[물리화학실험 1등 A+ 레포트]끓는점 오름법에 의한 분자량 측정

소개

"[물리화학실험 1등 A+ 레포트]끓는점 오름법에 의한 분자량 측정"에 대한 내용입니다.

목차

1. Title
2. Date
3. Purpose
4. Principle
5. Reagents & Apparatus
6-1. Procedure(예비)
6-2. Procedure(결과)
7. Data sheet
8. Result
9. Discussion
10. Reference

본문내용

1. Title
끓는점 오름에 의한 분자량 측정

2. Date
실험일: 2024.03.25, 2024.04.01

3. Purpose
이 실험의 목적은 끓는점 오름법에 의하여 비휘발성 용질의 분자량을 결정하는 데 있다.

4. Principle[9][10]
끓는점은 액체의 증기압력이 외부 압력과 동일하며, 액체가 증기로 변하는 온도를 말한다. 액체의 끓는점은 주변 환경의 압력에 따라 달라진다. 부분 진공, 즉 더 낮은 압력의 액체는 해당 액체가 대기압에 있을 때보다 끓는점이 낮다. 액체의 대기(압) 끓는점 즉 정상 끓는점은 액체의 증기압이 해수면에서 정의된 대기압과 같은 특별한 경우이다. 끓는점 온도에서의 액체의 증기압은 대기압을 극복하고 액체의 부피 내부에 증기 기포가 형성되기에 충분해진다. 기화열 또는 증발열은 액체 물질의 양을 기체로 변환하기 위해 액체 물질에 추가해야 하는 에너지의 양이다.[1] 액체는 증발 과정을 통해 끓는점 이하의 온도에서 증기로 변할 수 있다. 증발은 액체의 가장자리 근처에 위치한 분자가 그 쪽에 충분한 액체 압력에 의해 포함되지 않고 증기로써 주변으로 빠져나가는 표면 현상이다. 반면 끓는 것은 액체의 어느곳에서나 분자가 빠져나가 액체 내에서 증기 기포가 형성되는 과정이다.
포화 액체는 끓지 않고 가능한 열 에너지를 포함하기에 반대로 포화 증기에는 응축없이 가능한 적은 열 에너지가 포함되어 있다. 포화 온도는 끓는점을 의미하게 된다. 포화 온도는 액체가 증기 상태로 끓는 해당 포화 압력의 온도이다. 액체는 열에너지로 포화되어 있다고 할 수 있으며 열 에너지를 추가하면 매질의 한 상태와 다른 상태의 물리적 전이인 상 전이[2]가 발생한다. 시스템의 압력이 일정하게 유지되는 등압 상태가 되면 포화 온도의 증기는 열 에너지가 제거됨에 따라 액체 상태로 응축되기 시작한다. 유사하게 포화 온도와 압력의 액체는 추가 열 에너지가 가해지면 증기 상태로 끓는다.

참고자료

· Enthalpy of vaporization - Wikipedia
· Phase transition - Wikipedia
· Critical point (thermodynamics) - Wikipedia
· Triple point - Wikipedia
· Clausius–Clapeyron relation - Wikipedia
· Colligative properties - Wikipedia
· Raoult's law - Wikipedia
· Clausius–Clapeyron relation - Wikipedia
· Boiling-point elevation - Wikipedia
· 끓는점 오름 - 위키백과, 우리 모두의 백과사전 (wikipedia.org)
· Sublimation (phase transition) - Wikipedia
· Naphthalene - Wikipedia
· Boiling-point elevation - Wikipedia
· Bumping (chemistry) - Wikipedia
· 총괄성 - 위키백과, 우리 모두의 백과사전 (wikipedia.org)