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자연수 중 Ca2+와 Mg2+의 EDTA 적정 예비 보고서2025.01.041. EDTA 적정 EDTA(Ethylenediaminetetraacetic acid)는 Ca2+와 Mg2+와 같은 금속 이온과 강한 착물을 형성하는 킬레이팅 시약입니다. 이를 이용하여 자연수 중 Ca2+와 Mg2+의 농도를 정량적으로 측정할 수 있습니다. 이 실험에서는 EDTA 적정 방법을 통해 자연수 중 Ca2+와 Mg2+의 농도를 분석하고자 합니다. 2. Ca2+와 Mg2+ 정량 자연수 중 Ca2+와 Mg2+의 농도를 정량하기 위해서는 EDTA 적정 방법을 사용합니다. 이 방법은 EDTA가 Ca2+와 Mg2+와 1:1 비율로 ...2025.01.04
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Titration2025.01.231. EDTA 적정 본 실험에서는 아연 표준 용액을 사용해 EDTA를 표준화하고, 표준화한 EDTA를 이용해 미지 금속 시료를 역적정하며 킬레이트 효과를 이해하고 pH 미터의 사용법을 알아보는 것을 목표로 하였다. 실험 결과 EDTA의 표준화된 농도는 4.89(±0.06)mM로 계산되었고, 이를 통해 미지 시료의 농도를 25.0(±0.8)mM로 분석했다. 2. 완충 용액의 역할 EDTA는 4개의 카복실기와 2개의 암모늄기를 가져 총 6개의 양성자를 내놓을 수 있는 육양성자산이다. 따라서 적정 중에 pH가 변하게 되면 원하는 착물 형...2025.01.23
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EDTA 적정을 이용한 수돗물 또는 지하수의 Ca2+ Mg2+ 농도 결정 결과보고서2025.05.071. EDTA 적정 EDTA 적정을 이용하여 수돗물 또는 지하수의 Ca2+와 Mg2+ 농도를 결정하는 실험을 수행하였다. Na2H2Y 용액을 이용하여 물의 전경도와 Ca 경도를 측정하였고, 이를 통해 Ca2+와 Mg2+의 전체 몰 수와 CaCO3의 환산 몰 수를 계산하였다. 실험 결과, 수돗물의 전경도는 71.4 ppm, Ca 경도는 58.9 ppm으로 나타났다. 이를 통해 수돗물이 연수에 해당함을 확인할 수 있었다. 2. 전경도 전경도는 물 속에 용해된 칼슘과 마그네슘 이온의 양을 탄산칼슘의 ppm으로 환산한 값이다. 전경도는 물...2025.05.07
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EDTA Titration of Ca2+ and Mg2+ in Tap Water & Milk2025.01.061. EDTA 적정 EDTA는 착 염 적정에 많이 사용되는 킬레이트제이다. EDTA는 두 개의 질소와 네 개의 산소 원자가 lone pair를 지니고 있어, 금속 이온과 최대 6개의 배위 결합을 만들 수 있다. 따라서 배위 결합 6개를 만들게 되면, EDTA가 중심 금속 이온을 둘러싼 구조가 되면서, 매우 안정하게 착 화합물을 만들 수 있다. EDTA 적정법에는 직접 적정과 역적정이 존재하며, 이번 실험에서는 직접 적정 방법을 사용하였다. 2. 금속 이온 지시약 금속 이온 지시약은 금속 이온과 결합할 때 색이 변하는 성질을 가지고 ...2025.01.06
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생수 중 EDTA 적정을 통한 Ca2+와 Mg2+ 농도 분석2025.01.291. EDTA 적정 EDTA(ethylenediaminetetraacetic acid)는 금속 이온과 결합하여 안정한 착물을 형성하는 킬레이트 시약이다. 이번 실험에서는 EDTA 적정을 통해 생수 중 Ca2+와 Mg2+ 이온의 농도를 정량적으로 분석하였다. 먼저 EDTA 용액을 표준화하고, 이를 이용하여 생수 중 Ca2+와 Mg2+ 이온의 총 농도를 구하였다. 이후 강염기인 KOH를 사용하여 Mg2+를 Mg(OH)2로 침전시킨 뒤, EDTA 적정으로 Ca2+ 이온의 농도를 측정하였다. 최종적으로 총 농도에서 Ca2+ 농도를 빼서 M...2025.01.29
