"크로마토그래피"의 검색결과 입니다.

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크로마토그래피 HPLC 분석원리 HPLC 카페인 시금치 TLC caffeine extraction 시금치 색소 분리 TLC

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"크로마토그래피" 검색결과 4,441-4,460 / 4,960건

광합성에 관한 고찰

에도 이산화탄소를 흡수한다.13. 칼빈(1945년)탄소의 방사성 동위원소인 14C로 만든 14CO2를 클로렐라에 공급한 후, 생성되는 물질을 페이퍼크로마토그래피로 분리하여 추적하는 실험

리포트 | 6페이지 | 2,000원 | 등록일 2010.01.19

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Gas chromatography 실험레포트

< Gas chromatography >1. Introduction and theory1.1 IntroductionGas chromatography (GC) is an analytical technique for separating compounds based prim..

리포트 | 9페이지 | 2,000원 | 등록일 2007.10.04

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식품 첨가물의 소개 및 분류

.5g/kg 이하제 5. 일반시험법pH 측정법 흡광도 측정법 가스크로마토그래피 색소시험법 점도측정법 회분시험법제 6. 시약, 시액, 용량분석용표준용액 및 표준용액따로 규정이 없

리포트 | 16페이지 | 2,000원 | 등록일 2010.01.16

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환원반응실험(예비)

서 말린다.ⓖ. UV-detector로 TLC 판을 관찰하여 결과를 확인한다.(4) 유기합성의 분석방법IC (Ion Chromatography)이온분석에 사용한다. 우선 크로마토그래피하다.

리포트 | 12페이지 | 1,500원 | 등록일 2009.09.23

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신기한과학실험

조원: 강국현, 강영범실험 제목: 간이 음주 측정기 만들기실험 날짜: 2007년 6월 8일실험 목표: 에탄올의 유무와 농도를 측정하는 간이 음주 측정기를 만들어보고 원리를이해해 보자.실험 이론:중크롬산칼륨과 황산용액의 농도는 다양하게 변화시킬 수 있는 성질을 갖고 있다.유리관 내에서 일어나는 색 변화는 다음과 같은 반응에 의한 것이다.8H+ ＋ Cr2O72- ＋ 3C2H5OH→ 2Cr3+ ＋ 3CH3CHO ＋ 7H2O위 반응에서 Cr2O72은 노란색이며, Cr3+은 초록색이다. 산성용액에서 알코올이 중크롬산칼륨에 의해 산화되어 아세트알데히드가 된다. 아세트알데히드는 자극성이매우 큰 기체 이므로 환기가 잘 되는 곳에서 실험을 하도록 한다. 이 반응에서 크롬은 6+가에서 3+가로 환원되었다.일반적으로 몇 가지 술의 알코올 농도를 살펴보면 보드카 또는 위스키는 48%, 포도주는 12%, 그리고 맥주는 3%이다. 알코올 1방울은 보드카나 위스키 2방울, 포도주 8방울, 맥주 32방울에 포함된 알코올의 양과 같다.운전자의 음주 측정에는 IR분광법과 기체크로마토그래피법을 이용한 기기적인 방법을 사용하며, 이러한 기기적인 방법이 개발되기 전에는 이 실험의 원리를 이용한 화학적인 측정법을 사용하였다.술을 입에 한 모금 넣었다가 뱉은 다음 유리관을 입에 대고 직접 불어보게 한다.우리나라에서 가장 사랑받는 소주가 대중적인 술로 자리를 잡아가기 시작한 것은 조선 조 말기부터이며, 소주는 중국 원나라에서 제조되기 시작하여 고려 말 우리 나라에 건너온 것이다. 또한 소주는 원래 20도, 25도, 30도, 35도 네 가지로 제조되었으나 차츰 25도로 통 일되어 가고 있다.실험 방법:1. 0.1M 중크롬산칼륨(K2Cr2O7) 20mL와 6M 황산용액 10mL를 섞어 실험용 혼합용액을 만든다.2. 이 혼합용액에 실리카겔 약 5g을 넣고 하룻밤 동안 방치하여 혼합용액이 실리카겔 속으로 스며들게 한다.3. 다음 날 실리카겔이 들어 있는 용액을 자연 여과시킨다.4. 걸러진 노란색 또는 주황색의 실리카겔을 후드 내에서 자연 건조시킨다.5. 준비된 유리관이나 타이곤 튜브의 한 쪽 끝을 솜으로 막고 약 1g 이정도의 실리카겔을 유리관 속에 넣은 다음 다른 한 쪽 끝도 솜으로 막는다.6. 풍선 속에 에틸알코올 2-3방울을 넣고 입으로 분 다음 사진처럼 유리관의 한쪽 끝에 연결하고 풍선을 살짝 눌러준다.7. 유리관 속 실리카겔의 색 변화를 관찰한다.실험 준비물: 실리카겔, 중크롬산칼륨, 황산, 에틸알코올(또는 소주나 고량주), 풍선,굵은 유리관(또는 타이곤 튜브), 솜실험 결과: 반응 후의 사진을 보면 유리관 뒤쪽에 왼쪽 비커의 반응전 물질과 오른쪽 비커의 반응후 물질의 색이 확연히 다른것을 알 수 있다. 앞에 유리관의 반응은 기체를 이용해서 한 반응인데 반응이 느리고 색이 뚜렷이 변화하지 않은 것을 알 수 있다.비고 및 고찰: 이번 간이 음주 측정기는 중크롬산암모늄에 들어있는 크롬이온이 에탄올과 반응하여 색이 변화하는 것을 알아보는 것이 원리인 실험 이였다. 실험에 앞서 중크롬산염을 실리카에 하루 동안 담가 놓아야 했는데 이것은 실리카안에 중크롬산염이 담지가 되도록 하기 위한 것이였다. 그리고 이것을 다음날 후드 안에서 자연건조 시키는데 이번 실험에서는 자연건조는 시키지 않고 반응후 남은 액체는 따라서 버린뒤 시간을 두고 건조시킨 시료를 이용했다. 기체로 실험하기 전에 확실한 반응을 알아보기 위해서 에탄올을 시료에 직접 떨어뜨려 보았는데 확연하고 빠른 반응으로 녹색으로 주황시료가 바뀌는 것을 알 수 있었다. 이것을 이용하여 실험에 대한 확신을 가지고 풍선에 에탄올을 넣어 유리관에 불어 넣어보았다. 풍선을 이용하는 것은 실험용 에탄올은 불순물이 존재하고 있으므로 직접 입으로 불지 않았고, 중크롬산암모늄을 6몰의 황산에 용융시킨 물질이기에 유독하므로 실험시 풍선을 이용한 것이다. 풍선을 이용하여 에탄올을 유리관에 불어 넣었다. 이때 에탄올은 휘발성이므로 기체가 외부로 새어나가기 쉬우므로 유의 한다. 유리관에 불어 넣으면 반응이 액체를 떨어뜨렸을 때보다 천천히 반응을 하기 시작했다. 이때 실리카가 압력에의해 빠져 나가지 않도록 휴지로 반대쪽 입구를 막아 놓았는데 이것에 의해 에탄올이 확산되지 않은 것으로 보였다. 반응이 끝난 후 반응물을 보았는데 색깔이 녹색으로 변화 했다. 이것으로 음주 측정하기에는 반응이 너무 느린것 같았다.

