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분석화학실험 평형상수2024.09.251. 서론 1.1. 실험 목적 이번 실험의 목적은 Scatchard 방정식을 이용하여 사이클로헥산 용매 내에서 요오드(I2)와 피리딘 사이의 착물 생성에 대한 평형상수를 구하는 것이다. 요오드의 농도를 일정하게 유지하면서 피리딘의 농도를 변화시킬 때 나타나는 스펙트럼의 변화를 분석하여, I2와 피리딘이 반응하여 I2-피리딘 착물을 형성하는 반응의 평형상수 K를 계산할 수 있다. Scatchard 플롯을 통해 평형상수 K와 몰흡광계수 Δε를 구할 수 있으며, 이를 바탕으로 각 용액 내에서 결합한 피리딘([PX])과 결합하지 않은...2024.09.25
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산염기지시약 bpb2024.09.251. 산-염기 지시약의 작용 원리 1.1. 지시약의 이온화 평형 지시약의 이온화 평형은 pH에 따른 지시약의 색깔 변화를 설명해주는 중요한 원리이다. 지시약은 보통 약산 또는 약염기의 형태를 띠며, pH에 따라 산성형(HIn)과 염기성형(In-)의 농도비가 달라져 이에 따라 색깔이 변하게 된다. 지시약 HIn은 수소 이온과 염기성 이온 In-의 이온화 평형을 이루고 있다. 이때 지시약의 색깔은 HIn과 In-의 비율에 따라 달라진다. 용액에 산(H3O+)을 가하면 H3O+의 농도가 증가하여 평형이 왼쪽으로 이동하게 되고, 따라서...2024.09.25
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화학평형상수 계산 및 분석2024.09.241. 서론 1.1. 관련 이론 및 관련식 관련 이론 및 관련식은 다음과 같다. 가역 반응에서 반응물과 생성물의 농도 사이에는 일정한 관계가 성립하는데, 이를 질량 작용 법칙(law of mass action)이라 한다. 이를 수식으로 표현하면 다음과 같다. n1A + n2B + ····· ⇌ n1'A' + n2'B' + ····· { { {C }`_{A' } ^{ {n }_{1 } } } · { {C }`_{B' } ^{ {n }_{2 } } }····· } / { { {C }`_{A } ^{ {n }_{1 } }...2024.09.24
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평형의이동2024.10.051. 평형상태 1.1. 평형 상태의 특성 평형 상태의 특성은 다음과 같다. 첫째, 평형 상태에서는 어떠한 거시적 변화도 없다. 계의 매크로적인 성질들, 예를 들면 농도, 압력, 온도 등이 변화하지 않는 상태이다. 이는 정반응의 속도와 역반응의 속도가 같아져서 겉으로 보기에는 반응이 일어나지 않는 것처럼 보이는 상태를 의미한다. 둘째, 평형 상태는 자발적인 과정을 거쳐 도달한다. 초기반응물과 생성물의 조건에 상관없이 일정한 온도와 압력 하에서 평형 상태에 도달하게 된다. 즉, 어느 방향으로든 반응이 진행되어 새로운 평형 상태...2024.10.05
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질산포타슘의 용해도2024.10.101. 질산 포타슘의 용해도 1.1. 실험 목적 이 실험의 목적은 온도에 따른 질산 포타슘(KNO3)의 용해도 변화를 관찰하여, 이를 활용해 오염된 물질의 순도를 높이는 방법을 확인하는 것이다. 온도 조절을 통한 용해도 차이를 이용하면 오염된 물질로부터 순수한 KNO3를 분리할 수 있다. 이를 통해 오염된 물질의 정제 기술로 활용할 수 있을 것이다. 1.2. 실험 원리 및 이론 1.2.1. 엔탈피 엔탈피는 물질계의 내부에너지와 압력, 부피의 곱으로 정의되는 열역학적 함수이다. 즉, H = E + PV로 표시할 수 있다. 물질계...2024.10.10
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화학 세특2024.10.211. 물질의 세 가지 상태와 화학 반응 1.1. 기체, 액체, 고체의 특성 물질은 온도와 압력에 따라 세 가지 상태인 기체, 액체, 고체 상태로 존재한다. 각 상태는 고유한 특성을 가지고 있다. 기체는 일정한 모양과 크기를 가지지 않고 용기에 가득 차는 상태이다. 기체 분자들은 서로 강하게 결합하지 않고 빠르게 운동하며 용기에 균일하게 퍼진다. 이러한 특성 때문에 기체는 낮은 밀도와 높은 압축성을 지닌다. 또한 기체는 용기의 모양과 크기에 따라 그 모양이 바뀌며, 외부 압력에 따라 부피가 크게 변한다. 대표적인 기체에는 산소, ...2024.10.21
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화학평형상수 산염기지시약2025.04.281. 화학평형상수와 산-염기 지시약 1.1. 화학평형상수의 이론적 배경 화학 반응에서 일정한 상태나 변화를 알려주는 시약인 지시약은 주로 용액의 색깔 변화를 기준으로 종말점을 확인하기 위해 사용된다. 지시약 중에서도 산-염기 지시약은 용액의 pH에 따라 색깔이 달라지는 특성을 이용한다. 용액 내 수소이온 농도가 증가하면 산성 용액이 되어 지시약 분자가 산성형으로 존재하게 되고, 이때는 산성형 지시약의 색이 나타난다. 반대로 수소이온 농도가 감소하면 염기성 용액이 되어 지시약이 염기성형으로 존재하게 되고, 염기성형 지시약의 색이...2025.04.28
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