산염기 불균형과 간호

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정의: 산과 염기
산: 이온화 [H+]을 제공(proton donor=양성자 제공)
: 수용액에 [H+] 이 [OH-] 보다 많이 존재
: 예, HCL ---> H+ + CL-
염기: [H+] 받음 (proton acceptor=양성자 수용)
: 수용액 내에 [OH-] 이 [H+] 보다 많이 존재
: 이온화 [OH-] 제공
: 예, NaOH ---> Na+ + OH-
산+ 염기 <---> salt + water
예, HCL + NaOH <--->NaCl + H2O

산과 염기 해리 정도
•강산, 강염기 : 수용액에서 완전 해리
•약산, 약염기 : 수용액에서 불완전 해리

pH : 산-염기 결정단위
•pH 범위 : 0 –14
•정상인의 동맥혈 pH : 7.35-7.45
산증 : pH 7.35 - 6.80
pH<6.80 ->사망 가능
알카리증 : pH 7.45-8.0
pH >8.0 ->사망 가능

동맥혈의 산-염기 균형
•pH 7.35-7.45 유지를 위해서는
탄산(H2CO3) 1 : 중탄산(HCO3) 20
H2CO3 상승 -> 산 (pH <7.0 ) 증가
HCO3 상승 -> 염기 (pH >7.0 ) 증가
*정상인의 소변 : pH 6.0 내외 (약산)
“ 위액 : pH 1.0 ~ 2.0(강산).

조절기전 : 혈액의 산-염기 균형
•정상대사작용 결과물에는 다량의 대사산물 포함->
-> 산-염기 균형을 위해서는 대사산물의 중성화, 또는
배출 필수.
•혈액을 정상 pH 수준으로 유지하기 위한 기전:
3가지 생리적 체계의 상호의존적 작용이 요구됨.
1) 혈장내 화학적 완충기전(Buffer system
2) 호흡기전(Respiratory system)
3) 신기전(Renal system)

1) 혈장내 화학적 완충기전
•과다 산 + 염기(알카리)-> 약산, 중화시킴
대사산성물을 -> 약산으로 감소(폐와 신장을 통
해 배출할 수 있도록 함)-> CO2+ H2O
•예:
: HCl(강산) + NaHCO3(탄산 수소 나트륨=중조,
buffer)→H2CO3(=carbonic acid, 약산)+
+ NaCl(neutral salt).
H2CO3 →CO2(폐로 배출)+H2O(신장으로 배출)

2) 호흡계 완충기전
•환기과정을 통하여 휘발성 산을 배출

참고자료

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