소금결정 실험 레포트

소개

1. 소금결정이 만들어지는 원리
이온결합이란?
결정이란?
2. 실험재료
3. 실험과정
4. 실험결과 및 고찰
5. 소금결정 및 사진첨부

완전 완벽한 소금결정 레포트!!!!!!

목차

1. 소금결정이 만들어지는 원리
이온결합이란?
결정이란?
2. 실험재료
3. 실험과정
4. 실험결과 및 고찰
5. 소금결정 및 사진첨부

본문내용

1. 소금결정이 만들어지는 원리
< 여러물질의 용해도곡선 >
물은 H2O 라고 표시가 되고 산소 하나에 수소 두개가 결합되어있는 형태이다. 산소를 중심으로 약간 꺽여있다. 이러한 형태 때문에 물은 극성을 띄게 된다. 그리고 산소에서 수소와 공유결합을 하고 남은 전자들이 한쪽으로 쏠려서 산소 쪽이 -극성을 띄게 된다. 수소두개가 몰려있는 쪽은 상대적으로 +극성을 띄게 되는 것이다. 그리고 소금은 화학식 NaCl으로 Na는 알칼리금속, 1족원소로 Na+가 되어 전자를 하나 잃으려는 성질이 강하고 Cl은 할로겐원소. 즉, 17족 원소로 Cl-가 되어 전자를 하나 얻으려는 성질이 강하다. 따라서 NaCl(소금)이 물에 들어가게 되면 Na과 물의 산소부분이 붙으려는 성질이 강하고 Cl와 물의 수소부분이 붙으려는 성질이 강하므로 주위에 물이 붙어서 Na와 Cl의 결합을 깨고 NaCl은 각각 Na+와 Cl-로 이온화된다. 이것이 물에 녹는 원리이다. 만약 온도가 높은 물에 소금은 녹인다면 녹는 양이 훨씬 많이지는 것을 알 수 있는데 이는 더 많은 에너지가 NaCl에 들어감으로써 이온화가 더욱더 활발하게 일어난다는 것으로 설명이 가능하다. 다른 말로 바꾸자면 고온에서는 불안정한 상태라는 말인데 소금물의 온도가 내려감에 따라 그 상태가 안정화되고 이에 따라 이온결합은 깨어지게 된다. 식으로 정리해 보면 NaOH + HCl → Na+ + OH- + H + Cl- → NaCl + H2O가 되는 것이다. 따라서, 물에 녹은 소금도 물의 온도가 낮아짐으로써 용해도가 감소하게 되고 이때, 양이온과 음이온은 서로 다시 결합하여 중성을 이루게 되고 이것이 결정되는 것이다. 여기서 이온결합과 결정이라는 용어에 대해 간단하게 알아보자.

참고자료

· 없음