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양배추 pH 지시약 (예비보고서)2025.05.091. 산 (acid) 일반적으로 산은 물에 용해되었을 때, pH가 7보다 낮은 물질을 의미한다. 화학적으로는 물에 용해되었을 때 이온화되어 수소 이온(H+)을 내놓는 물질을 뜻한다. 산은 전해질로, 물에 녹으면 수소 이온이 생겨 푸른색 리트머스지를 붉게 변화시킨다. 대부분의 산은 신맛을 가지며 염기와 중화 반응을 하여 염과 물을 생성한다. 또한 산은 수소보다 이온화 경향이 큰 금속과 반응해 수소 기체를 발생시킨다. 2. 염기 (base) 일반적으로 염기는 물에 녹았을 때, pH가 7보다 큰 물질을 의미한다. 화학적으로는 물에 녹았을...2025.05.09
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생활 속의 산염기 분석 예비 레포트, 예비 보고서 A+2025.04.301. 아레니우스 산-염기 이론 아레니우스 산-염기 이론은 1884년 스웨덴 화학자 스반테 아레니우스가 발표한 이론으로, 산은 물에서 해리하여 수소 이온을 생성하는 물질이며, 염기는 물에서 해리하여 수산화 이온을 생성하는 물질이라고 제안하였다. 이 이론은 수용액에서만 적용된다는 한계가 있다. 2. 브뢴스테드-로우리 산-염기 이론 브뢴스테드-로우리 산-염기 이론은 1923년 덴마크 화학자 요하네스 니콜라우스 브뢴스테드와 영국 화학자 토마스 마틴 라우리가 발표한 이론으로, 수소 이온(양성자)을 내놓을 수 있는 물질을 '산'이라 하고, 수...2025.04.30
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일반화학실험 A+ 레포트_ 산-염기 적정2025.01.131. 산-염기 반응 산(acid)은 신맛을 가지고 있는 반면에 염기(base)는 쓴맛을 가지고 있고 미끈미끈하다. 주변에서 찾을 수 있는 산의 예로는 식초 등이 있고 염기는 세척제에서 찾을 수 있다. 산과 염기가 만나면 산-염기 반응을 일으키며 물이 생성된다. 이를 중화 반응이라고 한다. 산-염기 적정은 농도를 알고 있는 용액(적정 용액 또는 표준 용액)을 이용하여 농도를 모르는 용액(분석 용액)의 농도를 결정하는 실험이다. 2. 중화 반응 중화 반응이란 산과 염기가 만나 일으키는 산-염기 반응을 말한다. 강산인 염산(HCl)과 강...2025.01.13
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4장 문제은행(풀이)2025.05.091. 용액과 전해질의 특성 1. 용액은 용매에 용질이 녹은 것이다. 용액의 상태는 고체, 액체, 기체 모두가 될 수 있다. 사이다는 용액이지만 공기나 합금은 용액이 될 수 없다. 용매는 극성물질을 잘 녹이는 극성용매와 비극성물질을 잘 녹이는 비극성 용매로 나뉜다. 극성이 큰 용매일수록 유전상수가 크다. 2. 물에 녹았을 때 용액이 전기를 통하게 하는 물질을 전해질(electrolyte)이라고 하고 전기를 통하게 하지 않는 물질을 비전해질(nonelectrolyte)이라고 한다. 물에 잘 녹는 전해질은 강전해질이고 물에 잘 녹지 ...2025.05.09
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수용액에 대한 산-염기 반응 실험-재료화학실험2025.01.241. 산-염기 반응 실험을 통해 다양한 용액의 pH를 측정하고 중화적정을 이용하여 용액의 몰농도를 구하였다. 강산, 강염기는 물에 잘 해리되어 많은 이온을 제공하는 강전해질이며, 약산, 약염기는 약전해질이다. pH는 수소이온의 농도를 나타내며, 중화반응은 산과 염기가 만나 물과 염을 생성하는 반응이다. 중화적정을 통해 용액의 농도를 알아낼 수 있다. 2. pH 측정 실험 1에서는 pH 시험지, 지시약(BTB), pH미터를 이용하여 세 가지 용액(citric, nitric, NaOH)의 pH를 측정하고 비교하였다. pH미터를 이용한 ...2025.01.24
