소개글
"비타민정 아스코르브산 정량 분석"에 대한 내용입니다.
목차
1. 비타민 영양제 중 Ascorbic Acid 정량 분석
1.1. Ascorbic Acid의 화학적 특성
1.2. 산화-환원 적정법과 Iodometry
1.2.1. 산화-환원 적정의 원리
1.2.2. Iodometry의 원리
1.3. Iodometric Titration을 이용한 Ascorbic Acid 정량
1.3.1. 실험 장치 및 시약
1.3.2. Na2S2O3 표준용액의 제조와 표준화
1.3.3. 비타민 영양제 중 Ascorbic Acid 정량
1.4. 실험 결과 및 토의
2. 참고 문헌
본문내용
1. 비타민 영양제 중 Ascorbic Acid 정량 분석
1.1. Ascorbic Acid의 화학적 특성
Ascorbic acid(비타민 C)는 화학식 C6H8O6으로 표현되는 수용성 비타민이다. 대부분의 동물은 체내에서 ascorbic acid를 합성할 수 있지만, 인간을 비롯한 일부 영장류, 박쥐, 기니피그 등은 ascorbic acid를 합성할 수 없어 반드시 식이를 통해 섭취해야 한다. Ascorbic acid는 콜라겐 합성, 면역 기능 강화, 산화 스트레스 감소 등의 효과로 인체에 매우 중요한 필수 영양소이다.
Ascorbic acid는 산성 환경에서 주로 분자 형태로 존재하지만, pH 5 이상에서는 이온화되어 염의 형태로 주로 존재한다. 이는 ascorbic acid가 산성 상태에서는 환원력이 크고, 중성 또는 염기성 상태에서는 상대적으로 환원력이 감소하는 성질과 관련이 있다. Ascorbic acid는 좋은 환원제로, 스스로 산화되면서 다른 물질을 환원시킬 수 있다. 이러한 특성 때문에 ascorbic acid는 분석화학 실험에서 자주 활용된다.
식물에서 ascorbic acid의 함량을 정량할 때는 DCPIP(2,6-dichlorophenolindophenol)를 사용하여 탈색 정도를 측정하는 방법이 사용된다. DCPIP는 청록색을 띠지만 환원되면 무색이 되므로, ascorbic acid의 농도에 비례하여 탈색되는 정도를 측정함으로써 ascorbic acid의 농도를 간접적으로 확인할 수 있다.
1.2. 산화-환원 적정법과 Iodometry
1.2.1. 산화-환원 적정의 원리
산화-환원 적정의 원리는 화학 반응에서 일어나는 전자의 이동을 활용하여 분석물질의 농도를 측정하는 것이다. 산화-환원 반응에서는 한 물질이 전자를 잃어 산화되면 다른 물질은 전자를 얻어 환원되는데, 이때의 전자 이동량을 이용해 분석물질의 양을 정량화할 수 있다.
산화-환원 적정법에서는 분석물질과 반응할 수 있는 산화제나 환원제를 표준용액으로 사용한다. 분석물질이 산화되면 표준 산화제나 환원제가 환원되거나 산화되면서 농도 변화가 생기고, 이를 관찰하여 분석물질의 양을 결정한다.
예를 들어 환원제인 분석물질을 산화제인 표준용액으로 적정할 경우, 분석물질이 산화되면서 표준용액이 환원되어 그 양이 감소한다. 이때 표준용액의 농도 변화를 측정하면 분석물질의 양을 알 수 있다. 반대로 산화제인 분석물질을 환원제인 표준용액으로 적정하면, 분석물질이 환원되면서 표준용액이 산화되어 그 양이 감소한다. 이 경우에도 표준용액의 농도 변화를 통해 분석물질의 양을 구할 수 있다.
산화-환원 적정의 종말점은 산화-환원 전위 변화, 색 변화, 침전 생성 등 다양한 신호를 통해 감지할 수 있다. 예를 들어 페놀프탈레인과 같은 지시약을 사용하면 적...
참고 자료
대한화학회 분석화학 / 전기화학분과, 분석화학실험, 사이플러스, 2018년, 제1판, pp.125-128
Daniel.C.Harris, 분석화학, 제10판, 자유아카데미, 2021년, pp. 343-37
Daniel C Harris. 분석화학. 자유아카데미. 2021. 10판 pp434-438
