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pH and buffer2025.05.031. pH pH는 물의 산성이나 알칼리성의 정도를 나타내는 수치로서 수소 이온 농도의 지수이다. pH가 낮으면 산성, pH가 높으면 염기성이 된다. pH는 산해리상수 지수로 나타내며, 산의 강도를 나타내는 데 사용된다. 2. Buffer 완충액은 산이나 염기의 첨가에도 공통 이온 효과에 의해 pH가 거의 변하지 않는 용액으로, 약산과 그의 짝염기 또는 약염기와 그의 짝산으로 이루어진 혼합용액이다. 완충작용의 핵심은 첨가된 산이나 염기의 양에 비해 약산과 짝염기의 양이 크다는 점이다. 3. Methyl Orange 메틸오렌지는 아조기...2025.05.03
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pH 측정 결과 레포트2025.05.111. pH 측정 이번 실험은 과일이나 미지의 물질을 pH meter와 시험지를 이용해 다양한 방법으로 pH를 측정해보고 시험지와 pH meter로 측정한 값이 차이가 있는지 확인해보는 것입니다. 또한 다양한 pH 측정 기구들의 작동법과 원리를 이해하는 것이 목적입니다. pH는 용액의 산성도를 나타내는 척도로, pH 시험지와 pH meter를 사용하여 측정할 수 있습니다. pH 시험지는 지시약이 포함된 종이로, 용액의 색깔 변화를 관찰하여 pH를 확인할 수 있습니다. pH meter는 유리전극과 비교전극 사이의 전위차를 이용하여 pH...2025.05.11
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완충용액의 pH 완충작용 실험2025.12.171. 완충작용(Buffering Action) 완충작용은 용액에 산이나 염기를 첨가할 때 pH 변화를 최소화하는 작용입니다. 완충용액은 약산과 그 짝염기, 또는 약염기와 그 짝산을 혼합하여 제작됩니다. 공통이온효과를 통해 설명되며, 혈액의 탄산과 탄산수소 이온이 대표적인 예입니다. 실험에서 증류수에 NaOH를 첨가하면 pH가 크게 변하지만, 우유나 완충용액에 첨가하면 pH 변화가 작음을 확인했습니다. 2. pH 측정 및 pH meter 사용법 pH meter는 용액의 산성도를 정확히 측정하는 기기입니다. 사용 전 pH 4, 7, 1...2025.12.17
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Column Chromatography용 Tris-HCl Buffer 제조2025.12.161. Buffer 용액 Buffer는 약산과 그의 켤레염기로 이루어진 혼합물로, 소량의 산이나 염기가 첨가될 때 pH 변화에 저항하는 경향을 가진다. Henderson-Hasselbalch 방정식으로 pH를 계산할 수 있으며, Buffer가 평형 상태일 때 pH는 약산의 pKa와 같다. Buffer 용액은 실험 환경의 재현성을 유지하고 단백질의 원하는 pH를 조성하기 위해 사용된다. 2. pH meter 사용법 pH meter는 용액의 수소이온 활동도를 측정하는 전기 장치로, 전압계와 pH 반응 전극, 기준 전극으로 구성된다. 사용...2025.12.16
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인산의 적정과 완충 용액 실험 결과2025.12.121. 산-염기 적정 삼양성자산인 인산(H₃PO₄)을 NaOH로 적정하여 당량점을 결정하는 실험. pH meter를 이용해 NaOH 첨가량에 따른 pH 변화를 측정하고 적정곡선을 작성. 제1당량점(pH 3.937)과 제2당량점(pH 8.872)을 실험적으로 결정하고 이론값(pH 2.149, 7.208)과 비교하여 오차 분석. 2. 완충 용액 인산 적정에서 나타나는 세 가지 완충영역 분석. 구간 A: H₃PO₄와 H₂PO₄⁻로 구성(pH 2.145~3.937), 구간 B: H₂PO₄⁻와 HPO₄²⁻로 구성(pH 5.657~8.872),...2025.12.12