리포트 | 2페이지 | 1,000원 | 등록일 2007.06.15

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수질분석실험 페놀

Pre - Report (Phenol)1. SUBJECTPHENOL - Direct Photemetric Method2. OBJECT물중에 함유되어 있는 페놀의 오염은 공업용 페수에 의해서 이루어진다. 극 미량이 함유되어도 제거가 곤란하고 페놀 특유의 냄새가 있으며 독성이 강하다. 인체에 대한 영향은 구토, 경련, 허탈. 간장, 신경장애등을 나타내며 페놀을 함유한 물을 염소로 소독하면 클로로페놀을 발생하여 더욱 제거하기가 곤란해진다. 페놀 단독으로 존재할 때는 0.01mg/L 까지는 냄새를 느낄수 있으나 염소와 결합하여 클로로페놀이 되면 0.001mg/L까지도 불쾌한 냄새를 발생한다.3. THEORY & CONCEPT벤젠과 벤젠의 결합된 핵에 수산기의 치환으로 정의된 페놀은 가정쓰레기, 산업쓰레기, 자연수, 음용수 등에 존재한다. 이런 물 속의 염소처리는 역겨운맛과 악취를 유발하는 클로로페놀을 형성한다.페놀류란 페놀(C_6 H_5 OH) 및 각종 페놀 화합물의 통칭이다. 페놀류는 방향족 화합물들 중 가장 중요한 화합물이다.1) 일가 페놀류환경공학 기술자들에게 중요한 일가 페놀류(monohydric phenols)에는 다음과 같은 것들이 있다.페놀(C6H5OH) 벤젠의 모노히드록시 유도체를 페놀이라고 한다. 페놀은 그 분자식과 이름으로부터 지방족 계열의 알코올에 해당하는 방향족 계열 화합물임을 알 수 있다.그러나 페놀은 석탄산(CARBOLIC ACID)이라고 하는 또 다른 이름을 가지고 있으며 이온화하여 H+을 내며(Ka = 1.2 × 10-10), 진한 용액은 바테리아에 대하여 센 독성을 나타낸다. 이 때문에 살균제로 널리 사용되고 있으며 또, 페놀에 비교한 상대적인 살균력(disinfecting power)을 페놀계수(phenol coefficient)라고 하여 다른 살균제의 살균력을 평가하는 데도 사용된다.페놀은 석탄타르로부터 회수되며 또, 많은 양이 합성에 의해 생산되고 있다. 유기제품 특히, 페놀수지의 합성원료로 많은 양이 사용되고 있다. 페놀은 석탄가 중에도 포함되어 있다 .비교적 최근까지도 폐수 중의 페놀의 농도가 25mg/l 이상이 될 경우에는 생물학적 처리 가 불가능한 것으로 여겼었다. 그러나 Michigan의 Midland에 있는 Dow Chemical사의 플랜트에서의 연구를 비롯한 연구에서 최고 500mg/l 까지는 박테리아에 대하여 심각한 독성효과를 나타내지 않는 사실이 밝혀졌다. 즉, 한계치 이하의 농도에서는 미생물이 그 물질을 먹이로 이용할수 있으나 이 값이상의 농도에서는 독성이 강해 먹이로 사용할수 없으며 또, 미생물의 증식도 할 수 없게 된다.2) 크레졸류(Cresols)이화합물들도 석탄타르 속에서 발견되어 살균력이 페놀보다 강하나 사람에 대한 독성은 약하다. 리졸(lysol)은 크레졸류의 혼합물로서 가정이나 병실의 살균제로 사용된다. 크레졸류는 목재의 방부제로 흔히 사용되는 크레오소트(creosote)의 주성분이기도 하다.크레졸류가 섞여 있는 산업폐수는 생물학적 치리가 곤한하다. 연구에 의하면, 순수한 크레졸은 250mg/l의 농도에서는 거의 독성을 나타내지 않는 것으로 밝혀져 있으며, 그러므로 순수하지 않은 크레졸이 나타내는 독성은 공존하고 있는 다른 화합물들의 독성에 의한 것으로 믿어진다.3) 다가 페놀류(Polyhydric phenol)이가 페놀에는 다음과 같은 세 종류의 이성질체가 존재한다. 모두가 적절히 적응시킨 활성슬러지에 의해 쉽게 산화되는 성질이 있다.4) 피로갈롤(pyrogallol) 1,2,3,-트리히드록시벤젠(1,2,3-trihydroxybenzene)이라고도 하며 피로갈산(pyrogallic)이라고도 한다.쉽게 산화되며 사진현상에 사용된다. 환경공학 기술자들은 기체 혼합물에서 산소를 제거하는데 이 피로갈롤의 알칼리 용액을 자주 사용한다. 기체분석에서도 이 방법으로 산소를 흡수시켜 측정할 수있다. 가죽의 무두질 폐액(spent tan liquor)속에는 약간의 피로갈롤이 포함되어 있다. 이 폐액이 철분이 함유된 하천으로 방류될 때는 피로갈산-철(ferric pyrog 활성오니처리법에서는 25～50mg/L가 한계이다. 페놀류의 정량은 페놀이 aminoantipyrine가 반응하여 적색착물을 생성함을 이용한다. 이 적색 착물은 수용성이지만 클로로포름에 더 잘 용해하므로 검수의 페놀농도가 낮으면 클로로포름으로 추출 정량한다. 이 방법으로는 Ortho- 및 Meta- 위치에 치환기가 있는 치환체는 정량되지만 para-위치에 치환기가 있는 치환제는 일부만 정량된다. 특히 치환기를 가진 phenol류는 aminoantipyrine과의 반응성이 phenol만 못하므로 phenol을 기준물질로 하는 이방법으로 정량되는 값은 치환기를 가진 phenol류의 비율이 클수록 실제함량 보다 낮아진다.phenol류는 산화제, 환원제, 알칼리성 또는 세군에 의하여 분해되므로 검수는 채수 4시간 이내에 시험하여야 하며, 보관할 경우는 인산으로 pH 4로 조절하여 시료1L당CuSO_4 cdot 5H_2 O을 가하고 냉암소에 보관하여 24시간 이내에 시험한다.