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발열반응 흡열반응 엔탈피2024.08.221. 서론 1.1. 실험의 배경 실험의 배경은 고체 수산화나트륨과 염산의 중화반응을 통해 반응열을 측정하고, 이를 토대로 Hess의 법칙을 확인하는 것이다. 화학반응에 수반하여 방출 또는 흡수되는 열량을 반응열이라 하며, 이는 반응물과 생성물의 에너지 차이를 의미한다. 발열반응은 반응물의 에너지보다 생성물의 에너지가 낮아 열이 방출되고, 흡열반응은 반응물의 에너지보다 생성물의 에너지가 높아 열을 흡수한다. 이러한 열화학적 변화를 통해 엔탈피 개념을 도입할 수 있으며, 계와 주위의 상호작용에 따라 닫힌계와 열린계로 구분된다. 이번 ...2024.08.22
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산 표준액 조제 및 표정2024.09.121. 산, 알칼리 표준액 조제 및 표정 1.1. 실험 목적 및 원리 산, 알칼리 표준액 조제 및 표정 실험의 목적 및 원리는 다음과 같다. 실험의 목적은 산 표준액과 알칼리 표준액을 정확히 조제하고 이를 표정하는 것이다. 산, 알칼리 표준용액은 그 농도가 정확히 알려진 용액으로, 다른 용액의 농도를 측정하는 데 사용된다. 즉, 실험 도중 생성된 다른 용액의 농도를 알기 위해서는 이 표준용액을 사용하여 적정(titration)을 수행하고 그 결과를 토대로 농도를 계산해야 한다. 실험의 원리는 다음과 같다. 산성 또는 염기성 물...2024.09.12
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산 표준액 조제 및 표정 실험의 목적, 원리, 과정2024.09.061. 산 표준액, 알칼리 표준액 조제 및 표정 1.1. 실험 목적 및 원리 산 표준액, 알칼리 표준액 조제 및 표정의 실험 목적은 산성 또는 염기성 시료의 농도를 정확히 알기 위해 중화반응을 이용하여 표준액을 조제하고 표정하는 것이다. 산성 시료의 경우 알칼리 표준액을, 염기성 시료의 경우 산 표준액을 사용하여 중화반응으로 농도를 측정한다. 순도가 높은 1차 표준물질로 표준액의 농도를 보정하는 작업을 표정이라고 한다. 표정 후 실제 농도와 이론 농도의 비를 나타내는 농도계수(factor)를 계산하여 표준액의 농도를 정확히 알 수...2024.09.06
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열역학 실험 중화열 측정2024.10.011. 중화열 측정 실험 1.1. 실험 목적 이 실험의 목적은 강염기 1mol을 강산으로 중화시킬 때 발생되는 열량을 측정하는 데 있다. 즉, 25℃에서 묽은 용액 속에서 강염기 1mol을 강산 1mol로 중화시킬 때 발생하는 57,200 J의 열량을 중화열이라고 하며, 이러한 중화열을 열량계를 이용하여 측정하는 것이 실험의 주요 목적이다. 1.2. 실험 이론 및 원리 1.2.1. 화공열역학 실험 화공열역학 실험은 화학반응에서 발생하는 열 변화를 측정하고 이를 통해 화학 반응의 에너지 변화를 확인하는 실험이다. 화학 반응에서는 반...2024.10.01
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약산의 분리와 적정2024.09.301. 극성과 비극성 1.1. 극성과 비극성의 정의 분자의 극성과 비극성은 분자 내 원자들 간의 전기음성도 차이에 따라 결정된다. 전기음성도가 큰 원자가 작은 원자에게 전자를 끌어당겨 불균등한 전하 분포를 형성하게 되면 그 분자는 극성을 띠게 된다. 반면 분자 내 원자들의 전기음성도가 비슷하여 전하 분포가 균등하다면 그 분자는 비극성을 나타낸다. 대표적인 극성 분자로는 물(H2O), 암모니아(NH3), 이산화탄소(CO2) 등이 있으며, 비극성 분자로는 메테인(CH4), 이산화탄소(CO2), 질소(N2) 등이 있다. 이처럼 극성과...2024.09.30
