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0.1N HCl, NaOH 표준액의 제조 및 적정2025.11.141. 표준액 제조 표준액은 농도를 정확히 알고 있어 적정에 사용되는 기준 용액이다. 0.1N HCl 표준액은 진한 염산용액(36wt%, 밀도 1.152g/mL)을 희석하여 제조하며, 탄산나트륨을 이용한 적정으로 농도를 보정한다. 0.1N NaOH 표준액은 NaOH가 공기 중 CO₂와 H₂O를 흡수하므로 필요한 농도에 가까운 용액을 조제한 후 HCl로 적정하여 정확한 농도를 결정한다. 2. 중화적정 중화적정은 중화반응을 이용하여 농도를 알 수 없는 산 또는 알칼리의 양을 구하는 방법이다. 본 실험에서는 Na₂CO₃를 표준액으로 HCl...2025.11.14
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[물리화학실험] 초산에틸의 검화반응 결과보고서2025.05.141. 초산에틸의 검화반응 이 실험은 초산에틸의 검화반응 실험을 통해 반응속도와 반응조건의 영향을 알고 상이한 온도에서 속도 상수를 계산하고 반응의 활성화 에너지를 계산해보는 실험이다. 온도는 25℃, 35℃, 45℃, 55℃ 네 온도에서 진행하고 시간을 아끼기 위해 두 조가 각 두 온도를 정해 실험을 한 후 결과를 공유하였다. 실험 1에서는 0.25N 옥살산 수용액을 이용해 0.5N NaOH 용액의 농도를 결정하였고, 실험 2에서는 시간에 따른 농도 변화를 측정하여 속도상수와 활성화 에너지를 계산하였다. 결과적으로 온도가 올라갈수록...2025.05.14
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pH 미터를 이용한 Potassium hydrogen phthalate 및 식초 시료의 분석2025.01.051. pH 미터의 원리 pH 미터는 유리 전극과 기준 전극 사이에서 발생하는 전위차로부터 전위차계를 이용하여 측정하여 pH를 구해내는 기구로, 수용액 내 수소 이온 활동도를 측정하는데 이용된다. 유리 전극의 경우 측정 대상인 용액 내에 존재하는 수소 이온에 대해서만 선택적으로 감응하고 수소 이온의 활동도에 따라 유리 전극의 전위가 바뀐다. 이 원리로 두 전극 사이에 전위차를 통하여 pH를 구하게 된다. 2. pH 미터 사용 시 오차 pH 미터 사용 시 발생할 수 있는 오차에는 산 오차, 알칼리 오차, 탈수, 낮은 이온 세기 용액에서...2025.01.05
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[A+ 레포트] 분석화학실험 3. Preparation & standardization of free carbonated 0.1 M NaOH2025.01.181. NaOH 표준용액 제조 및 표준화 NaOH 표준용액을 조제하고 몰농도를 구하기 위해 지시약(phenolphthalein) 첨가 또는 pH meter 전극을 사용하여 1차 표준물질인 Potassium Hydrogen Phthalate 또는 2차 표준물질인 HCl 표준용액으로 표준화하는 실험을 수행했습니다. NaOH는 조해성이 있고 이산화탄소를 흡수하여 탄산염을 생성하므로 빠르게 측정해야 하며, 유리를 녹이는 성질이 있어 유리 사용을 최소화해야 합니다. 2. 산-염기 중화 반응 산-염기 중화 반응을 이용해 지시약법과 전위차법으로 ...2025.01.18
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표준산과 염기 제조 실험 결과보고서2025.11.151. 산염기 적정법 및 표준화 HCl과 NaOH는 강산, 강염기로 실험에서 광범위하게 사용된다. 이들은 일차표준물질이 아니므로 정밀한 농도 결정을 위해 표준화 과정이 필수적이다. 표준화는 적정액의 정확한 농도를 알기 위해 시행되는 과정으로, 일차표준물질과의 반응을 통해 몰농도를 계산한다. NaOH는 대기 중 이산화탄소와 반응하고 조해성이 있으며, HCl은 발연과 증발이 발생하므로 표준화가 필요하다. 2. NaOH 용액의 표준화 프탈산수소칼륨을 일차표준물질로 사용하여 NaOH를 표준화했다. 세 번의 적정 실험을 통해 NaOH의 평균 ...2025.11.15