수처리에서 페놀 처리방법으로는 과염소 처리, 2산화염소처리, 클로로아민처리, 오존처리, 활성탄 흡착처리등이 있다.◎ Selection of method분석법으로는 적당한 pH상태에서 4-aminoantipyrine을 상용한 비색법으로 phenol, orthophenol과 metaphenol, 치환물질이 carboxyl, halogen, metholy, sulfonic acid 류인 페놀종합체를 제공한다.4-aminoantipyrine방법으로는 치환물질이 alkyl, aryl, nirto, benzoyl, nitroso, aldehyde 류인 페놀 중합체는 측정되지 않는다. 이런 후자의 물질들은 특정한 산업폐수와 오염된 지표수에서 발견되는 파라크레졸이다. 4-aminoantipyrine방법은 2가지 형태가 있다. 감도가 민감한 Chloroform extraction method는 1㎎/ℓ이하의 페놀 함유폐수에 적당하다. 이것은 비수용성 용액에서 색도를 측정하는 것이다. Direct photometri기가 어렵기 때문에 표준방법을 설명하기는 불가능하다. 이런 이유로 페놀은 페놀로 보고된 다른 페놀 결합체의 반응으로 생성된 어떤색과 비교하는 비색법이 표준방법으로 선택된다. 일반적으로 치환물질들은 측정치를 감소시키기 때문에 이 값은 페놀성분의 최소농도를 나타낸다. 가스-액체 크로마토그래피법은 독특한 페놀성분이 다량 함유된 시료나 농도에 적용된다.◎ Interference페놀 분해 박테리아, 물질의 산화와 감소, 알칼리성 pH값(높은 pH) 는 산성화시켜 처리한다. 매우 오염된 폐수는 방해물질을 제거하고 페놀을 보정하기 위해서 특별한 기술을 요구한다.주요방해물질을 제거하는 방법은 다음과 같다.① Cl과 KI가 있는 상태에서 산성화 시켜 요오드를 분리함으로서 검출되는 산화성 물질 : 시료채취시 과잉의FeSO_4를 첨가하여 즉시 제거한다. 만약 산화성 물질이 제거되지 않으면 페놀성분이 일부 산화되는 수도 있다.② sulfur compounds(황화물) :H_2 PO_4로 pH4로 산성화시키고 흔들어 간단히 포기시켜 제거한다. 이것은H_2 S와SO_2의 방해를 제거한다.③오일과 타르 : NaOH로 pH12～12.5로 하여 알카리추출물을 만든다.CHCl_350㎖를 가지고 수요액으로부터 오일과 타르를 추출한다. 오일과 타르 함유층을 버린다. 희석단계에 들어가기전에 수욕상에서 가열하여 수층에서 과잉CHCl_3를 제거한다.◎ Direct Photometric Method1. 원리증류할수 있는 페놀화합물은 potassium ferricyanide으로 안티피린 색조를 형성하고 pH 7.9±0.1에서 4,아미노안티피린과 반응한다. 이 색조는 수용액 상태에서 유지되고 500nm에서 흡광도가 측정되어 진다.2. 방해방해물질은 전처리 단계에서 증류시킴으로써 제거되거나 소량으로 감소시킨다.3. Minium detectable quality이 실험 방법은 100㎖를 증류하여 사용하였을 때 5cm cell에서 최소 10㎍의 페놀의 양을 검출할 수 있다.4. APPARATUS① 흡광기기 : r5. REAGENTS모든시약은 페놀과 염소가 없는 증류수를 사용하여 준비한다.a. stock phenol solution - 100㎎페놀을 신속히 끓이고 냉각시킨 증류수에 용해시킨후 100㎖로 희석한다. (독성주의: 아주 조심스럽게 다룬다.) 이 직접적인 무게는 표준용액을 만든다. 만약 아주 정확성이 필요하다면 다음과 같이 표준화한다.1) 100㎖물을 500㎖ glass-stopperd conical 플라스크에 넣고 50㎖ stock 페놀용액과 10㎖ bromate-bromide 용액을 첨가한다. 즉시 5㎖농염산을 첨가한후 서서히 교반한다. 만약 brown color of free bromide 가 지속되지 않는다면 그것이 유지 될 때까지 10㎖ portion of bromate-bromide을 가하라. 플라스크마개를 하고 10분동안 세워두어라. 그 다음에 약 1g의 KI를 가한다. 만약 stock phenol solutio이 1000mg phenol/l를 포함하고 있으면 네 개의 10㎖portion of bromate-bromide가 요구된다.2) 증류수와 10㎖bromate-bromid 용액을 사용하여 정확히 같은 방법으로 blank를 준비한다. blank와 샘플은 0.025M sodium thiosulfate을 전분용액을 지시약으로 하여 적정한다.3) 페놀 용액 농도계산법mg phenol/L = 7.842((A×B)-C)A = ㎖ thiosulfate for blankB = ㎖ bromate-bromid solution used for sample divided by 10C = ㎖ thiosulfate for sampleb. intermediate phenol solution1.00㎖ stock 페놀용액을 신속히 끓여서 냉각시킨 증류수를 사용하여 100㎖로 희석한다. 매일 준비한다.1㎖ = 10㎍ phenolc. standard phenol solution50㎖의 intermediate phenol solution을 신속히 끓여 냉각시킨 500㎖로 희석

