[화학실험]헤스의 법칙 실험 보고서

소개

정성껏 작성한 자료입니다~^^

목차

1. Abstract
2. Theory
3. Chemical & Tools
4. Experiment
5. Data & Results
6. Discussion
7. Reference

본문내용

1. Abstract
여러 가지 화학반응은 열역학 법칙에 의해서 그 반응의 방향성을 알 수 있다. 왜냐하면 화학반응은 본질적으로 원자의 재배열을 통한 물질의 변화이며, 물질의 변화에는 열의 출입이 수반되기 때문이다. (화학반응 전후에는 각 상태에서의 에너지가 차이가 나게 마련이며, 그 차이는 대개 열로 나타내 진다.) 열의 출입 정도를 알기위해서는 각 상태에서의 엔탈피(enthalpy)를 알아야 하며, 이번 실험에서는 엔탈피 변화를 알기위한 “헤스의 법칙”을 실험적으로 살펴본다.

2. Theory
엔탈피(enthalpy)는 열역학에 관한한 “각 물질의 은행잔고”와도 비슷한 역할을 한다. 화학반응을 하는 데에 반응물질 전체와 생성물질 전체의 엔탈피 차이가 음수일 경우, 대개 반응계 바깥으로 열을 방출하는 발열반응이며, 그 반대는 흡열반응이다. 또, 엔탈피의 변화량을 알 경우, 발생하는 열의 양을 알아낼 수도 있다. (화학반응에서 발생하는 열의 양을 알아내는 것은 실생활에서 필수적이다.)
엔탈피는 (위에서 알 수 있듯이) 경로함수가 아닌 상태함수(state function)이다. 즉 엔탈피의 변화가 어떤 경로로 이루어지더라도, 다시 말하면, 어떠한 경로의 화학반응이 진행되더라도, 최초 반응물질과 최종 생성물질이 같다면, 엔탈피 변화의 합은 같다. 바로 이 법칙이 “헤스의 법칙”이다. 이 법칙은 엔탈피 변화를 직접적으로 측정할 수 없는 경우, 각각의 단계반응의 엔탈피 변화를 측정함으로써 간접적으로 계산하게 해준다.
엔탈피의 계산을 용이하게 하기 위하여, 표준생성엔탈피(standard enthalpy of formation)가 정해져 있으며, 엔탈피의 변화를 구하는 식은 다음과 같다.


3. Chemical & Tools
250 ml 비이커 3개, 눈금 실린더, 온도계, 저울, 단열재 스티로폼
고체 수산화 나트륨 약간, 0.5M NaOH, 0.5M HCl.

참고자료

· *1. PRINCIPLES OF MODERN CHEMISTRY. The 5th. Oxtoby Gillis Nachtrieb