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[A+ 일반화학실험 예비 레포트] 양배추 pH 지시약2025.05.021. 양배추 pH 지시약 이 실험의 목적은 붉은 양배추에 존재하는 anthocyanins 물질이 용액의 pH에 따라 색이 변화하는 성질을 이용하여 pH 지시약을 제조하고, 이를 사용하여 여러 가지 액체의 pH를 측정하는 것입니다. 실험에서는 pH 1부터 pH 13까지의 용액을 만들고 양배추 지시약을 사용하여 색 변화를 관찰합니다. 이를 통해 시료의 pH를 측정하고 산성, 염기성, 중성 용액을 구분할 수 있습니다. 2. 산과 염기 산은 수용액 중에서 해리되어 수소이온을 생성하고 염기와 중화 반응을 일으켜 염을 생성하는 물질입니다. 염...2025.05.02
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산,알칼리 표준용액의 조제 레포트2025.01.021. 표준용액 표준용액은 적정(滴定)에 사용되는 용액으로, 이미 정확한 농도를 알고 있기 때문에 다른 미지시료 용액 속에 있는 어떤 물질의 농도를 구할 때에 표준으로 사용된다. 표준용액은 순물질(純物質)의 일정량을 일정부피의 용매에 녹이는 것만으로 표준용액이 되는 것과, 대략의 농도를 갖는 용액을 만든 다음에 표준용액으로 그 농도를 정확하게 측정하는 것이 있다. 이러한 조작을 표정(標定, standardization)이라고 한다. 2. 지시약 화학적 변화가 일어나는 과정을 명확하게 관찰하도록 넣어주는 물질을 말한다. 관찰할 수 있는...2025.01.02
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일반화학실험_산 염기 적정 보고서2025.01.281. 산-염기 반응 산과 염기의 정의, 중화 반응, 몰농도와 노르말 농도, 산-염기 적정의 원리 등을 설명하고 있다. 산-염기 반응은 화학에서 가장 기본적인 현상 중 하나이며, 산과 염기가 반응하여 염과 물이 생성되는 중화 반응이 중요하게 다루어진다. 2. 적정 실험 미지 농도의 산 또는 염기를 정확하게 알려진 농도의 염기 또는 산으로 중화시켜 그 농도를 결정하는 실험 방법인 적정 실험을 설명하고 있다. 적정 실험에서는 당량점 확인, 지시약 사용, 중화 적정 곡선 등이 중요하게 다루어진다. 3. 식용 식초의 아세트산 농도 분석 식용...2025.01.28
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생활 속의 산염기 분석2025.01.231. 중화반응 적정을 통하여 중화반응을 이해하고, 식초와 이온음료에 포함된 산의 농도를 결정하는 것이 실험의 목적입니다. 중화반응은 산과 염기가 반응하여 중성 용액을 만드는 과정으로, 이를 통해 용액의 pH를 조절할 수 있습니다. 2. 산-염기 적정 이 실험에서는 0.5M NaOH 표준용액을 사용하여 식초와 이온음료에 포함된 산의 농도를 결정합니다. 적정은 알려진 농도의 용액(NaOH)을 미지 용액(식초, 이온음료)에 점진적으로 가하면서 중화점을 찾는 방법입니다. 이를 통해 미지 용액의 농도를 계산할 수 있습니다. 3. 식초 식초는...2025.01.23
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산염기 실험2025.05.041. 산과 염기의 중화 반응 실험을 통해 산과 염기의 중화 반응을 이해하고, 이를 이용하여 식초와 제산제의 농도를 측정할 수 있었다. 직접 적정 방식으로 식초의 아세트산 농도를 측정하고, 역적정 방식으로 제산제의 Mg(OH)2 농도를 측정하였다. 실험 과정에서 발생할 수 있는 오차 요인을 분석하고, 표준 용액의 농도 변화에 따른 결과 변화를 예측할 수 있었다. 2. 적정 방법 적정법은 분석물과 표준 용액이 화학량적으로 반응하는 당량점을 찾아 분석물의 농도를 구하는 방법이다. 직접 적정과 역적정 방식을 사용하였는데, 직접 적정은 분석...2025.05.04
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