리포트 | 7페이지 | 1,000원 | 등록일 2009.04.16

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분리방법 정리

- Final Report -RECRYSTALLIZATION, EXTRACTION,DISTILLATION, CHROMATOGRAPHYAND FILTRATION학 과 :학 번 :성 명 :담 당 교 수 :제 출 일 :목 차1. RECRYSTALLIZATION2. EXTRACTION3. DISTILLATION4. CHROMATOGRAPHY5. FILTRATION{정 밀 화 학 실 험{{{I. RECRYSTALLIZATIONI. 재결정(Recrystallization)재결정이란 결정을 용융(melting)시켜 결정구조를 완전히 분열시킨 후 다시 새로 운 결정을 형성하게 함으로써 불순물(impurity)을 용융액(melt)이나 용액 속에 남 아 있게 하여 순도(purity)를 높이는 방법이다. 이러한 재결정법의 기본적 원리는 온도에 따른 용해도(solubility)의 차를 이용하는 것이다.solid + solvent solution1. 용해 재결정법의 일반적 순서1 적당한 용매를 선택한다. (selection of solvent)2 정제하고자 하는 몰분율 용매의 끓는점이나 그 근처의 온도에서 용해시킨다.(dissolution)3 녹지 않는 불순물을 제거하기 위해 뜨거운 용액을 거른다. (hot filtration)4 온도를 낮추면서 결정을 형성시킨다. (cooling and crystallization)5 표면에 떠오르는 용액(모액: mother liquor)으로부터 결정을 거른다.(cold filtration)6 묻은 용액을 제거하기 위해 용매로 씻는다. (washing)7 결정을 말린다. (drying)2. 용매의 선택재결정법에 사용되는 용매는 다음 몇 가지 기준에 부합되어야 한다.1 용질과 불순물에 대한 온도계수(temperature coefficient)가 적합해야 한다. 즉 정제하고자 하는 물질은 이상적으로 뜨거운 용매 속에서는 완전히 녹고 반면에 차가운 용액에서는 가능한 불용성이어야 한다. (이래야 용질의 회수량이 많다. 불순물은 차가운 용매 속에서 녹지 않용매로 적셔서 틈 이 생기지 않도록 한다.{5 결정의 세척(Washing Crystals)결정을 세척하기 위해 우선 세척에 사용할 용매를 선정해야 하는데 이것은 결정 에 대한 용해도가 적은 것을 사용해야 하며 세척 전에 먼저 차가운 상태로 유지해 야 한다. 이것은 세척시 용매에 의한 결정의 용해로 수율이 감소하는 것을 줄이기 위해서이다. 세척할 때 squeeze bottle을 사용하면 쉽게 세척할 수 있다.6 결정의 건조(Drying Crystals)결정의 건조방법은 크게 3가지로 구분할 수 있다. 첫 번째로 대기 중에서 건조 시키는 방법을 들 수 있는데 이것은 결정사이로 공기가 지나가도록 aspirator를 수분간 켜두어 용매를 증발시킨 후 시약스푼 결정을 깨끗한 시계접시(watch glass)에 옮긴 다음 후드내에서 몇 시간 방치하여 완전히 말리는 것이다. 두 번째 로 Oven을 사용한 건조를 들 수 있는데 이러한 경우는 용매의 증발이 비교적 느 리게 일어나는 경우 사용하며 이때 결정의 녹는점 보다 20℃아래가 되도록 건조 기 온도를 유지시켜 건조를 행하여야 한다. 세 번째로 감압에 의한 건조를 들 수 있는데 이러한 방법은 진공건조기나 진공 데시케이터, 진공플라스크등을 사용할 수 있는데 이러한 방법은 기압이 낮아지면 용매의 기화점이 낮아지는 원리를 이용 한 것으로 열에 대한 분해가 쉽게 일어나거나 대기압하에서 쉽게 승화하는 결정 등을 건조시킬 때 사용하는 방법이다.{{II. EXTRACTIONII. 추출(Extraction)혼합물에서 각각의 성분을 분리하거나 불순물이 섞인 화합물을 정제하는 간단하고 적용 범위가 넓은 두 가지 방법이 추출과 크로마토그래피인데 이 둘은 모두 상분배 의 원리(principle of phase distribution)에 바탕을 두고 있다. 물질을 각 상에서의 안정도에 따라 접하는 두 개의 서로 섞이지 않는 상 사이에 평형분배가 이루어진다. 분배의 과정은 다음의 두가지중의 하나에 의존한다.1) 서로 섞이지 않는 용매에 대한 각 성분의 경우는 분액깔때기를 사용하여 추출한다. 여기서는 분액깔때기 사용법을 자 세히 다루도록 하겠다.1) 분액깔때기 : 구형에서 타원형에 이르는 여러 가지 다른 모양이 있다. Funnel 이 길수록 한번 흔든 후에 두 액체가 분리되는 시간이 더 길어진 다. 액체들이 비슷한 밀도를 가질 때는 층이 나누어지는데 많은 시간이 걸리므로 평평한(구형에 가까운) 분액깔때기가 유용하다. 깔때기는 내용물을 흘려보낼 수 있도록 밑에 stopcork이 달려 있 다.{2) 추출(extraction) : 추출하기 위하여 용액을 분액깔때기에 넣고 추출용매를 넣는다. 용액을 funnel에 꽉 차게 넣어서는 안된다.(높이의 3/4 이상은 넣지 말 것.) 