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가시광선 분광기를 이용한 해리상수의 결정2025.01.201. 산, 염기 해리 상수 산 해리 상수(Ka)는 산 해리 반응의 평형상수이다. 산이 그 짝염기와 proton으로 해리되는 반응의 화학 평형에 도달했을 때, 짝염기의 molarity와 proton의 molarity의 곱을 해리되지 않은 산의 농도로 나누어 준 값이다. 산 해리 상수는 산의 세기를 나타내는 척도가 되며, 이것이 클수록 강 산임을 의미한다. 2. 완충용액 완충용액은 산 혹은 염기의 첨가에도 불구하고 pH의 급격한 변화없이 일정하게 유지되는 용액을 말한다. 일반적으로 완충용액은 약산과 그 짝염기의 혼합물 혹은 약염기와 그...2025.01.20
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약산의 해리 상수 측정 실험 결과보고서2025.01.141. 약산의 해리 상수 측정 실험 목적은 퍼센트 농도와 몰농도에 알맞은 여러 용액들을 제조하고, 만들어둔 용액들을 조합하여 pH농도가 다른 여러 산성형 용액과 염기성형 용액을 만들어 UV-VIS Spectrophotometer에 넣어 피크 값을 읽어 들인 후, 이를 통해 BTB의 해리상수 pKa값을 구하는 것이다. 실험 결과 및 계산 과정에서는 Beer-Lambert 법칙과 Henderson-Hasselbalch 방정식을 사용하여 BTB의 pKa값을 계산하였다. 고찰 및 결론에서는 시료의 정확한 질량 측정의 어려움, 산성/염기성 용...2025.01.14
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약산의 해리상수 결정 실험 예비보고서2025.11.161. BTB 지시약과 해리상수 BTB(브로모티몰블루)는 pH 5.8~7.6 범위에서 변색하는 지시약으로, 산성에서는 노란색, 중성에서는 초록색, 염기성에서는 파란색을 나타낸다. BTB의 pKa는 7.1이며, H-BTB ⇌ H+ + BTB- 평형식으로 표현된다. pH 변화에 따라 평형이 이동하면서 BTB의 형태가 변하고, Henderson-Hasselbalch 방정식을 이용하여 pKa를 계산할 수 있다. 2. Beer-Lambert 법칙과 UV-VIS 분광광도법 Beer-Lambert 법칙(A = εbc)은 흡광도와 농도의 선형 관계...2025.11.16
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분석화학실험 산 염기 직접 전위차법 예비레포트 A+2025.01.291. 전위차법 전위차법은 용액 중의 이온 농도를 측정하는 과정에서 사용되는 방법입니다. 목적이온에 반응하여 전기장을 띄는 전극과 목적 이온 농도에 무관하게 일정한 전위를 보여주는 전극을 용액에 침적시켜 전기 화학적 셀을 형성하고, 해당 기전력을 측정하여 이온 농도를 분석하는 방법입니다. 2. Henderson Hassel-balch equation 헨더슨-하셀바흐 식은 약산과 알칼리 금속염의 농도로부터 pH를 구하기 위한 근사식입니다. 화학 평형 식에 양변의 대수를 취해 pKa = -logKa로 하여 유도된 식입니다. 3. Nern...2025.01.29
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인산의 적정과 완충용액2025.11.131. 인산의 적정 인산(H₃PO₄)은 삼염기산으로 적정 시 여러 단계의 중화반응을 거친다. 적정에서는 강염기(NaOH 등)를 사용하여 인산의 수소이온을 중화시키며, 각 단계별 당량점에서 pH 변화를 관찰할 수 있다. 지시약을 이용하여 당량점을 정확히 결정하고, 적정곡선을 통해 각 해리단계의 pKa 값을 구할 수 있다. 2. 완충용액 완충용액은 약산과 그 염기(또는 약염기와 그 산)로 이루어진 용액으로, 외부에서 산이나 염기가 첨가되어도 pH 변화를 최소화한다. Henderson-Hasselbalch 방정식을 이용하여 완충용액의 pH...2025.11.13
