어도비 PDF 
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소개
일본유학시험(EJU) 2023년 2회 화학 해설입니다. 2페이지에는 제 약력이 소개되어 있습니다.목차
없음본문내용
1. 질량수 = 중성자수 + 양자수, 원자번호=양자수=전자수
A 19F 플루오린(불소)는 원자번호 9번. 따라서 양자수는 9개.
B 23Na 나트륨의 원자번호는 11번, 질량수는 23이다. 따라서, 양자수는 11개. 따라서 중성자는 12개
C 27Al 알루미늄의 원자번호는 13번으로 양자수는 13개이다. 따라서 알루미늄의 전자수는 13개이지만,
알루미늄 이온의 경우, 3개의 전자를 잃은 상태이기 때문에 10개이다.
따라서 B>C>A
2.
① Li+은 He형 전자배치를 가지기 때문에, K 전자각을 가지지만, Li은 2주기 원소이기 때문에 L 전자각을 가
지게 된다. 따라서 Li+<Li 이다.
② Al은 3주기원소, Al3+은 Ne형 전자배치를 가지기 때문에, Al>Al3+ 이다
③ O2-와 O는 같은 L 전자각을 가지지만, O2-의 전자간의 반발력이 더 강해지기 때문에 반경이 더 커진다.
④ Ca2+는 Ar형 전자배치를 가지기 대문에 M전자각을 가지지지만, Ca는 2개의 전자가 N전자각에 존재한
다. 따라서, 원자의 크기는 Ca가 더 커지게 된다.
⑤ 요오드 원자와 요오드 이온은③의 산소 원자와 산소 이온의 관계와 같은 이유로, 요오드 이온이 더 커진다.
3. 비공유전자쌍의 배치는 아래와 같다. 따라서, a>b>c
4. 1-6의 분자를 비교하면 아래와 같다. 따라서, 모든 원자가 동일평면상에 존재하며, 극성분자인 것은 5번 시
안화수소이다.
분자명 동일평면 극성참고자료
· 없음태그
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