윗부분을 stopper로 막은 후 흔 들어준다. 아래 그림과 같은 방법으로 흔들어준다.이 때 격렬하게 흔들어주는데 이러한 이유는 용매상의 접촉면을 크게 하여 liq-liq평형에 빨리 도달하게 하기 위해서이고 이 때 발생하는 기체를 제거하기 위 해 때때로 stopcork를 열어서 압력을 제거한다. Shaking이 끝난 후 아래 그림과 같은 방법으로 분액깔때기를 고정시킨 후 용액의 상분리가 일어날 때까지 기다린 후 상분리가 일어나면 stop cork를 열어 두 층을 분리한다. 이때 유기층과 수용 액층의 구별이 어려운 경우 분액깔때기 내부에 물을 한방을 떨어뜨려 수용액 층을 확인할 수 있다. 분리한 용액은 증류나 MgSO4등을 사용하여 건조를 행한 후 순 수한 용액을 얻을 수 있다.* 층의 분리가 쉽게 이루어지지 않을 경우1 Funnel에 소금물 몇 ml를 넣고 다시 흔든다. 수용액층의 이온세기를 크게 하면 에멀젼이 파괴되는 힘이 커질 수 있다. 이 과정을 되풀이하여야 하는데 한 두 번 으로 되지 않으면 다음 방법을 이용한다.2 비균질을 거르고 거른액을 분액깔때기에서 분리한다. 때때로 조금 존재하는 resin상의 물질이 emulsion의 원인이 될 수 있다. 이 물질을 여과지로 거르면 용액을 분리할 수 있다.3 물에 녹는 세제(detergent)이의 인력과 같은 용액으로 정의되는데, 이상용액만이 정확하게 Raoult의 법칙을 따른다. 또한 용질의 농도가 작은 많은 유기용액들은 이상용액과 같은 성 질을 나타낸다.증기압은 액체표면으로부터 분자가 빠져나오는 정도의 척도이기 때문에, A와 B 의 혼합액체의 기체상에 존재하는 성분 A의 분자수는 성분 A의 부분압력에 비례 하며 성분 B에 대해서도 마찬가지로 B의 부분압력에 비례한다.즉,N′A/N′B = PA/PB=P0ANA/P0BNB여기서 N′A/N′B는 기체상 내의 A와 B의 몰분율비이며 PA와 PB는 기체상의 A 와 B의 분압, NA와 NB는 몰분율이다.N′A = PA/(PA+PB)N＇B = PB/(PA + PB){그림3. 끓는점-조성 그림(벤젠-톨루엔)부분압력은 액체용액의 조성에 의해서 결정되고, A와 B의 부분압력의 합이 외 부 압력과 같을 때 용액이 끓기 때문에 용액의 끓는점은 그 조성에 의하여 정해진 다. 2성분계 이상 용액의 온도와 기체상 및 액체상의 조성과의 관계는 그림 1과 같다.그림 중의 아래 곡선은 benzene와 toluene로 만든 여러 조성의 용액의 끓는점 을 나타내며, 위 곡선은 각 조성의 용액과 평형 상태에 있는 증기의 조성을 나타 낸다. 예를 들면 벤젠 58mole%와 톨루엔 42mole%로 된 용액은 90℃에서 끓으 며(그림의 A점), 이 온도에서 액체와 평형상태에 있는 증기의 조성은 벤젠이 76mole%, 톨루엔이 24mole%이다(그림의 B점).평형상태에서는 액체상보다 기체상에 휘발성이 더 큰 성분이 많이 포함되어 있 음을 명심하라. 즉 A가 B보다 휘발성이 크다면(P0A/P0B) > 1 ∴ (N′A/N′B) > (NA/NB)이 식이 분별증류의 원리를 나타낸다.그림 1에서 조성 A를 갖는 혼합용액을 단순 증류하면 증류액의 처음 몇 방울 (약간의 증기상이 응축되어 만들어진)은 조성 B를 가지게 되고 원래 의 혼합물보 다 벤젠이 풍부하다. 반면에 증류하는 플라스크에 남아 있는 액체는 톨루엔보다 벤젠이 많이 없어졌으므로 벤젠이 적{분자와 분모의 RT는 서로 같고, 기체가 들어 있는 부피는 같으므로 VA = VB이다.그러므로 윗 식은 다음과 같이 표시된다.{즉,{Bromobenzene과 물인 경우 95℃에서 증기압이 각각 120mmHg 및 140mmHg이 므로 증류액의 조성은 다음과 같다.결과적으로 비록 증류되는 온도에서 bromobenzene의 증기압이 물의 그 것보다 훨씬 작지만 증류액 속에는 무게상으로 bromobenzene이 더 많이 들어 있게 된다. 유기화합물들은 일반적으로 물보다 훨씬 분자량이 크므로 100℃에서 증기압이 5mmHg밖에 안 되는 화합물도 상당한 효율로 수증기증류를 할 수 있다.수증기 증류는 일반적으로 다음의 두 가지 방법으로 실시된다. 가장 효율적인 방 법인 첫 번째 방법은 그림 *와 같은 장치를 사용하는데, 이 장치는 물냉각기가 연결 된 still head를 Claisen head 및 둥근 플라스크에 연결시킨 구조로 되어 있다.{그림6. 수증기 증류장치Claisen head는 증류하는 동안 냉각기 속으로 혼합물이 튀는 것을 막아준다. 수 증기는 *과 같이 외부에 연결된 스팀발생기에서 발생시켜서 증류 용기 밑바닥으로 유입시키는 방법을 쓰거나, 실험실로 연결된 수증기 공급관으로부터 나오는 스팀을 사용할 경우에는 수증기 중에 섞인 물을 제거하기 위해서 그림*와 같은 수분제거기 를 증류플라스크와 steam line 사이에 연결시킨다. 스팀발생기에는 물을 약 반정도 채우고, 가열하기 전에 비등석을 넣는다. 안전유리관은 스팀이 너무 빠른 속도로 발 생할 때 용기 내부압을 조절하기 위함이다.{그림7. 수증기 발생장치{그림8. Water-trap혼합물을 완전히 증류하는데

