건국대 A+ 일반화학실험 탄산염들의 CO2 생성반응을 통한 일정성분비 법칙 확인 예비+결과레포트

소개

2025 모든 실험 만점 받았습니다.

목차

1. 실험제목

2. 실험목적
1) 실험이론
(1) 몰, 몰농도
(2) 화학반응식의 균형 맞추기
(3) 일정성분비의 법칙
(4) 한계반응물

2) 시약

3. 실험 결과
1) 미지시료 A
2) 미지시료B

4. 관찰과 결과분석
1) Na2CO3와 NaHCO3가 HCl과 반응하여 생성되는 CO2의 이론적인 무게를 계산해보고, 미지시료 A, B가 각각 어떤 화합물인지 알아보자. (계산과정 필수)
2) HCl과 미지시료 중 한계반응물은 무엇인가? (계산과정 필수)
3) 이론값과 실험값의 오차를 구하고 오차의 원인을 서술하시오.

본문내용

1.실험제목: 탄산염들의 CO2 생성반응을 통한 일정성분비 성분 확인

2.실험목적: 두가지 탄산염(Na2CO3, NaHCO3)과 HCl의 반응에서 발생하는 CO2의 무게를 각각 측정하고, 화학양론적 계산을 통하여 일정성분비 법칙을 확인한다.

1)실험 이론
두 탄산염 Na2CO3, NaHCO3과 HCl의 반응식은 다음과 같다.

질량 보존 법칙에 의해 반응물과 생성물의 질량이 정확히 같고, 두 가지 다른 반응에서 생성된 CO2의 성분이 일정하다면, 일정성분비의 법칙에 따라 다음과 같은 결과를 예상할 수 있다.
(답 있음, 유효숫자 4자리짜리)

차례대로, 41.52, 52.39
조사할 내용
1) 몰, 몰농도
아보가드로 수(Avogadro’s number, NA, 6.02214076x10^23)만큼에 해당하는 원자나 분자의 개수를 1몰(mole)이라고 한다. 물질의 질량을 분자량으로 나누면 물질의 몰수를 구할 수 있고 1 mol의 질량(g)을 그 물질의 몰질량(molar mass)라고 한다. 계수 맞춘 화학반응식에서 계수의 비는 반응물과 생성물의 몰수비와 같다.

일정량의 용매 또는 용액에 녹은 용질의 양을 나타낼 때 농도(concentration)이라는 용어를 사용하는데, 몰을 이용하여 표시할 수 있다. 몰 농도(molarity, M)는 용액(soln) 1L에 녹아있는 용질의 몰수로 정의한다. 즉, 1.00몰 용액(1.00 M)은 용액 1L에 1.00mol의 용질을 포함하는 것이다. 관계식은 c=n/V (n: 용질의 몰수, V는 용액의 부피)로 나타낼 수 있다. 몰 농도에 대한 SI단위계는 mol/m^3이며 통상적으로는 mol/L를 사용한다.

참고자료

· Brown 외 5명, 일반화학 제15판 1, 자유아카데미, 2023년, 8, 46쪽
· “일정성분비법칙”, 위키피디아, https://ko.wikipedia.org/일정_성분비_법칙
· 화학교재편찬연구회, 화학실험, 녹문당, 2003년, 61쪽