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pH 측정 및 산염기 표준용액 제조 실험2025.11.121. pH-meter를 이용한 용액의 pH 측정 pH-meter의 센서를 증류수로 세척한 후 각 용액에 담가 pH값을 측정하는 실험이다. 0.9% NaCl, 에탄올, 아세트산, HCl, NaOH, 암모니아수, 증류수, 수돗물, 콜라, 이온음료 등 다양한 용액의 pH를 측정하여 산성, 염기성, 중성을 판별한다. 측정 결과 HCl은 pH 1.34로 강산성, NaOH는 pH 12.68로 강염기성, 증류수는 pH 6.5로 약산성을 나타냈다. 2. 이산화탄소와 물의 반응에 따른 pH 변화 수돗물에 빨대로 공기를 불어넣으면 이산화탄소가 용액에...2025.11.12
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화공열역학실험: 중화열 측정 및 분석2025.11.131. 중화열(Heat of Neutralization) 강염기 1mol을 강산 1mol로 중화시킬 때 발생되는 열량을 중화열이라 한다. 25℃에서 묽은 용액 속에서 강염기와 강산이 혼합될 때 약 57,200J의 열량이 발생한다. 이 실험에서는 Dewar flask 열량계를 이용하여 0.2N NaOH 500ml와 1N HCl 100ml의 중화반응에서 발생하는 열량을 측정하였으며, 실험값 52,300J/mol을 얻어 이론값 대비 약 8.566%의 오차율을 보였다. 2. 열량계와 열용량 측정 열량계는 계 내에서 방출 또는 흡수되는 열량을...2025.11.13
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부경대학교 화학공학과 전공기초실험 1, 실험 1 0.1N HCl NaOH 표준액의 제조와 적정2025.05.051. 0.1N HCl, NaOH 표준액의 제조와 적정 실험 1은 표준물질인 Na2CO3을 이용하여 1차표준용액을 만들고, HCl 2차표준용액을 만드는 것이다. 실험 2는 제조한 HCl 2차표준용액을 이용하여 NaOH의 factor를 측정하는 것이다. NaOH는 조해성을 갖고 있기 때문에, 0.1 N로 제조한 NaOH용액의 농도가 이론값과 실제로 일치하는지 확인하기 위한 것이 실험 2의 주된 목적이다. 2. 중화반응 실험 1은 약염기인 Na2CO3을 강산인 HCl로 적정한다. 실험 2는 강염기인 NaOH를 강산인 HCl로 적정한다. ...2025.05.05
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식품화학및실험 실험보고서(중화적정-0.1N NaOH 표준액의 조제)2025.05.131. 중화적정 실험의 목적은 중화적정 실험을 통하여 중화반응의 기본 개념을 이해하고, pH 변화에 의한 종말점 검출을 통해 원하는 시약의 역가를 구하는 것입니다. 중화적정은 산-염기 적정법의 한 종류로, 표준 용액으로 시료를 적정하여 산이나 염기를 정량하는 방법입니다. 중화반응이 끝나는 종말점의 pH는 지시약을 사용하여 알아낼 수 있습니다. 또한 용액의 농도를 나타내는 단위인 몰농도(M)와 규정농도(N)에 대해 설명하고, 실제 용액의 농도와 조제하고자 하는 용액의 농도가 일치하지 않을 때 사용하는 역가(normality factor...2025.05.13
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식품화학실험: 갈색화반응, NaOH 역가측정, 농도문제풀이2025.11.161. 갈색화반응(Maillard반응과 Caramelization) 식품의 갈변반응은 두 가지 주요 메커니즘으로 나뉜다. Maillard반응은 환원당의 카보닐기와 단백질의 아미노기가 축합되어 최종적으로 갈색 색소인 멜라노이딘을 형성하는 반응이다. 초기단계에서 Amadori전위가 발생하고, 중간단계에서 OSONE류와 Furfural류가 형성되며, 최종단계에서 중합·축합반응으로 착색물질이 생성된다. Caramelization은 아미노화합물이 없는 상황에서 당류를 170~180℃로 가열할 때 일어나는 산화·분해 반응이다. Maillard반...2025.11.16
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