리포트 | 29페이지 | 1,000원 | 등록일 2001.11.18

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[식품공학]식초중의 초산과 과일주스중의 유기산 정량

크로마토그래피와 같은 방법이 사용되고 있다. 화학분석은 조작법에 의해 분류하면 중량분석과 용량분석이 있다. 그리고 시료(試料)의 종류에 따라 분류하면 기체분석·미량분석이 있고, 그 ... 에서와 같이 계통적이지는 못하다. 이 밖에 불꽃반응을 이용한 불꽃광도분석, 붕사구슬시험 및 인산염구슬시험을 이용하는 구슬반응, 크로마토그래피, 취관분석(吹管分析) 및 분광분석등도 비교

리포트 | 5페이지 | 1,000원 | 등록일 2006.01.28

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천안시 정수시설 현황

는 충청권수질검사소는 충주시 흥덕구에 위치하고 10명의 인원이 있으며 가스크로마토그래피(GC)등 총 52종 112대의 연구 장비를 구비하고 있다.표 1. 시설현황사 업 장 별시 설

리포트 | 10페이지 | 2,000원 | 등록일 2010.09.08

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카페인의추출과분리 결과 보고서

을 얻을 수 있다.어떤 용매에 녹는 특성이나, 종이나 충전층을 지나가는 속도가 다른 특성을 이용한 크로마토그래피 방법을 사용하기도 한다.추출은 용매에 따라서 화합물이 녹는 특성이 큰

리포트 | 10페이지 | 2,000원 | 등록일 2009.12.12

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산도(acidity) 측정 실험 보고서

titration curve)또는 기체크로마토그래피를 사용하여 측정할 수 있다.? 측정원리물이 광산을 포함 할 때에는 pH가 4.5보다 낮으며 알칼리에 의한 적정에 있어 산의 pH4.5

리포트 | 9페이지 | 2,000원 | 등록일 2009.12.06

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[일반화학실험] 아스피린의 합성

가. 합성반응에스터화 반응(esterification) : -COO- 를 생성시키는 반응.ㄱ. 유기산 + 알코올 >>> 에스터(-COO-)R’COOH + ROH → R’COOR + H2OAcid alcohol나. 정제자연의 혼합물 또는 합성된 물질 속에 포함되어 있는 불순물을 제거하고, 원하는 물질을순수한 상태로 분리시키는 것.#. 혼합물을 분리하는 방법: 재결정, 추출, 크로마토그래피, 증류법 등. -재결정 : 온도에 따라 용해도가 다른 점을 이용하는 방법. 에틸에터 : 아스피린 녹음, 불순물 녹지 않음. 석유에터 : 에틸에터에 녹아있는 아스피린을 침전시킴, 아스피린 녹지않음7) 불순한 아스피린 1.5g을 0.10 M NaOH를 사용하여 적정하였더니 종말점에서 0.10 M NaOH 용액70mL가 소비되었다. 중화반응의 반응식을 쓰고, 아스피린의 순도(%)를 계산하여라.MV=M’V’NaOH : 0.10mol/L x 0.07L = 0.007mol 즉, 0.007mol의 NaOH가 아스피린과 반응 하였다.

리포트 | 12페이지 | 1,000원 | 등록일 2004.12.02

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전기영동

은 화학적인 반응을 하므로 여러 기법에서는 시스템의 분리력을 향상시키기 위해 겔의 크로마토그래피 특성들을 이용하고 있다.1) 전분-겔 전기영동전분 겔(starch gel)들은 부분 ... 하나, 이 경우 폴리아크릴아미드 겔은 투명하므로 얇은 막 액체 크로마토그래피(TCL)에서의 반사형 덴시토메터와 유사하게 투과형 덴시토메터를 쉽게 이용할 수 있다.4) 원판 전기영동원판

리포트 | 8페이지 | 1,000원 | 등록일 2006.09.23

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[생화학 실험] 효소정제

enzyme의 누출 여부를 확인하기 위하여 투석 buffer를 조효소로 해 서 활성유무를 확인한다.◆ 이온교환(Ion Exchange) ◆1. 실험원리컬럼크로마토그래피 중에서 용질이 주로 ... 정전기적인 힘에 의해 흡착하는 것을 이온교환 크로마토그래피하 한다. 단백질은 양성 다가 전해질이기 때문에 이온교환 크로마토그래피할수 있다.셀룰로오스는 친수성으로 커다란 그물눈 ... 질은 각각 고유의 등전점을 갖는다. 단백질은 등전점이 낮을수록 음이온교환체에 흡착하기 쉽고, 등전점이 높을수록 양이론교환체에 흡착하기 쉽다. 그러므로, 이온교환 크로마토그래피

리포트 | 6페이지 | 1,000원 | 등록일 2003.06.12

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GC 예비 Report

, 검출기, 기록기 그리고 시료 주입구, 분리관 및 검출기에 대한 온도조절기 등이 있다. 기체크로마토그래피는 일정한 압력의 운반기체를 사용한다. 주입부를 통하여 주입된 시료는 기화

