무기화학 이론에 대한 정리

목차

Ⅰ. 분자 결합과 극성
Ⅰ-1. 원자와 주기율표
Ⅰ-2. 전기음성도

Ⅱ. 용액내의 반응

Ⅲ. 화학반응의 종류

Ⅳ. 비금속 원소

Ⅴ. 금속원소
Ⅴ-1. 알칼리 금속
Ⅴ-2. 알칼리 토금속
Ⅴ-3. 양성금속
Ⅴ-4 천이원소

Ⅵ. 기체의 성질과 발생법

Ⅶ. 화학 반응식 정리

본문내용

Ⅰ. 분자 결합과 극성

Ⅰ-1. 원자와 주기율표
① 원자번호의 구성
→ 질량수 (= 양자수 + 중성자수) 와 원자번호 (=양자수) 로 구성되어진다
ex) → X : 질량수
→ Y : 양자수

② 동위체(또는 동위원소)
→ 원자번호는 같지만 질량수가 다른것을 동위체(또는 동위원소) 라고 한다.
ex)

③ 동소체
→ 모양은 다르지만 구성은 같은 것으로 되어있는것
ex) 흑연과 다이아몬드는 둘 다 C 로 구성이 되어있다. 하지만 전혀 다른 물질이다.

④ 주기율표
→ ㈎ 전자각을 원자핵에서 가까운 순으로 K,L,M,N,O,P,Q각이라 부른다..
㈏ 전자핵에서 번째각은최대 개의 전자 수용 가능.
㈐ 전자핵에가까운(에너지가낮다)전자각에서전자는들어감.
㈑ 최외각(제일외측의전자각)의전자수는 최대 8개

⑤ 페각구조
→ 18족에 있는 형태같이 전자각이 0인 구조를 폐각구조라고 한다.

⑥ 부전자각
→ ㈎ n 번째전자각은 n 종류의 부전자각을 갖는다.
㈏ m 번째 부전자각의 수는 2m-1개로 있다.
㈐ 1개의부전자각은 최대2개의 전자를 수용가능하며 전자가 2개들어가면 이 전자를
전자대상으로 1개 뿐일 경우 불대전자(不對電子) 이라 말한다.

< 중 략 >

Ⅴ-4 천이원소
① 성질
→ ㈎ 전형원소금속의 단체에 비하여 밀도, 경도, 비점, 융점이 높다.
㈏ 화합물이나 이온은 유색인 것이 많다.
㈐ 이온은 여러 가지 산화수를 취한다.
② 산화물
→ ㈎
⒧ 녹색결정이며 과잉의 강염기와 반응하여 착이온을 생성한다.
㈏
⒧ 황색결정 산하에서 를 형성한다.
㈐
⒧ 적갈색 결정으로 염기성하에서 를 생성한다.
③ 화합물
→ ㈎
⒧ 흑색 결정으로서 산성하에서 산화제로 작용한다.
㈏
⒧ 흑자색 결정으로 수중에서 완전이 해리되고, 황산성하에서 강한 산화작용을
한다.
④ 의 특징
→ 자성이 있고 녹슬기 쉬우며 고온에서 반응하여 를 생성하고 산화되어
로 된다.
④-1 산화물
→ ㈎
⒧ 녹백색의 겔상이며 를 포함하는 수용액을 염기성으로 하면 생성된다.

참고자료

· 없음