화학실험파이널. 침전법적정

소개

침전법 적정 실험 파이널 입니다.

목차

1.서론
1)실험목적
2)이론
2.실험
1)기구
2)시약시약명
3)방법 및 순서
3.계산 및 결과
4. 참고문헌

본문내용

2)이론
반응이 빨리 진행하고 적절한 종말정의 인지방법만 있다면 침전적정도 분석물질에 따라 매우 유용한 분석법이 될 수 있다. 먼저 적정 곡선을 고려해보면 지시약 선택, 정밀도, 혼합물 적정들을 이해하는데 도움이 된다.
표준용액으로 를 적정하는 것을 고려해보자 부피에 대한 pCl변화 그래프를 그려 적정곡선을 얻을 수 있다. 대표적인 적정곡산인 <그림 1>을 보면 pX는 할로젠 음이온 농도의 음의 대수값을 나타낸다. 적정을 시작하는 시점에서, 는 0.1M이므로 pCl은 1이 된다. 적정을 진행하면 용액에서 일부가 AgCl 침전으로 제거되며, pCl은 용액에 남아있는 농도에 의해 결정된다. 침전의 분해에 의한 은 당량정에 가까운 곳을 제외하고는 거의 무시된다. 당량점에서는 AgCl 포화용액이 되므로 , pCl-5, 즉 []==이 된다. 당량점을 지나면 는 과량으로 존재하고, 의 농도는 농도와 에 의해 결정된다.
값이 작을수록 당량점에서의 곡선의 급변화는 더욱 커진다. <그림1>에서 적정 시작 전에는 각 음이온의 농도가 같으므로, 당량점 근처까지는 각 음이온의 농도는 용액에서 같은 분율로 제거되므로 같다. 그러나 당량점에서는 값이 작을수록 할로젠이온()의 농도는 작아지기 때문에, 포화된 용액의 pX는 커진다. 당량점을 지나서는 가 작을때 []가 작아지므로 pX가 더 커지게 된다. 따라서 더 불용성인 침전을 만들수록, 당량점에서의 pX의 급변화는 더욱크다.
역으로 를 로 적정하면, 부피 변화에 따른 pCl변화를 보이는 적정곡선은 <그림1>의 옆이 될것이다.(그림2)
이제 를 로 적정하는데 사용되는 지시약 방법을 소개하기로 하자
로 적정하는 방법을 은법적정(argentometric titration)이라고 하고, Mohr적정법,

참고자료

· 1) 분석화학 6판 - Gary D. Christian저 - 자유아카데미 - p397~399
· 2) 최신분석화학(1998년) - Daniel C. Harris 저 - 김강진 외 3명 공역 - 자유아카데미 -p128~129
· 3)일반화학실험 - 대학화학교재연구회 저 - 사이플러스 - p145~146
· 그림2)