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pH 미터를 이용한 수소 이온 농도 측정2025.01.031. pH 미터 작동 원리 pH 미터는 수용액 내 수소 이온 농도(pH)를 측정하는 장치입니다. 수용액의 pH는 수소 이온 활동도(aH+)에 의해 결정되며, pH 미터는 기준 전극과 측정 전극 사이의 전위차를 측정하여 pH를 계산합니다. 전위차는 Nernst 방정식에 따라 수소 이온 활동도에 비례하며, 이를 통해 pH를 구할 수 있습니다. 또한 이온 강도가 증가하면 이온-이온 상호작용으로 인해 활동도 계수(γ)가 감소하게 되며, 이는 Debye-Hückel 이론으로 설명할 수 있습니다. 2. pH 미터 교정 및 수소 이온 농도 측정...2025.01.03
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[A+] 수소이온농도의 측정 레포트2025.05.131. pH 미터에 의한 수소이온농도 측정 이 실험은 pH 미터로 측정된 미지 수용액의 기전력을 이용하여 수소 이온 농도를 구하는 것을 목적으로 합니다. pH 미터는 유리전극을 사용하며, 구조적 특징으로 인해 수소 이온 농도의 변화에만 감응하여 넓은 pH 범위에서 감응하고 강한 산화제에 의해서도 영향을 받지 않는 장점이 있습니다. 수소 이온 활동도는 언제나 농도에 비례하지는 않으며, 용액의 온도, 특성, 용액 내 기타 이온의 활동도 등에 영향을 받습니다. 따라서 정확한 pH 측정을 위해서는 표준 용액이나 버퍼 용액을 사용하여 pH 미...2025.05.13
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[A+] 수소이온 농도 측정 결과 보고서2025.05.131. pH 측정 pH미터를 사용하여 미지 수용액의 수소이온 농도를 측정하는 실험을 수행했습니다. 수용액의 산성도는 pH 값으로 평가되며, pH는 수소이온 활동도의 음의 로그 값으로 정의됩니다. 실제 용액에서는 이온-이온 상호작용으로 인해 수소이온의 활동도가 농도와 다르게 나타나는데, 이를 설명하는 데비-휘켈 이론에 대해 설명했습니다. 2. 이온 활동도 용액 내 이온의 실제 활동도는 농도와 다르며, 활동도계수(γ)로 표현됩니다. 이상 전해질에서는 이온-이온 상호작용이 없어 활동도계수가 1이지만, 실제 용액에서는 이온 농도가 증가할수록...2025.05.13
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pH 미터를 이용한 수소 이온 농도 측정 결과 보고서2025.01.051. pH 미터 사용법 이번 실험에서는 pH 미터의 사용법을 배울 수 있었습니다. pH 미터는 유리 전극을 사용하는 구조로 넓은 pH 범위에서 수소 이온 농도 변화를 감지할 수 있습니다. 전극을 다룰 때는 깨지지 않도록 조심해야 하며, 사용 전후에 반드시 씻어야 합니다. 2. 데바이-휘켈 식 데바이-휘켈 식은 이온의 강도와 이온의 평균 크기로부터 활동도 계수를 계산할 수 있는 중요한 이론입니다. 이번 실험에서는 이 식을 이용하여 각 용액의 수소 이온 농도를 구할 수 있었습니다. 3. 수소 이온 농도와 기전력의 관계 실험 결과를 그래...2025.01.05
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[보건환경미생물실험]수소 이온 농도(Hydrogen Ion Concentration)2025.05.051. 수소 이온 농도(Hydrogen Ion Concentration) 실험 목적은 pH 미터를 통해 검수의 pH 값을 측정하고, 검수에 들어 있는 수소 이온의 농도를 측정하는 것이다. 측정한 값을 통해 검수의 산의 정도(수소의 활동도)를 파악하고, 사용 여부를 알아내는 것이다. 실험 이론 및 원리에 따르면, 측정 원리는 반응물이 산 또는 염기인 경우 적정법을 이용하여 농도를 측정할 수 있다. 수소이온의 농도는 산, 염기의 세기를 나타내는 중요한 척도이며, pH 척도를 통해 편리하게 사용할 수 있다. 실험 방법에는 pH 미터 사용법...2025.05.05
