소개글
"시약의 조제와 농도변경 실험"에 대한 내용입니다.
목차
1. 시약의 조제와 농도변경
1.1. 실험 목적
1.2. 실험 이론 및 원리
1.2.1. 농도의 정의
1.2.2. 몰 농도와 노르말 농도
1.2.3. 농도 변경 방법
1.3. 실험 방법
1.3.1. 시판 시약의 농도변환과 임의 농도 용액의 조제
1.3.2. 조제 농도의 확인
1.4. 실험 결과 및 고찰
1.4.1. 시판 시약의 농도변환과 임의 농도 용액의 조제
1.4.2. 조제 농도의 확인
2. 참고 문헌
본문내용
1. 시약의 조제와 농도변경
1.1. 실험 목적
%농도를 알고 있는 시판 시약을 희석하여 실험에 필요한 임의 농도로 환산하여 나타내 보고, 이를 확인함으로써 실험 전반에 걸쳐 필요한 농도의 시약 조제법과 농도 변경 방법을 익히는 것이 본 실험의 목적이다."
1.2. 실험 이론 및 원리
1.2.1. 농도의 정의
농도는 일정 질량 또는 부피에 대한 용질의 함량을 나타내는 값으로, 용액을 구성하는 용매와 용질의 조성비를 의미한다. 즉, 용액의 진하고 묽은 정도를 정량적으로 표현한 것이다. 예를 들어 백분율 농도는 용액 100g 또는 100mL 중 용질의 질량이 차지하는 비율을 나타낸 것이다. 몰 농도는 용액 1L 중 녹아 있는 용질의 몰수를 나타내는 단위이고, 규정 농도는 용액 1L 중 용질의 당량수를 나타낸다. 농도는 용액의 조성을 정량적으로 나타내므로 화학 반응식 계산, 용액의 제조 및 희석 등에 필수적으로 사용된다.
1.2.2. 몰 농도와 노르말 농도
몰 농도(molar concentration)는 용액 1리터에 녹아있는 용질의 몰수로 나타내는 농도로 mol/ℓ 또는 M으로 표시한다. 예를 들어, 2M 염산용액은 염산용액 1리터에 2몰의 염산이 용해되어 있는 것을 의미한다. 몰농도를 공식으로 나타내면 다음과 같다. 몰농도(mol/ℓ) = (용질의 몰수(mol)) ÷ (용액의 부피(ℓ))이다.
노르말 농도(normal concentration)는 용액 1ℓ 속에 녹아 있는 용질의 g당량수를 나타낸 농도를 말한다. 기호 N으로 표시한다. 산·알칼리의 중화반응 또는 산화제와 환원제의 산화환원반응의 계산 등에 널리 이용된다. 하지만 같은 물질이라도 관여하는 화학반응에 따라 g당량수가 달라지는 경우가 있으므로 농도의 표시법으로 다소 모호한 점이 있다. 예를 들어, 과망가니즈산칼륨을 산성용액 속에서 환원제로 반응시키면 망가니즈가 7가에서 2가의 상태로까지 환원되...
참고 자료
몰 농도, 노르말 농도 《글로벌 세계 대백과》 참조
이동: 가 나 Kaufman, Myron, 《Principles of thermodynamics》, CRC Press, 213쪽, ISBN 0-8247-0692-7
국제순수·응용화학연합 Compendium of Chemical Terminology (the "Gold Book") 인터넷판: "amount concentration, c".
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VLADIMÕR KARPENKO; JOHN A. NORRIS (2001년 12월 20일). “VITRIOL IN THE HISTORY OF CHEMISTRY” (PDF) (영어). Chemické listy 96 (997-1005).
브리태니커 백과사전
International Chemical Safety Card 0360(위키 대백과사전)
