산화-환원 적정

소개

산화-환원 적정에 관한 실험에 대한 설명을 담고

직접 실험한 내용과 오차를 적었다, 또한

몰질량을 구하는데 필요한 여러가지 설명들과 이론들을 담았음

목차

Object :
Apparatus :
Reagent :
Theory :
Discussion :
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본문내용

Date : 2010.4.1
Object : 옥살산나트륨을 이용하여 과망간산칼륨을 표준화하고, 표준화된 과망간산칼륨과 과산화수소의 산화-환원 반응을 이용해서 과산화수소의 순도를 결정한다.
Apparatus :
0.02M 과망간산칼륨 표준용액(과망간산 칼륨 : 분자식은 KMnO4 이며 녹색 광택이 나는 적자색의 무향의 결정이다. 녹는점 : 240 `c이고 분자량은 242.23이다. 단맛이나나 수렴미가 나며 공기중에서는 안정하고 물에 잘녹는데, 용해도는 100g의 물에 0.C일때 2.83g 이고 200.C로 가열하면 산소를 발생하며 또한 질한 용액에 강한 알칼리 용액을 작용시켜도 살소를 발생하며 용액은 망간산칼륨 K2MnO4가 되어 녹색으로 변한다. 또한 진한황산에 의하여 폭발을 일으키므로 위험하다. 산화제로서 사용된다. 산화력이 강하여 유기합성, 살균소독, 표백제등의 원료로 사용된다.),
50% 황산용액(산 : H2SO4의 화학식을 작는 무색의 비휘발성 액체로 공업적으로 백금이나 오산화바나듐 촉매를 이용해 만든다. 황산의 분자량 98.08이고 농도에 따라 달라 지기 때문에 황산은 녹는점과 끓는점을 정의하지 않는다. 물을 제외하고 가장 많이 제조되는 강산성의 화합물이다. 황산은 흡습성이 강해 황산과 반응하지 않는 물질의 수분을 뺏는 용도로 사용할 수있다. 또 고온의 진황 황산은 산화력이 강해 구리나 은 등을 산화시킨다. 보통 98% 황산을 포함하는 용액을 진황 황산이라하는데 이를 묽힐 때는 각별한 주의가 필요하다. 황산은 매우 강한산이기에 진한황산에 물을 부으면 굉장한 열이 발행한다. 따라서 묽은 황산을 만들때에는 물에 진한황산을 조금씩 가해야 한다),
3% 과산화수소수 용액(과산화수소 : 수소와 산소의 화합물로 옅은 푸른색을 띠며 희석한 용액은 무색이고 물보다 점성이 큰 액체이다. 분석시약의 산화제, 견사나 양모등의 표백제,

참고자료

· 최신 임상 화학 실험, 이창규, 대학서림, 1997.3.5. 6판, p16~17 p34~35
· 이화학사전, 강택양, 청수서원, 1999, 4판 ,p 14 p 174, p296 p726
· 일반화학실험, 구인선외15명, 경상대학교 화학교제편찬연구회2005, p 14~15
· 알기쉬운 일반화학 길라잡이, 강명태, 신광출판사, 2005.1.10, 2판, p136~137
· 일반 화학(The practical science), Scott, 일반화학 교재 연구회, 자유아카데미. 2008.3.1
· 3판, p 900~901