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생활 속의 산염기 분석2025.01.021. 산-염기 이론 아레니우스, 브뢴스테드-로우리, 루이스 산-염기 이론을 설명하고 있습니다. 산은 H+를 내놓는 물질이고, 염기는 OH-를 내놓는 물질입니다. 산-염기 반응에서 양성자(H+)의 이동이 핵심이며, 공유전자쌍의 제공과 수용으로도 설명할 수 있습니다. 2. pH 측정 물의 자동이온화와 물의 이온곱을 설명하고, pH의 개념과 측정 방법(지시약, pH미터)을 소개하고 있습니다. pH는 H+의 농도를 나타내는 척도이며, 정확한 측정을 위해서는 pH미터를 사용하는 것이 좋습니다. 3. 중화 적정 중화 적정의 원리와 과정을 설명...2025.01.02
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인산 적정과 완충용액2025.01.021. pH 개념 및 측정 이번 실험의 목표는 pH의 개념을 이해하고 pH 측정을 통해 적정 곡선을 그려 종말점과 완충 영역을 알아보는 것입니다. pH는 수소이온의 농도를 나타내는 척도로, 용액의 산성도를 나타냅니다. 이번 실험에서는 pH 측정을 통해 용액의 산성도를 확인하고 적정 곡선을 그려 종말점과 완충 영역을 확인할 수 있습니다. 2. 완충용액 완충용액은 외부로부터 어느 정도의 산이나 염기를 가했을 때, 영향을 크게 받지 않고 수소이온의 농도를 일정하게 유지하는 용액입니다. 일반적으로 약산과 그 염의 혼합용액 또는 약염기와 그 ...2025.01.02
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[A+] 수소이온 농도 측정 결과 보고서2025.05.131. pH 측정 pH미터를 사용하여 미지 수용액의 수소이온 농도를 측정하는 실험을 수행했습니다. 수용액의 산성도는 pH 값으로 평가되며, pH는 수소이온 활동도의 음의 로그 값으로 정의됩니다. 실제 용액에서는 이온-이온 상호작용으로 인해 수소이온의 활동도가 농도와 다르게 나타나는데, 이를 설명하는 데비-휘켈 이론에 대해 설명했습니다. 2. 이온 활동도 용액 내 이온의 실제 활동도는 농도와 다르며, 활동도계수(γ)로 표현됩니다. 이상 전해질에서는 이온-이온 상호작용이 없어 활동도계수가 1이지만, 실제 용액에서는 이온 농도가 증가할수록...2025.05.13
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전위차법을 이용한 적정곡선 작성 및 당량점 측정2025.11.161. 전위차법 전극과 전해질 용액을 이용하여 전기적 성질의 변화를 통해 정량 분석하는 방법입니다. 직접 전위차법으로 분류되며, 기준전극, 액간접촉전위, 지시전극으로 구성된 전지를 사용하여 분석물의 농도나 활동도에 대응하는 전위 또는 전류를 측정합니다. 전극전위는 E cell = E ind - E ref + E j 식으로 계산됩니다. 2. pH 미터 원리 pH를 측정하는 대표적인 전지로, 유리 지시전극과 포화 칼로멜 기준전극으로 이루어져 있습니다. 유리전극은 수소이온 선택성 지시전극으로, 유리표면의 Cl- 이온과 유리막 내부 및 외부...2025.11.16
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화공기초실습설계 A+ pH 적정 결과보고서2025.01.161. pH 측정 원리와 pH meter 사용 pH 측정 원리와 pH meter를 이용하여 강산 혹은 약산의 자세한 적정 곡선의 성질(용액의 양, 당량점 혹은 종말점 등)을 공부하고 약산의 이온화상수(평형상수)를 구한다. 2. 산과 염기의 이온화 산과 염기는 수용액 속에서 양이온과 음이온으로 이온화된다. 강산이나 강염기는 완전히 해리(이온화)되지만, 약산 혹은 약염기는 일부만 이온화된다. 이온화의 정도에 따라 산과 염기의 반응이 달라진다. 3. pH 측정 및 적정 곡선 pH는 수소이온의 농도에 상용대수를 취하고 음의 부호를 붙인 값으...2025.01.16
