[일반화학]【A+】질량관계

소개

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목차

1 원자 질량
2 몰(mole)
3 화학식에서의 질량 관계
4 화학 반응에서의 질량 관계

본문내용

각종 원소의 원자가 갖는 상대 질량은 원자의 원자 질량(atomic mass)으로 나타냄.

평균 원자 질량(average atomic mass)(= 원자 질량)
12C의 질량이 정확히 12이지만 실제 탄소의 원자 질량은 12.01임.
지구에서 발견되는 탄소(천연탄소)는 12C, 13C, 14C의 혼합물이므로 이들을 반영한 평균값으로 C의 질량을 나타내며, 이를 원자 질량이라 함.
천연 탄소가 원자 질량이 12.01인 탄소 원자를 하나도 포함하고 있지 않더라도, 양론적인 관점에서 탄소는 질량이 12.01인 탄소로만 구성되어 있다고 간주함.

질량 분석계(mass spectrometer)
12C의 질량을 정확히 12 원자 질량 단위(amu, atomic mass unit)로 정하고, 질량 분석계를 이용하여 다른 원자의 질량을 12C의 상대적인 값으로 정함.
질량 분석계에 원자나 분자를 주입하여 고속의 전자 빔에 통과시키면, 전자를 잃어 양이온으로 바뀐 후 전기장에 의해 자기장 속으로 가속화됨.
가속화된 양이온은 자체적인 자기장을 형성, 외부 자기장과의 상호작용을 일으켜 이온의 경로가 바뀜. 이때, 질량에 따라 휘는 정도가 다름.


Avogadro 수(Avogadro’s number)
어떤 물질 1 mol은 그 물질 6.022×1023단위로 구성되어 있음.
정확히 12g의 12C에 들어 있는 원자수

몰질량(molar mass)
화합물은 원자들의 집합체임.
화합물 1mol의 질량을 그램으로 표시한 것.

몰(mole)
일반적으로 시료에는 너무나 많은 원자들이 들어 있기 때문에 원자를 세는 단위로 몰 사용.
정확히 12g의 순수한 12C 중에 들어 있는 탄소 원자의 수와 같은 수

m = MM X n
m=그램 형태의 질량
MM=몰질량(g/mol)
n=몰수

참고자료

· 없음