아미노산의 적정

목차

1. 서론
(1) 실험 목적
(2) 이론 및 원리

2. 본론
(1)실험방법
(2) 실험결과
(3) 등전점 구하기
(4) 고찰

3. 결론

※ 참고문헌

본문내용

1. 서론
(1) 실험 목적
아미노산의 산과 염기의 성질에 대해 알아보고, 그 성질을 이용하여 아미노산을 적정 해 본다. 또 미지시료의 적정을 통해 얻어진 그래프를 이용하여 미지시료 A, B, C를 구분해 본다.
(2) 이론 및 원리
● 완충용액: pH의 조절
완충용액은 소량의 산이나 염기가 가해지거나, 희석되어도 pH가 잘 변하지 않는다. 두 가지 흔한 유형의 완충용액은 (1)약한산이 그 짝염기의 염과 혼합 된 것. (2)약한 염기가 그 짝산의 염과 혼합 된 것이다.
완충 용액은 첨가되는 산이나 염기를 중화하는 자동 조절기능을 갖는다. 아세트산-아세트산 소듐 완충용액에 HCl이나 NaOH를 가했을 때의 영향을 생각해 보자. 적은양의 HCl이 첨가되면 완충 용액의 아세트산 이온은 HCl로부터 나온 H 이온과 결합하여 이온화 되지 않은 아세트산을 만듦으로써 가해진 산을 중화시켜 용액의 pH를 비슷하게 유지한다. NaOH가 가해지면 OH 이온은 아세트산과 반응하여 첨가된 염기를 중화함으로써 거의 같은 pH를 유지한다.
완충용액은 많은 양의 산 또는 염기가 첨가될 경우에는 견디질 못한다. 완충 용액의 완충용량이 중화시켜야 하는 산 또는 염기의 양에 미치지 못하기 때문이다. 약한산과 그 짝염기, 약한 염기와 그 짝산의 몰농도가 같을 때 완충효과는 최대가 된다.
● 평형상수 Ka와 pKa
산의 강도는 수소이온을 얼마나 내줄 수 있느냐의 정도로 측정되는데, 이를 나타내는 것이 산의 해리상수(Ka)이다. 산의 해리반응에서 평형상수의 개념과 같다 한편 연기의 해리반응에서 염기의 해리상수는 Kb로 표시한다.
산에 따라 Ka의 값은 매우 다르다. Ka값이 클수록 H로 많이 해리됨을 나타낸다. 강산의 경우 Ka값이 매우 크며, 약산의 경우 Ka값은 아주 작은 값을 나타낸다. 예를 들어, HCl은 거의 100% 해리되어 Ka값은 측정할 수 없을 정도로 크며, 약산인 아세트산(CH₃COOH)은 25℃에서 Ka값이 1.76 × 10으로 아주 작은 값을 나타낸다.

참고자료

· 생화학 길라잡이, 박인국, 라이프사이언스, 2009, p.61~63, pp.83~84
· 옥스토비의 일반화학, David W. Oxtoby 외 2인, 사이플러스, 2008, pp. 733~738
· 대학화학의 기초, 화학교재연구회, 자유아카데미, 2008 , pp. 418~419
· 대사를 중심으로 한 생화학, 이주희 외 5인, (주)교문사, 2010, pp.63~66