전기 전도도법 결과보고서 (화학과 분석화학실험)

소개

(참고 누락)

목차

1. Observation
2. Result
3. Discussion
4. Reference

본문내용

Observation
이번 실험은 강산 HCl과 강염기 NaOH의 중화반응을 통해 중화점을 찾아보고 전기전도도가 어떻게 변하는지 알아보는 실험이었다. 우선 0.1M HCl 50ml 와 1M NaOH 10ml를 준비하였다. 0.1M HCl 50ml 용액에 뷰렛을 이용하여 1M NaOH 용액을 1ml씩 적가하였고, 1ml씩 적가할 때마다 전기전도도가 어떻게 변화하는지 측정하였다. 지시약을 첨가하여 변화를 관찰하였을 때는, 처음에는 용액의 색깔이 무색을 띠다가 약 8ml 정도 적가하였을 때 용액의 색이 자주색을 띠었다. 지시약을 첨가하지 않고 전기전도도의 변화만을 관찰하였을 때는, 지시약을 첨가하여 전기전도도를 측정했던 것처럼 처음에는 다소 일정한 간격으로 감소하다가 약 8ml 정도 적가하자 전기전도도 값이 다시 증가하는 것을 관찰하였다. 이것으로 보아 0.1M HCl solution과 1M NaOH solution은 약 8ml에서 모두 중화하였을 것이라고 짐작할 수 있었다.

두 번째 실험은 두 시약의 농도를 10배 정도 묽혀서 실험하였다. 0.01M HCl 50ml와 0.1M NaOH 10ml를 준비하였다. 실험은 첫 번째 실험과 동일하게 지시약 첨가 실험과 지시약 미첨가 실험을 진행하였다.

< 중 략 >

Discussion
(1) HCl과 NaOH의 성질
HCl과 NaOH은 둘 다 강한 산 또는 염기의 성질을 띠고 있는 시약이다. 여기서 ‘강’이란 뜻은 용질을 물에 용해하였을 때 이온화되는 정도가 크다는 것을 의미한다. 따라서 HCl과 NaOH 모두 물에 용해되면 이온화되는 정도가 크고, 실질적으로 확인하면 약 99% 정도가 이온의 상태로 변한다.
만일 동일한 농도의 HCl과 NaOH를 중화하였다면, H+이온의 수와 OH-이온의 수가 1:1로 반응하기 때문에, 사용되는 부피도 서로 같을 것이다. 예를 들어, 0.1M HCl 50ml에 0.1M NaOH를 적가하려 한다면, 이온의 몰 수 비교를 통해, 사용되는 NaOH의 부피는 50ml에 가까울 것이다.

참고자료

· 없음