총 40개
-
산 표준액 조제 및 표정 실험의 목적, 원리, 과정2024.09.061. 산 표준액, 알칼리 표준액 조제 및 표정 1.1. 실험 목적 및 원리 산 표준액, 알칼리 표준액 조제 및 표정의 실험 목적은 산성 또는 염기성 시료의 농도를 정확히 알기 위해 중화반응을 이용하여 표준액을 조제하고 표정하는 것이다. 산성 시료의 경우 알칼리 표준액을, 염기성 시료의 경우 산 표준액을 사용하여 중화반응으로 농도를 측정한다. 순도가 높은 1차 표준물질로 표준액의 농도를 보정하는 작업을 표정이라고 한다. 표정 후 실제 농도와 이론 농도의 비를 나타내는 농도계수(factor)를 계산하여 표준액의 농도를 정확히 알 수...2024.09.06
-
산 표준액 조제 및 표정2024.09.121. 산, 알칼리 표준액 조제 및 표정 1.1. 실험 목적 및 원리 산, 알칼리 표준액 조제 및 표정 실험의 목적 및 원리는 다음과 같다. 실험의 목적은 산 표준액과 알칼리 표준액을 정확히 조제하고 이를 표정하는 것이다. 산, 알칼리 표준용액은 그 농도가 정확히 알려진 용액으로, 다른 용액의 농도를 측정하는 데 사용된다. 즉, 실험 도중 생성된 다른 용액의 농도를 알기 위해서는 이 표준용액을 사용하여 적정(titration)을 수행하고 그 결과를 토대로 농도를 계산해야 한다. 실험의 원리는 다음과 같다. 산성 또는 염기성 물...2024.09.12
-
분석화학실험 산염기적정2025.03.181. 산염기 표준용액 제조 및 적정 1.1. 실험 목적 산염기 적정 실험을 통해 정확한 농도의 산염기 표준용액을 제조하고, 이를 이용하여 미지 시료 내 특정 물질의 농도를 정량적으로 측정하는 것이다. 이를 위해 무수 탄산나트륨, 염산, 수산화나트륨 등의 표준용액을 조제하고 서로 적정하여 노르말 농도를 표정한다. 또한 이러한 표준용액을 활용하여 식초 내 아세트산과 탄산나트륨-중탄산나트륨 혼합물의 농도를 정량적으로 분석한다. 산염기 표준용액을 제조하고 표정하는 과정에서는 시약의 정확한 질량 측정, 용액의 부피 측정, 반응 종말점 확...2025.03.18
-
알짜이온반응식2025.04.011. 서론 1.1. 실험 소개 및 이론 물에 녹는 용질은 모두 전해질과 비전해질 중 하나에 해당한다. 전해질이란 물에 용해됐을 때 전기를 전도하는 물질이며, 비전해질은 전기를 전도하지 않는 물질이다. 강전해질은 용질이 용액에 있어서 화합물이 양이온과 음이온으로 분리되는 해리가 100% 될 것으로 가정한다. 수용액에서는 다양한 화학 반응이 일어나는데, 침전반응, 산-염기 반응, 산화-환원 반응 등이 있다. 침전반응은 두 용액이 혼합될 때 용액 내에서 불용성 고체인 침전을 형성하는 반응이며, 항상 이온 결합 화합물에서 일어난다. 산-...2025.04.01
-
산 염기 적정 탄산나트륨2025.04.011. 서론 산 염기 적정은 신속하고 정확한 분석법이다. 특히 중화반응을 이용하는 중화적정은 화학물질의 농도와 조성을 알아내는데 널리 사용된다. 이러한 중화적정은 산과 염기의 반응에서 발생하는 특징적인 pH 변화를 이용하여 당량점을 확인할 수 있다. 또한 적정 과정에 사용되는 지시약의 색 변화를 관찰하여 종말점을 육안으로 확인할 수 있다. 따라서 중화적정은 간단하고 신속하게 산 또는 염기의 농도를 결정할 수 있는 매우 유용한 방법이다. 이번 실험에서는 탄산나트륨과 탄산수소나트륨의 혼합물을 대상으로 중화적정을 수행하여 각 성분의 함량을...2025.04.01
