025.01.151. 평형 상수 이 실험에서는 착이온 (Fe(SCN)2+)이 생성되는 반응과 수산화 칼슘(Ca(OH)2)이 물에 녹는 반응의 평형 상수를 측정한다. 질산철(III) 용액과 싸이오사이안산 칼륨(KSCN) 용액을 섞으면 짙은 붉은색의 착이온인 Fe(SCN)2+가 만들어진다. 이 반응의 평형 상수는 반응물과 생성물의 농도로 표현된다. 또한 수산화 칼슘의 포화 용액에 공통이온 효과를 이용해서 용해도곱을 결정한다. 2. 용해도곱 수산화 칼슘을 물에 넣어 포화 용액을 만들면 용액 속에서 Ca(OH)2 ⇌ Ca2+ + 2OH- 와 같은 평형이 ...2025.01.15
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[무기공업분석실험 A+] 황산구리 중 구리의 정량2025.05.131. 중량 분석법 중량 분석법은 정량하고자 하는 성분을 칭량하기 위한 화합물로 분지, 천칭을 사용해 중량을 달아 목적 성분의 함량을 구하는 방법이다. 중량 분석은 가스 발생법과 침전법으로 분류할 수 있다. 이번 실험에서는 침전법을 사용하여 황산구리 중 구리를 정량하였다. 2. 침전법 침전법은 침전 반응을 이용하는 것으로 시료로부터 목적 성분을 분리하여 정량하는 방법이다. 이번 실험에서는 황산구리 용액에 KOH 용액을 적가하여 수산화구리를 생성시키고, 이를 가열하여 산화구리로 변화시켜 정량하였다. 3. 공통 이온 효과 공통 이온 효과...2025.05.13
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금오공대 일반화학실험2 인산적정과 완충용액2025.05.071. pH 개념 pH는 수소이온 농도를 지수로 나타낸 것으로 용액의 산성 또는 알칼리성의 정도를 나타내는 수단이다. pH=-log[H3O+] 또는 pH=-log[H+]이며, pH 단위가 1만큼 변화하면 [H+]는 10만큼 변한다. 산성 용액은 [H+] > 10^-7 M이고 pH는 7 미만이며, 중성 용액은 [H+] > 10^-7 M이고 pH는 7이고, 염기성 용액은 [H+] < 10^-7 M이고 pH는 7 초과이다. 2. 완충용액 완충용액(buffer solution)은 외부로부터 어느 정도의 산이나 염기를 가했을 때 영향을 크게 ...2025.05.07
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기기분석실험 메트포르민 용출시험2025.01.121. 용출시험 용출시험은 약물의 방출 및 용출 또는 가용화 상태를 조사하는 시험으로써 경구투여된 제제가 생체 내에서 어떤 양상으로 용해될 것인가에 대한 추측을 가능하게 하는 시험입니다. 용출시험에는 제1법, 제2법, 제3법 등이 있으며, 각 방법에 따라 장치와 시험액 등이 다릅니다. 용출시험을 통해 약물의 용출 속도와 용출 양상을 확인할 수 있습니다. 2. 메트포르민 메트포르민은 당뇨병 치료제로, 간에서 포도당이 생성되는 것을 막고 장에서는 포도당의 흡수를 감소시키며 인슐린에 대한 민감성을 개선합니다. 체중 증가를 일으키지 않고 저...2025.01.12
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수산화 칼슘의 용해도 및 용해도곱 상수 측정2025.01.031. 용해도와 용해도곱 상수 이 실험에서는 수산화 칼슘의 용해도와 용해도곱 상수를 측정하였습니다. 물질의 용해도는 포화 용액 1리터 안에 있는 몰질의 몰 수(mol/L) 또는 용매 100g에 녹아있는 용질의 g수(g/용매 100g)로 나타낼 수 있습니다. 용해도곱 상수(Ksp)는 불균일 반응에서 고체의 농도가 일정할 때 구성 이온들의 몰농도의 곱으로 정의됩니다. 이 실험에서는 수산화 칼슘의 용해도와 용해도곱 상수를 측정하고 이론값과 비교하였습니다. 1. 용해도와 용해도곱 상수 용해도와 용해도곱 상수는 화학 분야에서 매우 중요한 개념...2025.01.03
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[A+ 결과보고서] 용해도와 분별결정 실험2025.01.241. 용해도 화합물의 용해도는 일정한 온도에서 용매 100 g에 녹는 용질의 최대량을 g수로 나타낸 것이며, 용매로는 보통 물을 사용한다. 같은 용매에 녹이더라도 용매의 종류에 따라 녹을수 있는 양은 서로 다르다. 또한 같은 용질이라도 용매의 종류에 따라 녹을 수 있는 양도 다르다. 또 온도에 따라서도 달라진다. 2. 포화용액 포화용액은 일정한 온도와 압력 하에서 용해된 용질과 용해되지 않은 용질이 동적 평형(용해되는 만큼 용질이 석출됨)을 이루고 있는 상태의 용액이다. 3. 과포화용액 과포화용액은 용해도 이상으로 용해되어 있는 용...2025.01.24
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평형 상수와 용해도 곱 상수의 결정2025.04.251. 평형 반응 화학 반응이 평형에 도달했을 때, 반응물과 생성물의 농도는 일정한 관계를 갖게 된다. 이때 반응물과 생성물의 상대적인 양을 비율로 나타낼 수 있는데, 이것을 평형 상수(equilibrium constant)라 한다. 평형 상수는 온도에 따라 달라지지만, 반응물의 양에 따라 달라지지는 않는다. 2. 착이온 생성 반응 질산철(Ⅲ) 용액과 싸이오사이안산 칼륨(KSCN) 용액을 섞으면 짙은 붉은색을 띠는 착이온(FeSCN²)이 만들어진다. 이 반응의 평형 상수는 Fe³와 SCN의 농도와 FeSCN² 이온의 농도로 표현할 수...2025.04.25
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