ebbing 일반화학 ch8. 전자배치와 주기성

소개

ch8에 대한 내용정리입니다.

목차

8.1 전자스핀과 Pauli 배타원리
8.2 축조원리와 주기율표
8.3 주기율표과 전자배치
8.4 원자의 오비탈도표: Hund 법칙
8.5 주기율표와 Mendeleev의 예측
8.6 주기성을 나타내는 성질
8.7 주족원소의 주기성

본문내용

8.1 전자스핀과 Pauli 배타원리
- Otto Stern과 Walther Gerlach(1921) 최초 전자스핀에 대한 자기성질 관찰
 자기장 속으로 은원자로 이루어진 빔 통과시킴
 수소원자 이용해 수행할 수 있음.
 수소원자 빔은 자기장에 의해 두 개로 갈라져 반대
쪽으로 휘게 함
=> 각 원자 내의 전자가 두 가지 가능한 배향을 갖는 작은 자석으로 행동하기 때문.
 전자는 전하로 이루어진 회전하는 공처럼 행동, 원형으로 흐르는 전류에서와 같이 자 기장 형성.
 얻어지는 스핀 자기의 방향 스핀양자수 ms= +1/2, ms= -1/2
1)전자배치와 오비탈도표
- 전자배치: 허용된 부껍질들에 전자들이 특정한 방법으로 배치되는 것
 부껍질 기호 차례로 나열, 부껍질에 속한 전자개수 위첨자로 표기
ex)리튬원자 -> 1s부껍질에 두 개전자, 2s부껍질에 한 개 전자:1s22s1
- 오비탈도표: 부껍질의 오비탈들에 전자들이 어떤 방식으로 채워지는지 나타냄
 각 오비탈은 원으로 나타냄, 부껍질에 속한 오비탈들은 해당 부껍질의 표기법에 따라 명명.
 ms= +1/2(화살표 위로) ms= -1/2(화살표 아래로)
2) Pauli 배타원리
- Pauli 배타원리: 한 원자에 존재하는 전자들 사이에는 네 개의 양자수 중 최소 하나 이상의 양자수가 서로 달라야만 한다.
 n=1, l=0, ml=0, ms=+1/2라면 그 원자 내 어떤 다른 전자도 이와 동일한 양자수 가질
수 없다.

참고자료

· 없음