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산염기지시약 bpb2024.09.251. 산-염기 지시약의 작용 원리 1.1. 지시약의 이온화 평형 지시약의 이온화 평형은 pH에 따른 지시약의 색깔 변화를 설명해주는 중요한 원리이다. 지시약은 보통 약산 또는 약염기의 형태를 띠며, pH에 따라 산성형(HIn)과 염기성형(In-)의 농도비가 달라져 이에 따라 색깔이 변하게 된다. 지시약 HIn은 수소 이온과 염기성 이온 In-의 이온화 평형을 이루고 있다. 이때 지시약의 색깔은 HIn과 In-의 비율에 따라 달라진다. 용액에 산(H3O+)을 가하면 H3O+의 농도가 증가하여 평형이 왼쪽으로 이동하게 되고, 따라서...2024.09.25
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0.10M HCl 수용액의 제조 및2024.09.251. 산-염기 표준용액 제조 및 표준화 1.1. 산-염기 적정 산-염기 적정은 산성 물질이나 염기성 물질의 농도를 결정하기 위해 실시하는 화학 분석법의 한 종류이다. 특정 화학종의 농도를 알고 있는 표준용액을 이용하여 미지 농도의 용액 속 용질과 완전히 반응시키고 그때 사용된 표준용액의 양을 측정함으로써 분석물의 농도를 결정한다. 산-염기 적정에서는 산과 염기의 중화 반응을 이용하여 농도를 알지 못하는 염기 용액(또는 산 용액)의 농도를 알고 있는 산 용액(또는 염기 용액)으로 적정한다. 이를 중화 적정이라고도 한다. 일반적으로...2024.09.25
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산과 염기의 성질 및 용액의 색 변화2024.09.181. 산과 염기 1.1. 산과 염기의 정의 산과 염기는 화학반응에서 매우 중요한 역할을 하는 두 가지 물질이다. 산은 수소 이온(H+)을 내놓는 물질이며, 염기는 수산화 이온(OH-)을 내놓는 물질이다. 산과 염기는 서로 반대되는 성질을 갖고 있어 반응하면 중화 반응이 일어나 중성 용액이 된다. 산은 물에 녹으면 수소 이온(H+)을 내놓는데, 이 수소 이온이 많을수록 산의 농도가 높아진다. 예를 들어 염산(HCl)은 물에 녹으면 다음과 같은 반응이 일어난다. HCl + H2O → H3O+ + Cl- 이처럼 수소 이온이 많이 ...2024.09.18
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페놀프탈레인 용액 제조 시 주의하여야 할 점에 대해 기술2024.09.281. 표준용액 제조 1.1. 당량과 노르말 농도 당량은 화학반응의 성질에 따라 정해진 원소 혹은 화합물의 일정량을 의미하며, 원소의 당량, 산과 염기의 당량, 산화 환원의 당량으로 구분된다. 화학반응에서 반응물질이 정량적으로 반응하였을 때 각 반응물질의 양적비는 항상 일정하며 이때 반응물질은 화학적으로 '서로 당량하다'고 표현한다. 어떤 물질 1분자가 반응에 참여하는 수소 n원자를 갖거나 산소 n/2 원자와 당량인 경우 당량수는 n이다. 노르말 농도는 용액 1L 속에 녹아 있는 용질의 g당량수를 의미한다. 여기에서 g당량은 (용...2024.09.28
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진공보온 용기 제조2024.09.261. 써모스 보온병의 성공사례 1.1. 서론 1.1.1. 선정동기 100년 전통의 써모스 보온병의 성공 사례를 조명하고자 한다. 세계 최초로 보온병을 상품화한 써모스 브랜드는 1904년 독일에서 처음 유리 보온병을 제조하면서 탄생하였다. 이후 극한 환경에서도 활용되며 세계적인 명성을 얻게 되었고, 최근 들어 환경에 대한 관심이 높아지면서 보온병에 대한 관심이 크게 높아지고 있다. 이에 따라 써모스 보온병의 제품 및 마케팅 전략, 환경 분석 등을 통해 현재 보온병 시장에서의 위치와 향후 나아가야 할 방향에 대해 연구해보고자 한다....2024.09.26
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