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증기압과 증발 엔탈피 실험 결과 보고서2025.11.121. 증기압(Vapor Pressure) 액체의 표면에서 분자들이 증발하여 기체 상태로 변할 때 발생하는 압력입니다. 증기압은 온도에 따라 변하며, 온도가 높아질수록 증기압도 증가합니다. 클라우지우스-클라페이롱 방정식을 이용하여 증기압과 온도의 관계를 정량적으로 나타낼 수 있으며, 이는 물질의 휘발성을 평가하는 중요한 지표입니다. 2. 증발 엔탈피(Enthalpy of Vaporization) 액체가 기체로 변할 때 필요한 에너지량으로, 물질의 상변화에 필요한 열에너지를 나타냅니다. 증발 엔탈피는 분자 간 상호작용의 강도를 반영하며...2025.11.12
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액체의 상호용해도 측정 실험2025.11.131. 상호용해도(Mutual Solubility) 두 액체가 서로 얼마나 용해되는지를 나타내는 성질입니다. 액체 혼합물에서 두 성분이 모든 비율로 혼합 가능한지, 아니면 특정 온도에서 부분적으로만 혼합 가능한지를 결정합니다. 상호용해도는 온도에 따라 변하며, 이를 측정하여 상평형도를 작성할 수 있습니다. 2. 상평형도(Phase Diagram) 온도와 조성에 따른 액체 혼합물의 상태를 나타내는 그래프입니다. 상호용해도 측정을 통해 임계용해온도(UCST, LCST)를 결정할 수 있으며, 이는 두 액체가 완전히 혼합되는 최저 또는 최고...2025.11.13
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탄산염과 탄산수소염 혼합물 분석 실험2025.11.131. 산-염기 적정법 강산 HCl과 강염기 NaOH 표준용액을 이용한 직접적정법과 역적정법을 통해 탄산염(Na2CO3)과 탄산수소염(NaHCO3)의 혼합물을 분석한다. 적정 곡선의 가파른 부분은 pH 4.0~10.0 범위에 걸쳐 있으며, Bromocresol green(pH 3.8~5.4)과 Phenolphthalein(pH 8.3~10.0) 지시약을 사용하여 정확한 적정점을 결정한다. 2. 총 알칼리도 측정 물속 알칼리(CO3²⁻, OH⁻, HCO3⁻)를 탄산칼슘(CaCO3)으로 환산하여 mg/L 또는 ppm으로 나타낸 지표이다....2025.11.13
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산 염기 적정 실험 결과보고서2025.11.131. 강산-강염기 적정 강산과 강염기의 적정 반응에서 나타나는 적정 곡선. 강산의 수소이온과 강염기의 수산화이온이 완전히 중화되는 과정을 보여주며, 당량점에서 pH는 7을 나타낸다. 적정 곡선은 S자 형태를 띠며 당량점 근처에서 급격한 pH 변화가 발생한다. 2. 강산-약염기 적정 강산과 약염기의 적정 반응에서 나타나는 적정 곡선. 약염기가 강산에 의해 중화될 때 생성되는 켤레산이 약산성을 띠므로 당량점에서 pH는 7보다 낮다. 적정 곡선의 당량점 위치가 강산-강염기 적정보다 산성 쪽으로 이동한다. 3. 약산-강염기 적정 약산과 강...2025.11.13
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물질의 분자량 측정 예비레포트2025.11.141. 어는점 내림(Freezing Point Depression) 비휘발성 용질이 용매에 녹아있을 때 용액의 어는점이 순수한 용매의 어는점보다 낮아지는 현상이다. 어는점 내림은 ΔTf = Kf × m 식으로 나타내며, 여기서 Kf는 어는점 내림 상수(용매에 따라 결정됨), m은 몰랄농도이다. 이 원리를 이용하여 미지의 유기 성분이 함유된 수용액의 어는점을 측정하고 용질의 분자량을 계산할 수 있다. 2. 몰랄농도(Molality) 용매 1kg에 녹아있는 용질의 몰수로 정의되며, 몰랄농도 = 용질의 몰수(mol) / 용매의 질량(kg)...2025.11.14