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지시약의 작용원리 실험 결과 보고서2025.11.181. 지시약(Indicator) 지시약은 용액의 산성도에 따라 색깔이 변하는 유기화합물로, 산-염기 지시약, 산화 환원 지시약, 금속이온 지시약, 흡착 지시약 등이 있다. 적정 시 당량점이나 종말점을 알기 위해 또는 수소이온 농도를 파악하기 위해 사용된다. 산형(HIn)과 염기형(In-)의 색이 다르며, 용액의 산성도 변화에 따라 분자구조가 변하고 이에 따른 색 변화가 관찰된다. 지시약의 변색을 감지할 수 있는 수소이온 농도 범위를 변색 범위라고 한다. 2. pH 측정 방법 pH 측정에는 세 가지 방법이 있다. 지시약은 사용이 간단...2025.11.18
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전위차 적정 pH meter 실험 결과보고서2025.01.171. 전위차 적정 이번 실험은 pH미터기의 사용법을 숙지하고 미지의 산과 염기를 표준용액을 이용해 적정하여 농도와 pKa값을 구해보는 실험이다. 표준용액은 각각 0.1M NaOH와 0.1M의 HCl을 이용하고 미지의 산과 염기는 각각 HCl과 Na2CO3이다. 실험 전 알고 있어야 할 사실은 Na2CO3은 이가염기로 당량점이 두 번있다는 것을 기억해두고 실험해야 한다. 실험시작 전 뷰렛을 증류수로 세척하고 표준용액으로 세척해주어야 한다. 그렇지 않으면 뷰렛에 남아있을 수 있는 물질 때문에 오차가 커질 수 있다. 또한 당량점 근처에서...2025.01.17
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화공기초실습설계 A+ pH 적정 결과보고서2025.01.161. pH 측정 원리와 pH meter 사용 pH 측정 원리와 pH meter를 이용하여 강산 혹은 약산의 자세한 적정 곡선의 성질(용액의 양, 당량점 혹은 종말점 등)을 공부하고 약산의 이온화상수(평형상수)를 구한다. 2. 산과 염기의 이온화 산과 염기는 수용액 속에서 양이온과 음이온으로 이온화된다. 강산이나 강염기는 완전히 해리(이온화)되지만, 약산 혹은 약염기는 일부만 이온화된다. 이온화의 정도에 따라 산과 염기의 반응이 달라진다. 3. pH 측정 및 적정 곡선 pH는 수소이온의 농도에 상용대수를 취하고 음의 부호를 붙인 값으...2025.01.16
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pH 및 완충용액 실험 결과 보고서2025.12.171. pH 측정 방법 pH를 측정하는 방법은 두 가지가 있다. 첫째, 산/염기 지시약이 수소이온농도에 의해 변색되는 것으로 pH를 결정하는 방법이고, 둘째는 pH측정기구를 통한 전기적 측정법이다. 지시약을 통한 pH결정방법은 색 변화로만 판단하므로 사람마다 느끼는 색의 정도가 다를 수 있어 오차가 크게 발생할 수 있다. 반면 pH meter를 사용한 측정방법은 기계로 측정하기 때문에 보다 정확한 결과를 얻을 수 있다. 2. 완충용액의 원리 완충액은 보통 산과 짝염기의 혼합물로 이루어지며, 소량의 산 또는 염기가 외부로부터 첨가되었을...2025.12.17
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[A+ 레포트] 분석화학실험 3. Preparation & standardization of free carbonated 0.1 M NaOH2025.01.181. NaOH 표준용액 제조 및 표준화 NaOH 표준용액을 조제하고 몰농도를 구하기 위해 지시약(phenolphthalein) 첨가 또는 pH meter 전극을 사용하여 1차 표준물질인 Potassium Hydrogen Phthalate 또는 2차 표준물질인 HCl 표준용액으로 표준화하는 실험을 수행했습니다. NaOH는 조해성이 있고 이산화탄소를 흡수하여 탄산염을 생성하므로 빠르게 측정해야 하며, 유리를 녹이는 성질이 있어 유리 사용을 최소화해야 합니다. 2. 산-염기 중화 반응 산-염기 중화 반응을 이용해 지시약법과 전위차법으로 ...2025.01.18
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