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식품화학및실험 실험보고서(중화적정-0.1N NaOH 표준액의 조제)2025.05.131. 중화적정 실험의 목적은 중화적정 실험을 통하여 중화반응의 기본 개념을 이해하고, pH 변화에 의한 종말점 검출을 통해 원하는 시약의 역가를 구하는 것입니다. 중화적정은 산-염기 적정법의 한 종류로, 표준 용액으로 시료를 적정하여 산이나 염기를 정량하는 방법입니다. 중화반응이 끝나는 종말점의 pH는 지시약을 사용하여 알아낼 수 있습니다. 또한 용액의 농도를 나타내는 단위인 몰농도(M)와 규정농도(N)에 대해 설명하고, 실제 용액의 농도와 조제하고자 하는 용액의 농도가 일치하지 않을 때 사용하는 역가(normality factor...2025.05.13
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0.1N HCl, NaOH 표준액의 제조와 표정 결과보고서2025.01.281. 0.1N HCl, NaOH 표준액 제조 실험을 통해 0.1N 염산 표준액을 제조하고 수산화나트륨(입상)을 용해하여 약 0.1N 농도로 조제하였습니다. 0.1N Na2CO3 250mL를 조제하여 이를 이용해 염산 표준액을 적정하여 실제 농도를 확인하였습니다. 1. 0.1N HCl, NaOH 표준액 제조 0.1N HCl과 NaOH 표준액 제조는 화학 실험에서 매우 중요한 과정입니다. 이 표준액들은 다양한 화학 반응의 정량 분석에 사용되며, 정확한 농도 측정이 필요합니다. 0.1N HCl 표준액은 염산 용액을 정확히 희석하여 제조할...2025.01.28
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[A+ 결과보고서] pH 측정 실험2025.01.241. pH 측정 이 실험은 산-염기 지시약과 pH meter를 사용하여 수용액의 pH를 측정하고, 수소 이온 농도와 pH의 관계, 산-염기 지시약의 관계를 이해하는 것을 목적으로 합니다. 실험에서는 0.01N CH3COOH, 0.05N HCl, 0.02N NaOH 수용액을 제조하고, pH 시험지와 pH meter를 사용하여 각 용액의 pH를 측정하였습니다. 측정값과 이론값을 비교하여 오차율을 계산하였고, 결과 및 고찰을 통해 지시약의 색 변화 원리, CO2 제거의 필요성, 당량점 판단 등을 설명하였습니다. 2. pH pH는 수소 이...2025.01.24
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산, 염기 표준액 조제 및 표정 레포트2025.05.091. 적정 분석 적성 분석에서 사용하는 표준액의 정확한 농도를 알아내기 위하여 실험 전에 표정하는 과정이 필요합니다. 따라서 두 번의 실험을 통해 산, 염기 표준액을 조제하고 직접법과 간접법을 통해 표준액의 몰농도를 표정하는 방법을 배웁니다. 2. 0.1 M HCl 조제 및 표정 첫 번째 실험은 0.1 M HCl 500mL 조제 및 표정입니다. 35% HCl 5mL에 증류수 495mL을 가하여 0.1 M HCl 500mL를 조제 했습니다. 이후 KHCO3 2.5g을 취하여 증류수 500mL과 함께 비커에 넣고 조제한 후 KHCO3 ...2025.05.09
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부경대학교 화학공학과 전공기초실험 1, 실험 1 0.1N HCl NaOH 표준액의 제조와 적정2025.05.051. 0.1N HCl, NaOH 표준액의 제조와 적정 실험 1은 표준물질인 Na2CO3을 이용하여 1차표준용액을 만들고, HCl 2차표준용액을 만드는 것이다. 실험 2는 제조한 HCl 2차표준용액을 이용하여 NaOH의 factor를 측정하는 것이다. NaOH는 조해성을 갖고 있기 때문에, 0.1 N로 제조한 NaOH용액의 농도가 이론값과 실제로 일치하는지 확인하기 위한 것이 실험 2의 주된 목적이다. 2. 중화반응 실험 1은 약염기인 Na2CO3을 강산인 HCl로 적정한다. 실험 2는 강염기인 NaOH를 강산인 HCl로 적정한다. ...2025.05.05