-
NaOH중화적정2025.04.071. 중화적정실험 1.1. 중화반응의 원리 중화반응은 산과 염기가 서로 결합하여 염과 물을 생성하는 반응이다. 특정 산이 특정 염기와 반응하면 그 결과 물과 염이 생성되는데, 이때 발생하는 열을 중화열이라고 한다. 중화반응의 과정은 다음과 같다. 첫째, 산과 염기가 서로 결합하여 암모늄 이온이나 수산화 이온과 같은 중간체를 형성한다. 둘째, 이 중간체가 불안정하여 물분자로 분해되면서 염이 생성된다. 셋째, 이때 발생하는 열이 중화열이다. 따라서 중화반응은 강한 산과 강한 염기가 만나 중성 염수와 물을 형성하는 반응이라 할 수 있다...2025.04.07
-
진공보온 용기 제조2024.09.261. 써모스 보온병의 성공사례 1.1. 서론 1.1.1. 선정동기 100년 전통의 써모스 보온병의 성공 사례를 조명하고자 한다. 세계 최초로 보온병을 상품화한 써모스 브랜드는 1904년 독일에서 처음 유리 보온병을 제조하면서 탄생하였다. 이후 극한 환경에서도 활용되며 세계적인 명성을 얻게 되었고, 최근 들어 환경에 대한 관심이 높아지면서 보온병에 대한 관심이 크게 높아지고 있다. 이에 따라 써모스 보온병의 제품 및 마케팅 전략, 환경 분석 등을 통해 현재 보온병 시장에서의 위치와 향후 나아가야 할 방향에 대해 연구해보고자 한다....2024.09.26
-
서울대학교 화학실험2024.09.191. 실험 개요 1.1. 이산화탄소의 용해도 및 헨리상수 측정 이산화탄소의 용해도 및 헨리상수 측정 실험은 드라이아이스의 용해로 발생한 이산화탄소 기체를 통해 탄산수를 제조하고, 이를 이용하여 이산화탄소의 헨리상수를 계산하는 것이다. 실험에서는 먼저 NaOH 용액을 표준화하고, 이를 이용하여 제조한 탄산수의 농도를 측정한다. 탄산수의 몰 농도 변화를 관찰하기 위해 교반 시간을 달리하는데, 교반 시간이 길어질수록 탄산수의 농도가 낮아지는 것을 확인할 수 있다. 이를 통해 헨리의 법칙이 성립함을 보여준다. 탄산수의 몰 농도와 ...2024.09.19
-
페놀프탈레인 용액 제조 시 주의하여야 할 점에 대해 기술2024.09.281. 표준용액 제조 1.1. 당량과 노르말 농도 당량은 화학반응의 성질에 따라 정해진 원소 혹은 화합물의 일정량을 의미하며, 원소의 당량, 산과 염기의 당량, 산화 환원의 당량으로 구분된다. 화학반응에서 반응물질이 정량적으로 반응하였을 때 각 반응물질의 양적비는 항상 일정하며 이때 반응물질은 화학적으로 '서로 당량하다'고 표현한다. 어떤 물질 1분자가 반응에 참여하는 수소 n원자를 갖거나 산소 n/2 원자와 당량인 경우 당량수는 n이다. 노르말 농도는 용액 1L 속에 녹아 있는 용질의 g당량수를 의미한다. 여기에서 g당량은 (용...2024.09.28
-
산과 염기의 성질 및 용액의 색 변화2024.09.181. 산과 염기 1.1. 산과 염기의 정의 산과 염기는 화학반응에서 매우 중요한 역할을 하는 두 가지 물질이다. 산은 수소 이온(H+)을 내놓는 물질이며, 염기는 수산화 이온(OH-)을 내놓는 물질이다. 산과 염기는 서로 반대되는 성질을 갖고 있어 반응하면 중화 반응이 일어나 중성 용액이 된다. 산은 물에 녹으면 수소 이온(H+)을 내놓는데, 이 수소 이온이 많을수록 산의 농도가 높아진다. 예를 들어 염산(HCl)은 물에 녹으면 다음과 같은 반응이 일어난다. HCl + H2O → H3O+ + Cl- 이처럼 수소 이온이 많이 ...2024.09.18
2 / 4