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pH 미터를 이용한 전위차 측정 실험2025.11.141. pH와 수소이온농도 pH는 용액의 산성도를 나타내는 척도로, 수소이온농도의 역수에 상용로그를 취한 값이다. pH = -log10[H+]로 계산되며, 수소이온농도가 매우 작은 값이기 때문에 pH라는 지수를 도입하여 간단한 숫자로 표현한다. 물의 자동이온화로 생성되는 수소이온 농도는 1.0×10-7M이며, 중성 물의 pH는 7이다. pH 7을 기준으로 pH < 7은 산성용액, pH > 7은 염기성용액이다. 2. pH 미터의 원리 및 측정 pH 미터는 수용액의 pH를 측정하는 기기로, 전위차 측정 원리를 이용한다. 이 실험을 통해 ...2025.11.14
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pH 측정 실험 결과 보고서2025.11.141. 물의 자동 이온화 및 이온곱 상수 순수한 물은 양쪽성 물질로서 자동 이온화되어 H₃O⁺과 OH⁻를 생성합니다. 물의 이온곱 상수 Kw는 [H₃O⁺]×[OH⁻] = Kw이며, 25°C에서 Kw = 1.0×10⁻¹⁴ mol²/L²입니다. 이 값은 산이나 염기를 첨가해도 변하지 않으며, 용액의 산성, 중성, 염기성을 판단하는 기준이 됩니다. 산성용액에서는 [H₃O⁺] > 1.0×10⁻⁷ mol/L, 중성에서는 [H₃O⁺] = 1.0×10⁻⁷ mol/L, 염기성에서는 [H₃O⁺] < 1.0×10⁻⁷ mol/L입니다. 2. pH 정의 ...2025.11.14
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중화적정2025.05.071. 수소이온농도 수소이온농도란 산성도, 즉 산성이나 염기성의 척도가 되는 수소이온(H+)이 얼마나 존재하는지를 나타내는 수소 이온 농도 지수이다. 수소 이온 농도는 표기를 편하게 하기 위해 수소 이온의 농도의 수치에 상용로그를 취한 뒤 -1을 곱한 값을 수소이온농도지수(pH)라고 한다. 2. pH pH는 수소이온농도를 나타내는 지수로, 수소이온의 농도가 높을수록 pH가 낮아지고 수소이온의 농도가 낮을수록 pH가 높아진다. 강산은 pH가 낮고 강염기는 pH가 높다. 3. 지시약 지시약은 용액의 pH에 따라 색이 변하는 물질로, 중화...2025.05.07
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pH 측정 실험 결과 보고서2025.11.151. pH의 원리 및 정의 pH는 수소 이온 지수로, 수용액의 산성, 중성, 알칼리성을 나타낸다. 물의 자동 이온화에서 생성되는 H3O+와 OH- 이온의 농도로 결정되며, 물의 이온곱 상수 KW = [H3O+]·[OH-] = 1.0×10⁻¹⁴이다. pH = -log[H+]로 정의되며, pH < 7은 산성, pH = 7은 중성, pH > 7은 염기성을 나타낸다. 2. 지시약을 이용한 pH 측정 티몰블루, 메틸오렌지, 인디고카아민, 알리자린 옐로우 R 등의 지시약을 사용하여 용액의 pH를 색깔 변화로 판별한다. 각 지시약은 특정 pH ...2025.11.15
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[10점/A+] 연세대학교 공학생물학 및 실험I 2주차 용액의 산도 측정법 및 완충계2025.05.041. 산과 염기 산(acid)의 생물학적 정의는 용액의 수소이온 농도를 증가시키는 물질이다. 염기(base)의 생물학적 정의는 용액의 수산화이온 농도를 낮추는 물질이다. 물은 양쪽성(amphoteric) 물질로, 자체 이온화 반응을 통해 수소이온과 수산화이온을 생성한다. 2. pH와 pOH pH와 pOH는 각각 수소이온 농도와 수산화이온 농도를 나타내며, 중성 용액에서 pH와 pOH의 합은 14이다. pH가 낮을수록 수소이온 농도가 높아 산성이며, pH가 높을수록 수산화이온 농도가 높아 염기성이다. 3. 생물체 내의 완충작용 완충용...2025.05.04
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