[무기 화학 반응]무기 화학 반응의 종류와 예

소개

무기 화학 반응의 종류와 예

목차

※ 무기화학이란?

※ 반응의 종류
1. 중화
2. 산화ㆍ환원
3. 침전
4. 흡착
5. 흡수

본문내용

※ 무기화학이란?
유기화학에 대응되는 말로서, 화학 분야에서는 역사적으로 가장 오래 된 학문 분야이며, 현재는 유기화학 및 물리화학과 더불어 세 분야로 분류할 때의 한 분야로 되어 있다. 취급하는 대상에 따라 세분하면 착염화학(錯鹽化學) ·지구화학 ·핵화학 ·방사화학(放射化學) ·광물화학 ·온천화학 ·해양화학 ·우주화학 ·전기화학 등이 있다. 그리고, 수단과 목적 등에 기초를 두고 무기화학을 세분하면 유기화학과 공통이지만 서로 구별하여 무기물리화학 또는 무기구조화학 및 무기합성화학 등으로 불리는 분야가 존재한다. 화학이 무기화학과 유기화학으로 구별된 것은 17세기 후반부터이지만, 유기화학이 생체조직을 의미하는 organ에 연유하여 organic chemistry로 불리는 데 대하여, 무기화학은 그 밖의 것을 의미한다는 뜻에서 inorganic chemistry로 불리게 되었다.
※ 반응의 종류
1. 중화
산염기 반응이라고도 한다. 예를 들면, 염산 HCl과 수산화나트륨 NaOH가 반응하여 염화나트륨 NaCl과 물 H2O를 생성하는반응이다. HCl＋NaOH→NaCl＋H2O 이 반응은 산의 특징으로서 H+, 염기의 특징으로서 OH-를 생각하면, H++OH- → H2O 라는 반응이 주체가 되며, 중화를 이러한 반응이라고 생각하는 일도 있지만, 반드시 물이 생기는 것은 아니다. 예를 들어 암모니아 NH3와 염화수소 HCl에 의해서 염화암모늄 NH4Cl을 생성하는 반응 NH3＋HCl → NH4Cl 등도 포함된다. 일반적으로 중화란 중성으로 향하는 과정을 나타내고 있으며, 강한 산과 강한 염기에 의한 반응인 경우는 중성을 나타내는데, 그 밖의 경우에는 반드시 중성이 되는 것은 아니다. 그리고 수용액이 중성이 아닐 때 산 또는 염기를 가해서 중성으로 만드는 조작이나, 음양의 전기의 평균적 위치가 겹쳐지며, 외부에 전하의 영향이 나타나지 않을 때도 중화라는 말을 사용한다.

참고자료

· 없음