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수돗물 또는 지하수의 칼슘이온과 마그네슘 이온 농도 결정2025.05.141. EDTA 적정 EDTA 적정을 이용하여 수돗물 또는 지하수 내 칼슘이온과 마그네슘 이온의 농도를 결정하는 실험 내용입니다. 실험 과정에서 EDTA 용액의 농도와 사용량, pH 조절 등의 단계를 거쳐 최종적으로 칼슘 및 마그네슘 이온의 농도를 계산하였습니다. 2. 칼슘 이온 농도 실험 결과, 수돗물 또는 지하수 내 칼슘 이온의 농도는 약 100.09 ppm으로 나타났습니다. 이는 EDTA 적정 과정에서 사용된 EDTA 용액의 부피와 농도를 이용하여 계산된 값입니다. 3. 마그네슘 이온 농도 실험 결과, 수돗물 또는 지하수 내 마...2025.05.14
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서울대학교_물리분석실험_EDTA titration(2024)2025.01.231. EDTA 적정 EDTA 적정은 부피 분석의 한 종류로, 분석물의 농도를 결정하는데 사용하는 분석 방법입니다. 적정액은 뷰렛으로부터 옮겨지며, 분석물은 삼각플라스크나 비커 등으로 담습니다. 뷰렛으로부터 옮겨진 적정물의 양과 분석물의 양이 stoichiometric하게 일치하는 지점을 당량점(equivalence point)이라고 합니다. 하지만 실제 실험을 할 때에는 당량점이 아닌 종 말점(end point)를 이용하는데, 두 값의 차이는 실험자의 육안으로 부피를 측정하기 때문에 발생하는 오차입니다. 이는 항상 존재하는 오차로 ...2025.01.23
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[분석화학실험] 구리 분광 적정 예비보고서 A+2025.01.201. 구리 분광 적정 이 실험은 구리 용액을 EDTA로 적정하여 종말점을 분광학적으로 결정하는 것을 목적으로 합니다. EDTA는 금속 이온과 1:1 몰비로 결합하여 안정한 킬레이트 화합물을 형성하는 화합물입니다. 적정 과정에서 구리 킬레이트의 흡광도 변화를 관찰하여 종말점을 찾을 수 있습니다. 또한 Beer-Lambert 법칙에 따라 흡광도와 농도가 비례하므로, 적정 곡선을 통해 시료 용액 내 구리의 양을 계산할 수 있습니다. 2. EDTA 적정 EDTA는 강한 1:1 복합체를 형성하여 대부분의 금속 이온을 적정하는 데 사용할 수 ...2025.01.20
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분광적정에 의한 구리분석2025.01.171. 분광 광도법 적정 분광 광도법 적정에서는 적정하는 동안 흡광도의 변화를 측정하여 당량점에 도달하는 시점을 확인한다. 용액이 묽어지는 결과를 고려해 흡광도를 보정해주어야 한다. 2. EDTA 적정 방법 EDTA 적정에는 직접 적정, 역적정, 치환 적정, 간접 적정 등 다양한 방법이 있다. 분석 물질과 EDTA의 반응 특성에 따라 적절한 방법을 선택해야 한다. 3. Cu2+와 EDTA의 반응 Cu2+는 EDTA와 pH 3~7 범위에서 정량적으로 반응한다. 적정 곡선에서 몰분율 0.5 부근에서 뾰족한 최댓값이 나타나는데, 이는 1:...2025.01.17
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분광적정에 의한 구리분석2025.01.171. 분광적정 분광적정은 착화제인 EDTA를 이용하여 금속 이온을 정량하는 방법이다. EDTA는 대부분의 금속 이온과 1:1로 착물을 형성하기 때문에 금속 이온 정량 분석에 많이 사용된다. 이번 실험에서는 구리 용액을 EDTA로 적정하여 흡광도 변화를 통해 종말점을 찾고 구리의 양을 계산하였다. 2. 구리 분석 구리 용액에 EDTA를 적정하면 구리와 EDTA가 1:1로 반응하여 착화합물을 형성한다. 이때 용액의 색깔이 파란색으로 변하는 것을 관찰할 수 있다. 실험에서는 EDTA의 표준용액 농도와 적정 부피를 이용하여 구리의 몰량을 ...2025.01.17
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