리포트 | 11페이지 | 1,000원 | 등록일 2009.11.28

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[물리화학실험]활성탄에 의한 아세트산 흡착 예비+결과

들을 흡착시킴으로서 반응을 빠르게 하는 촉매로서의 용도도 중요하다. 크로마토그래피에서도 흡착제가 서로 다른 분자들을 분리하는 역할을 한다. 흡착을 일으키는 양은 일정한 온도

리포트 | 7페이지 | 1,500원 | 등록일 2009.07.07

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[일반화학및실험]1족 양이온의 정성분석 예비+결과

시험을 이용하는 구슬반응, 크로마토그래피, 취관분석 및 분광분석 등도 비교적 널리 사용된다.- 두산백과사전 [정성분석]⑶ 족같은 족에 있는 원소들은 원자의 전자배열이 유사하기 때문

리포트 | 6페이지 | 1,500원 | 등록일 2010.04.05

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[무기실험] Pure Sodium Chloride from Common Salt(소금의 정제)

1. Subject : Pure Sodium Chloride from Common Salt2. Purpose: 공통이온 효과를 이용하여 일반 소금으로부터 순수한 NaCl을 얻고, Mohr법을 이용하여 그 양을 정량한다.3. Principle1) 공통이온 효과 (Common ion effect)어느 이온종 A를 포함하는 용액에 그것과 공통인 이온종을 방출하는 물질을 외계에서 첨가하면 르 샤틀리에의 원리에 의해 첨가된 공통 이온의 반대 이온 농도를 감소시키려고 하는 방향으로 계 전체의 평형이 이동하는 효과를 말한다. 예를 들면 0.1F의 아세트산 수용액 중에서 ①식에 의해 생성되고 평형에 있는 수소 이온 농도 〔H+〕는 약 1.36 × 10-3F이다.CH3COOH ? H+ +CH3COO- ①지금 여기에 아세트산나트륨을 0.1F로 되도록 용해하면 위와 공통 이온인 CH3COO-를 방출하면서 염이기 때문에 100% 이온화해 버린다. 아세트산나트륨을 가한 때의 〔H+〕를 xF로 한다면, 미해리의 〔CH3COOH〕는 (0.1-x)F가 된다. 공통 이온인 아세트산 이온의 농도 〔CH2COO-〕는 아세트산나트륨이 공급하는 0.1F와 그 외에 아세트산의 해리에서 오는 xF와의 합 (0.1+x)F가 된다. ①식의 평형 상수값은 공통 이온의 존재 여부에 상관없이 상온에서 1.85×10-5로 둘 수 있으므로 질량 작용의 법칙에서 ②식이 성립한다.〔H+〕〔CH3COO-〕／〔CH3COOH〕＝ x(0.1+x) / (0.1-x) = 1.85×10-5 ②x의 값은 0.1에 대해 충분히 작아 0.1에 대해서는 생략할 수 있으므로(x)(0.1) / 0.1 = 1.85×10-5 ③이므로 x=1.85× 10-5F를 얻는다. 이 값은 아세트산나트륨의 첨가 전에 비하면 약 1/75로 감소한 것을 나타낸다. 이와 같이 공통 이온을 포함하는 아세트산나트륨에 첨가에 의해 아세트산의 해리가 뚜렷하게 감소하는 효과를 공통 이온 효과라 하고 완충액과 침전의 생성, 세정액의 선정 등 분석 화학적으로 널리 응용되고 있다.2) Mohr 법에 의한 할로겐화 이온의 정량은법 적정으로 염화이온, 브롬화 이온 및 시안화이온을 정량하기 위한 지시약으로 사용되는 크롬산나트륨은 당량점 부근에서 은 이온과 반응하여 적색의 크롬산은(ag2CrO4) 침전물을 만든다. 은 이온으로 염화이온을 적정할 때, 당량점에서 은 이온의 농도는 다음과 같이 주어진다.Ag+ + Cl- ? AgCl(s) (흰색)2Ag+ + CrO42- ? Ag2CrO4(s) (붉은색)[Ag+] === 1.35×10-5위 반응은 AgCl이 Ag2CrO4보다 용해도가 작아서 먼저 침전되는 반응이므로 적정이 가능한 것이다. 이 조건하에서, 크롬산은이 생성되기 시작하는 크롬산 이온의 농도는 크롬산은의 용해도곱 상수로부터 계산될 수 있다.[CrO42-] = Ksp / [Ag+]2 = 1.2×10-12 / (1.35×10-5)2 = 6.6×10-3원리적으로, 당량점 직후에서 붉은색 침전물을 나타내기 위해서는 이러한 정도의 농도를 갖는 크롬산 이온의 양을 가해 주어야 한다. 그러나 사실상 6.6×10-3M의 크롬산 이온의 농도는 강한 노란색을 띄므로 붉은 크롬산 은의 생성이 쉽게 검출되지 않는다. 이러한 이유로, 보통 더 낮은 농도의 크롬산 이온이 사용되므로 침전 반응이 시작하기 전에 과량의 질산은이 필요하게 된다. 또한 눈으로 볼 수 있을 만큼 충분한 크롬산은을 생성하게 하기 위하여 과량의 적정 시약이 더 첨가되어야 한다. 이들 두 인자들은 시약의 농도가 0.1M 이하를 사용하는 Mohr법에서 양(+)의 계통 오차를 유발시킨다. 이러한 오차는 탄산칼슘으로 현탁된 염화이온이 없는 바탕적정으로 쉽게 보정할 수 있다. 필요에 따라, 질산은 용액을 분석에 사용되는 그런 조건하에서 일차 표준물질인 염화나트륨으로 표준화 할 수 있다. 후자의 방법은 적정 시약이 지나치게 소모되지 않도록 하고 분석자가 색의 출현을 날카롭게 검출하도록 한다.크롬산 이온은 약한 크롬산의 짝염기이기 때문에, Mohr법 적정은 pH 7~10 사이의 범위에서 행해져야 한다. 