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일반화학분석실험_Na2CO3_HCl_NaOH 표준액의 조제와 표정 결과레포트2025.01.281. 0.1 N 탄산 나트륨 표준액의 조제 무수탄산나트륨(Na2CO3)을 정확하게 달아서 물에 용해하여 일정 부피로 하여 0.1N 탄산 나트륨 표준액(1차 표준액)을 조제하였다. Na2CO3는 산표준액의 표정용 표준물질로 가장 많이 사용되고 있으며 약산과 강염기로 된 염으로, 물과 만나게 되면 가수분해하여 알칼리성을 나타낸다. 2. 0.1 N HCl 표준액의 조제와 표정 진한 염산을 묽게 하여 약 0.1N로 만들고, 0.1N 탄산나트륨 표준액으로 표정하였다. HCl은 적정에 의해 생긴 염화물의 다수가 수용성이므로 보통 사용되어지고 ...2025.01.28
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분석화학실험 A+ ( 결과 레포트 ) 산염기 적정곡선의 분석 - Gran plot2025.05.141. Gran plot Gran plot은 산-염기 적정 실험에서 사용되는 분석 방법입니다. 이 실험에서는 KHP(potassium hydrogen phthalate)와 NaOH(sodium hydroxide)를 사용하여 산-염기 적정 곡선을 작성하고, Gran plot을 통해 당량점을 분석합니다. Gran plot은 적정 곡선의 선형 부분을 이용하여 당량점을 정확하게 결정할 수 있는 방법입니다. 2. 산-염기 적정 산-염기 적정은 산과 염기 사이의 반응을 이용하여 미지 시료 중 산 또는 염기의 농도를 결정하는 실험입니다. 이 실험...2025.05.14
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분석화학실험 5. Determination of sodium carbonate and sodium hydrogen carbonate in a sample (Determination of alkalinity)2025.01.181. NaHCO3와 Na2CO3의 반응 메커니즘 NaHCO3와 Na2CO3의 해리, 가수분해, 이온화 반응 메커니즘을 설명하였다. 총 알칼리도(TA)의 예상 당량점 계산 과정도 제시하였다. 2. HCl 표준용액과 NaOH 표준용액의 실제 몰농도 계산 Na2CO3와 NaHCO3를 이용하여 HCl 표준용액의 실제 몰농도를 계산하였고, phenolphthalein 적정을 통해 NaOH 표준용액의 실제 몰농도를 구하였다. 3. 총 알칼리도(TA) 측정 bromocresol green 지시약을 사용하여 HCl 표준용액으로 적정하여 총 알칼리...2025.01.18
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pH 미터를 이용한 Potassium hydrogen phthalate 및 식초 시료의 분석2025.01.051. pH 미터의 원리 pH 미터는 유리 전극과 기준 전극 사이에서 발생하는 전위차로부터 전위차계를 이용하여 측정하여 pH를 구해내는 기구로, 수용액 내 수소 이온 활동도를 측정하는데 이용된다. 유리 전극의 경우 측정 대상인 용액 내에 존재하는 수소 이온에 대해서만 선택적으로 감응하고 수소 이온의 활동도에 따라 유리 전극의 전위가 바뀐다. 이 원리로 두 전극 사이에 전위차를 통하여 pH를 구하게 된다. 2. pH 미터 사용 시 오차 pH 미터 사용 시 발생할 수 있는 오차에는 산 오차, 알칼리 오차, 탈수, 낮은 이온 세기 용액에서...2025.01.05
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젖산 및 암모니아 정량(4주)2025.01.131. 젖산 정량 젖산(lactic acid)은 화학식 CH3-CH(OH)-COOH를 가지며, 분자량은 90.08입니다. 젖산은 순수한 젖산(lactic acid)과 이중 젖산(dilactic acid)의 혼합물로 존재합니다. 이중 젖산은 젖산 2분자에서 물 1분자가 탈수된 에스테르산입니다. 역적정 방법을 이용하여 젖산을 정량할 수 있습니다. 시료에 일정량의 NaOH 표준액을 넣고 가열하여 이중 젖산을 순수한 젖산으로 비누화한 후, 남아있는 NaOH를 HCl 표준액으로 역적정합니다. 순수한 젖산과 이중 젖산의 양을 계산할 수 있습니다...2025.01.13
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