어도비 PDF 
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소개
건국대학교 일반화학 MO theory 발표 자료입니다.목차
1. AO, MO 란 ?
2. MO이론(분자궤도 함수이론)이란>
3. s 오비탈 겹침
4. p 오비탈 겹침
5. 결합차수
6. 오비탈에 대한 에너지 도표
7. 2주기 동핵 이원자분자본문내용
AO(atomic orbital) : 원자의 한 개 또는 두 개의 전자가 발견되는 공간 영역
ex)s, p, d 등의 오비탈(전자발견확률을 삼차원적으로 그린 것)
MO(molecular orbital) : 원자 오비탈들이 중첩하여 분자의 한 개 또는 두 개의 전자가 발견되는 공간 영역
서로 같거나 다른 원소간의 오비탈 겹침에 의해 결합이 생성될때, 결합하는 원자들 간의 상쇄, 보강 간섭에 의해 새로운 분자 오비탈을 형성한다는 이론
①생겨난 분자 오비탈의 수는 합쳐지는 원자오비탈의 수와 같다.
②에너지 준위가 낮은 분자궤도함수부터 전자를 채운다.
③에너지 준위가 비슷한 두개 이상의 분자궤도함수가 존재하면 전자간의 반발력을 최소화 하기 위해서 홀전자의 상태로 전자를 채운후 전자쌍을 형성한다(훈트의 규칙)
④한 오비탈에 존재하는 두 전자의 스핀방향은 반대이다.참고자료
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