[일반화학실험1] A+ 센물 분석 실험

소개

일반화학실험1의 센물 분석의 결정 실험 보고서입니다.
저는 보고서 점수가 가장 높아 A+를 받았습니다. 참고하시고 좋은 점수 받아가셨으면 좋겠습니다.

목차

1. 실험 목적

2. 실험 이론

3. 기구 및 시약

4. 실험 방법

5. 실험 결과

6. 생각해볼 사항
1) pH 10 완충 용액을 첨가하는 이유는 무엇일까?
2) 세기가 오직 CaCO3 만에 의한 것이라고 가정하면, 1L 시료 당 mg CaCO3의 세기를 나타내보아라.
3) 종말점에서 색깔 변화는 어떤 반응의 결과로 일어나는가?

7. 고찰

8. 참고 문헌

본문내용

1. 실험 목적: 물 시료에 들어 있는 Ca과 Mg 전체 농도를 구하는 것이다. 이를 위해서 두 금속 이온과 결합하여 착물을 형성하는 킬레이트제 EDTA를 이용하는 직접 적정 방법으로 물 속에 존재하는 금속 이온의 대부분을 차지하는 Ca과 Mg의 농도를 구한다.

2. 실험 이론: 약한 산성을 띠는 빗물이 칼슘이나 마그네슘의 난용성 탄산염 광물과 반응한다. 이 반응에 따라 탄산염 광물이 부분적으로 녹아 자연수 속으로 Ca과 Mg 이온들을 공급하게 된다. 물 속에 존재하는 이들 이온들의 정도를 세기로 나타내는데 그것이 120ppm 이상이면 센물이라 한다.
세기란, 물 속에 들어있는 모든 알칼리 이온의 전체 농도를 말한다. 물의 세기란
[Ca]+[Mg]로 나타낸다. 만약 [Ca]+[Mg]=1mM이라면, 1mmol*CaCO3= 100mg CaCO3이므로 세기는 1리터당 100mg CaCO3라 한다.
EDTA는 화학 분석 분야에서 가장 널리 쓰이는 킬레이트리간드이다

참고자료

· 표준 일반화학실험-제7개정판, 대한화학회(엮은이), 대한화학회, 2011, 177쪽
· 화학의 입문 제 2판, Kevin Revell, 자유아카데미, 2022, 309쪽