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5주차 실험 결과보고서 산염기 적정2025.01.241. Gran plot Gran plot은 산-염기 적정 시에 종말점에 이르는 당량의 80~90%를 진행한 데이터를 이용하여 종말점을 구하는 데 사용되는 방법이다. 약산을 강염기로 적정하는 경우에 약산의 산-해리평형과 평형 상수를 이용하여 Gran plot을 작성하고 종말점을 구할 수 있다. 2. 산 해리 상수 Gran plot 분석을 통해 구한 종말점 부피와 적정 데이터를 이용하여 프탈산의 산 해리 상수를 계산할 수 있다. 이때 프탈산 음이온과 프탈산수소 음이온의 활동도 계수는 이온 세기를 고려하여 계산한다. 3. 종말점 검출 방...2025.01.24
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일반화학실험 A+ 레포트_ 산-염기 적정2025.01.131. 산-염기 반응 산(acid)은 신맛을 가지고 있는 반면에 염기(base)는 쓴맛을 가지고 있고 미끈미끈하다. 주변에서 찾을 수 있는 산의 예로는 식초 등이 있고 염기는 세척제에서 찾을 수 있다. 산과 염기가 만나면 산-염기 반응을 일으키며 물이 생성된다. 이를 중화 반응이라고 한다. 산-염기 적정은 농도를 알고 있는 용액(적정 용액 또는 표준 용액)을 이용하여 농도를 모르는 용액(분석 용액)의 농도를 결정하는 실험이다. 2. 중화 반응 중화 반응이란 산과 염기가 만나 일으키는 산-염기 반응을 말한다. 강산인 염산(HCl)과 강...2025.01.13
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용해도곱 상수의 결정 A+ 예비 보고서2025.04.281. 용해도 용매 100g에 녹아 있는 용질의 g수를 의미하며, 몰 용해도는 포화용액 1L 안에 녹아 있는 용질의 몰수를 의미한다. 특정 온도에서 특정한 용해도를 가지며, 공통이온의 존재, 압력 등의 영향을 받는다. 2. 용해도곱 상수 용해도에 대한 평형상수의 개념으로 주어진 온도, 주어진 고체에 대한 단 하나의 값을 가지는 상수이며, 포화용액에서 잘 녹지 않는 염을 우성하는 양이온과 음이온의 농도를 곱한 값이다. 3. 공통 이온 효과 특정 이온을 포함하는 용액에 공통인 이온을 첨가하면 르 샤틀리에의 원리에 따라 첨가된 공통이온의 ...2025.04.28
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전위차 적정 pH meter 실험 결과보고서2025.01.171. 전위차 적정 이번 실험은 pH미터기의 사용법을 숙지하고 미지의 산과 염기를 표준용액을 이용해 적정하여 농도와 pKa값을 구해보는 실험이다. 표준용액은 각각 0.1M NaOH와 0.1M의 HCl을 이용하고 미지의 산과 염기는 각각 HCl과 Na2CO3이다. 실험 전 알고 있어야 할 사실은 Na2CO3은 이가염기로 당량점이 두 번있다는 것을 기억해두고 실험해야 한다. 실험시작 전 뷰렛을 증류수로 세척하고 표준용액으로 세척해주어야 한다. 그렇지 않으면 뷰렛에 남아있을 수 있는 물질 때문에 오차가 커질 수 있다. 또한 당량점 근처에서...2025.01.17
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전기화학 실험 1 2 결과레포트2025.04.281. 전기화학 전기화학은 물질간의 전자의 이동과 그것들에 의한 여러 현상을 취급하는 화학의 한 분야이다. 전기와 화학 반응의 관계를 연구하는 학문으로 자발적, 비자발적 화학 반응을 모두 포함한다. 전기화학을 응용한 기술로는 도금, 양극 산화, 전착 도장, 전지, 전기 영동, 전해 제련, 전해 정제, 전기 방식, 전해 분석, 전해 투석 등이 있다. 2. 일정전위기 일정전위기는 전기화학 반응에서 전압을 조절하여 전류의 변화를 측정하는 장치이다. 3전극(three electrode)을 기반으로 전위를 일정하게 유지하면서 제어하는 전기 화...2025.04.28
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