결과적으로, 적정 용액이 더 산성이면 당량점에서의 크롬산 이온 농도가 너무 낮기 때문에 침전물을 생성할 수 없다. 일반적으로 탄산수소나트륨으로 분석 용액을 포화시키면 적당한 pH를 얻을 수 있다.3) 소금 정제의 목적, 원리시판되는 소금은 많은 수분과 MgCl2, MgSO4, CaSO4, CaCO3, K2SO4, MgBr2 및 Fe와 같은 중금속 염류를 포함하여 조해성이 크므로 순도를 높이기 위하여 정제과정이 필요 하다. 보통 소금을 정제하려면 불순한 소금을 물에 녹여 포화용액을 만들어 여과하여 불용의 불순물을 제거한 뒤 HCl(g)를 포화시키면 공통 이온효과에 의해 순수한 소금이 산출된다. 이렇게 만든 정제된 소금은 조해성이 있다.① 일반적 정제법- 증류법, 재결정법, 추출법, 크로마토그래피법 중 한 가지 방법으로 정제해도 두 가 지 이상의 물리적 성질을 측정하여 순도를 결정해야 한다.② 재결정 (Recrystallization)- 고체의 물질을 정제하는 방법으로 불순물을 지닌 시료를 끓는점 가까이 까지 가열한 뜨거운 용매에 녹이고 용액이 냉각함에 따라 물질이 결정화 되게 한다. 용매는 시료 의 용해도가 온도에 따라 크게 변하고 불순물이 가능한 녹지 않는 용매를 선택한다.4) 염(salt)이란① 정의 : 양이온 종과 음이온 종과 정전기적 상호작용의 결합력에 의해 생성된 화합물② 종류? 단순염 (simple salt)- 매우 활성이 큰 금속원소와 매우 활성이 큰 비금속 사이에서 생성- 양이온이 생성되기 위한 이온화 에너지와 음이온이 생성되기 위한 전자 친화도가 유 리한 경우에 이온결합한 단순염이 용이하게 생성- 이온염이 큰 염 생성에 제한1족, 2족, 3족, 일부원소 및 전이금속의 낮은 사화 상태의 양이온 활성이 큰 16, 17족 및 질소(음이온) 원소 ex) NaCl? 겹염 (Double salt)- 두 가지 단순염이 일정한 비율로 함께 결정화 되면서 형성ex) CaSO4(NH4)SO4?6H20 → CaSO4 결정 + (NH4)2SO4 + 뜨거운 물- 성질 : 복염은 자신의 결정형을 가지고 있으며 어느 성분 염의 결정형과 같을 필요는 없다.- 복염은 용액 중에서 완전히 성분염이 이온으로 해리한다. 이러한 점이 용액 중에서 착 이온을 형성하는 착물과 구분? 착염(Complex salt)- 대개 착물은 할로겐화 이온 O, N, S, P 주기 원자를 가지는 리간드를 포함하고 있다.5) Sodium Chloride의 정제- 비중 : 2.1 ~ 2.3 , 비점 : 801℃- 무색의 육면체 결정으로 정제한 소금은 설탕과 같음- 물에 대한 용해도 : 10 ~ 14℃에서 35.8g/g H2O (온도에 대한 영향이 적다.)- 분자량 : 58.4 g/mol- 포화 수용액 (2.7ml/g)에 HCl(g)를 통과시켜 재결정 하거나 포화 수용액에 에탄올이나 아세톤을 가해주어서 재결정 한다. 브롬화물이나 요오드화 물 같은 불순물은 수용액에 염소 수용액을 가하여 주고 끓여주면 (Br 이나 I로 환원) 제거할 수 있다. 재결정한 염은 110℃ ~ 120℃에서 건조하여 사용.4. Apparatus & Reagent? Apparatus : funnel, Buchner funnel, Erlenmeyer flask(250ml/2개), glass tube, beaker(500ml/1개), pH paper, burette? Reagent : Common salt, H2SO4, HCl, NaOH, BaCl2, (NH4)2C2O4, NaHCO3, AgNO3, K2CrO4, dye(paranitrobenzene-azo-resorcinol)5. Procedure1) 따뜻한 증류수(약 90℃ : 끓일 필요는 없음) 30 mL에 일반소금 10 g을 용해한다.2) 위 용액을 실온에서 냉각시킨 후 filtering 한다.3) 일반소금에 SO42-, Ca2+, Mg2+이 포함되어 있는지 확인하기 위해 정성분석을 실시한다.※ filtering하고 남은 소금용액 중 일부(10 mL)를 취해서 아래의 반응을 확인한다.① SO42- 확인0.1M HCl에 BaCl2 소량 넣은 후 소금용액 2~3방울 첨가한 후 흰색침전 생성을 확인한다.반응식 : SO42- + BaCl2 + HCl → BaSO4↓ + 2Cl-② Ca2+ 확인소금용액에 (NH4)2C2O4를 가루상태로 조금 넣고 흔들어 흰색침전 생성을 확인한다.반응식 : Ca2+ + (NH4)2C2O4 → CaC2O4↓ + 2NH3③ Mg2+ 확인

리포트 | 5페이지 | 2,000원 | 등록일 2009.03.05

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Combustible Liquids 30종의 구조식 또는 분자식

하다. 시클로파라핀(시클로알칸) 중에서 시클로헥산과 함께 가장 안정한 화합물이며, 스펙트럼측정 용제(溶劑)나 액체크로마토그래피용 용제 및 섬유소에테르의 용매로 사용

리포트 | 10페이지 | 1,000원 | 등록일 2009.11.18

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리포트 | 10페이지 | 5,000원 | 등록일 2010.04.02

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