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적정곡선과 완충용액 실험 결과 분석2025.11.161. 산-염기 적정 염산(HCl)과 수산화나트륨(NaOH)의 적정 실험으로 0.1M HCl 30mL를 0.102M NaOH로 적정하여 당량점을 결정했습니다. 적정곡선에서 당량점은 약 29.5mL에서 나타났으며, 이 지점에서 pH는 약 7.04로 측정되었습니다. 적정 과정에서 pH 변화를 기록하여 적정곡선을 작성했습니다. 2. 완충용액 아세트산(CH3COOH) 0.1M과 아세트산나트륨(CH3COONa) 0.1M으로 구성된 완충용액의 성질을 연구했습니다. Henderson-Hasselbalch 방정식을 이용하여 pH를 계산했으며, Ka...2025.11.16
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분석화학실험: 적정곡선과 완충용액2025.11.131. 적정곡선(Titration Curve) 적정곡선은 산-염기 적정 과정에서 용액의 pH 변화를 나타내는 그래프입니다. 적정제를 점진적으로 첨가하면서 측정한 pH 값을 플롯하여 만들어지며, 당량점(equivalence point)에서 급격한 pH 변화가 나타납니다. 적정곡선의 형태는 산과 염기의 강도에 따라 달라지며, 지시약 선택과 당량점 결정에 중요한 역할을 합니다. 2. 완충용액(Buffer Solution) 완충용액은 약산과 그 염기 또는 약염기와 그 산으로 이루어진 용액으로, 소량의 산이나 염기가 첨가되어도 pH 변화가 적...2025.11.13
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약한 산의 이온화 상수 측정 실험2025.11.111. 약한 산의 이온화 상수(Ka) 약한 산의 이온화 상수는 산이 물에서 이온화되는 정도를 나타내는 평형상수입니다. Ka 값이 작을수록 산의 이온화 정도가 낮으며, 이는 산의 강도를 정량적으로 평가하는 중요한 지표입니다. 실험을 통해 pH 측정 및 농도 계산으로 Ka 값을 결정할 수 있습니다. 2. pH 측정 및 산-염기 평형 약한 산 용액의 pH를 측정하여 수소 이온 농도를 구하고, 이를 이용해 평형 상태의 산 분자와 이온 농도를 계산합니다. 산-염기 평형의 원리를 이해하고 Henderson-Hasselbalch 방정식을 적용하여...2025.11.11
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적정곡선과 완충용액의 이해2025.11.121. 적정곡선(Titration Curve) 적정곡선은 산-염기 적정 과정에서 pH 변화를 나타내는 그래프입니다. 강산과 강염기, 약산과 강염기, 강산과 약염기 등 다양한 조합에 따라 곡선의 형태가 달라집니다. 적정곡선은 당량점(equivalence point)을 파악하는 데 중요하며, 지시약의 색 변화 범위와 당량점이 일치할 때 정확한 적정이 가능합니다. 2. 완충용액(Buffer Solution) 완충용액은 약산과 그 염기 또는 약염기와 그 산으로 이루어진 용액으로, 소량의 산이나 염기가 첨가되어도 pH 변화가 적습니다. Hen...2025.11.12
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인산 적정과 완충용액 실험 예비보고서2025.11.131. 인산 적정 인산(H₃PO₄)은 삼염기산으로 세 개의 이온화 가능한 수소를 가지고 있습니다. 적정 실험에서는 표준화된 염기용액(예: NaOH)을 사용하여 인산의 농도를 정량적으로 결정합니다. 적정 과정에서 지시약의 색 변화를 관찰하여 당량점을 판정하며, 이를 통해 인산의 정확한 농도를 계산할 수 있습니다. 2. 완충용액 완충용액은 약산과 그 염기 또는 약염기와 그 산의 조합으로 이루어진 용액입니다. pH 변화에 저항하는 성질을 가지며, 소량의 산이나 염기가 첨가되어도 pH가 크게 변하지 않습니다. Henderson-Hasselb...2025.11.13
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