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약한 산의 이온화 상수 측정 실험2025.11.111. 약한 산의 이온화 상수(Ka) 약한 산의 이온화 상수는 산이 물에서 이온화되는 정도를 나타내는 평형상수입니다. Ka 값이 작을수록 산의 이온화 정도가 낮으며, 이는 산의 강도를 정량적으로 평가하는 중요한 지표입니다. 실험을 통해 pH 측정 및 농도 계산으로 Ka 값을 결정할 수 있습니다. 2. pH 측정 및 산-염기 평형 약한 산 용액의 pH를 측정하여 수소 이온 농도를 구하고, 이를 이용해 평형 상태의 산 분자와 이온 농도를 계산합니다. 산-염기 평형의 원리를 이해하고 Henderson-Hasselbalch 방정식을 적용하여...2025.11.11
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[일반화학 및 실험2] 4. 지시약의 작용 원리 (msds 포함)2025.05.071. 지시약의 작용 원리 실험을 통해 천연 지시약인 안토시아닌 색소를 장미꽃으로부터 추출하여 pH에 따른 색 변화를 관찰하고, 지시약의 작용 원리를 이해하였습니다. 지시약은 자체가 약산 또는 약염기로, 특정 pH에서 일정한 색을 갖는 화합물입니다. 지시약이 산 또는 염기와 반응하면 분자 구조가 변화하고, 그에 따라 색도 변화합니다. 실험에서는 다양한 pH 용액에 안토시아닌 지시약을 넣어 색 변화를 관찰하였습니다. 2. 안토시아닌 색소 안토시아닌 색소는 꽃, 과실, 줄기, 잎 등에 포함되어 있는 적색, 청색, 자색의 수용성 식물 색소...2025.05.07
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지시약과 pH: 아세트산 해리상수 결정 실험2025.11.131. 산-염기 지시약 산-염베 지시약은 수소이온의 농도에 의해 변색되는 물질로, pH를 결정하는 방법이다. 약한 산이나 약 염기인 복잡한 유기 화합물일 때 사용되며 최소량만 사용한다. 지시약의 종류에 따라 색이 바뀌는 pH 범위가 다르며, 천연 지시약으로는 장미 꽃잎과 보라색 양배추에 포함된 안토시아닌 색소가 있다. 실험에서 사용된 Thymol Blue, Congo Red, Methyl Red는 각각 다른 pH 범위에서 특정 색으로 변한다. 2. pH 측정 방법 pH 측정 방법은 세 가지가 있다. 첫째, 산-염기 지시약으로 색 변화...2025.11.13
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가시광선 분광기를 이용한 약산의 해리상수 결정2025.11.121. 가시광선 분광기 가시광선 분광기는 물질이 가시광선 영역의 빛을 흡수하는 정도를 측정하는 분석 기기입니다. 이 기기는 특정 파장의 빛을 시료에 통과시켜 흡광도를 측정함으로써 물질의 농도나 성질을 파악할 수 있습니다. 물리화학 실험에서 용액의 색상 변화를 정량적으로 분석하는 데 널리 사용되며, 흡광도와 농도의 관계를 나타내는 Beer-Lambert 법칙을 적용합니다. 2. 약산의 해리상수 약산의 해리상수(Ka)는 약산이 물에서 이온화되는 정도를 나타내는 평형상수입니다. 해리상수 값이 작을수록 약산의 이온화 정도가 낮음을 의미합니다...2025.11.12
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5주차 실험 예비보고서 산염기 적정2025.01.241. Gran plot Gran plot은 산-염기 적정 시에 종말점에 이르는 당량의 80~90%를 진행한 데이터를 이용하여 종말점을 구하는 데 사용되는 방법이다. 약산을 강염기로 적정하는 경우에 약산의 산-해리평형과 평형 상수를 이용하여 종말점을 구할 수 있다. 2. 산-염기 적정 종말점 측정 방법 지시약의 색 변화, 전위차, 전도도, pH 측정 등 다양한 방법으로 산-염기 적정의 종말점을 측정할 수 있다. 각 방법의 장단점이 있으며, 정확도와 편의성 등을 고려하여 적절한 방법을 선택해야 한다. 3. 활동도와 활동도 계수 활동도는...2025.01.24
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