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전기장과 전기력 예비 / 결과 레포트2025.01.211. 전하 분포 두 도체판에 전위차를 가했을 때, 도체판에 전하가 어떻게 분포하는지 설명하였다. 좌측 도체판은 음전하가, 우측 도체판은 양전하가 분포하게 되며, 두 도체판 사이에 전기장이 형성된다. 2. 전기장과 전기력 두 도체판 사이의 전기장 세기와 전위 분포를 설명하였다. 또한 알루미늄 박막을 이용하여 전기장 내에서 받는 힘을 관찰하고, 그 원리를 설명하였다. 3. 도체판 사이의 운동 두 도체판을 충분히 가깝게 만든 후 알루미늄 조각을 넣으면 왕복 운동이 발생하는데, 이는 도체판 사이의 전기장과 전하 이동에 의한 것으로 설명하였...2025.01.21
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일반물리2 전기용량 실험 결과보고서2025.01.271. 전기용량(Capacitance) 실험을 통해 평행한 도체판 사이의 거리에 따른 전기용량 변화와 도체판 사이에 유전체를 넣었을 때의 효과를 확인하였다. 실험 결과 거리가 증가함에 따라 전기용량이 감소하는 반비례 관계를 확인할 수 있었고, 유전체를 넣었을 때 전위차가 감소하는 것을 통해 유전체의 유전 상수가 1보다 큰 것을 알 수 있었다. 실험 과정에서 발생한 오차 요인으로는 전하가 도체판에서 빠져나가는 것, 주변 환경 변화, 습도 등이 있었다. 2. 평행판 축전기 실험 1에서는 평행한 도체판 사이의 거리에 따른 전기용량 변화를 ...2025.01.27
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식초의 산도 측정 및 약산의 산 해리 상수 결정2025.11.181. 산염기 적정(Acid-Base Titration) 산염기 적정은 표준용액과 분석물 사이의 반응이 완결될 때까지 뷰렛으로 표준용액을 천천히 첨가하는 분석 방법이다. 종말점은 지시약의 색 변화로 관찰되며, 이론적 당량점과의 차이를 적정 오차라 한다. 페놀프탈레인은 pH 8.3~10.0에서 색 변화를 보이며, 산성에서는 무색, 염기성에서는 분홍색을 띤다. 적정 곡선에서 종말점은 pH 변화가 가장 급경사를 이루는 변곡점이다. 2. 약산의 해리와 산 해리 상수(Ka) 약산은 용액에서 100% 이온화되지 않으며, 아세트산은 약 1% 정도...2025.11.18
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[일반물리실험2] A+ 축전기의 전기용량 (결과레포트)2025.01.031. 평행판 축전기의 전기용량 실험을 통해 평행판 축전기의 전기용량이 전위차와는 관련이 없지만, 극판 사이의 거리와 반비례하고 극판의 면적과 비례한다는 것을 확인했습니다. 또한 유전체를 넣으면 전기용량이 증가하는데, 유전체의 유전상수가 클수록 전기용량이 더 크게 나타났습니다. 이는 모두 평행판 축전기의 전기용량에 대한 이론과 일치하는 결과입니다. 1. 평행판 축전기의 전기용량 평행판 축전기의 전기용량은 매우 중요한 개념입니다. 평행판 축전기는 두 개의 평행한 금속판 사이에 유전체 물질이 있는 구조로 되어 있습니다. 이 구조에서 전기...2025.01.03
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기전력 측정 보고서2025.01.031. 기전력 측정 이 보고서는 기전력을 알고 있는 표준 전지와 습동 전위차계를 이용하여 미지 전지의 기전력을 측정하는 실험에 대해 설명합니다. 실험 이론에 따르면 검류계에 전류가 흐르지 않는 지점의 저항 값을 이용하여 미지 전지의 기전력을 계산할 수 있습니다. 실험 결과에서는 3회 반복 실험을 통해 미지 전지의 기전력을 측정하였고, 이를 계산 결과와 비교하여 상대 오차 5% 이내로 일치함을 확인하였습니다. 오차의 원인으로는 미지 전지 길이 측정의 정확도 부족, 실험 기구 내부 저항 무시 등이 고려되었습니다. 1. 기전력 측정 기전력...2025.01.03
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전하와 전기력 실험 예비레포트2025.11.171. 정전기 유도 도체나 유전체에 대전체를 가까이 가져갈 때, 전기장의 영향으로 물체의 표면에 전하가 유도되는 현상이다. 대전체와 가까운 쪽에는 대전체와 다른 종류의 전하가, 반대쪽에는 같은 종류의 전하가 나타난다. 접지하거나 대전체에 닿지 않으면, 물체는 전체적으로 원래의 전기적 중성상태를 유지한다. 2. 쿨롱의 법칙 조지프 프리스틀리와 쿨롱이 1700년대 후반에 발견한 법칙으로, 전기력이 두 전하를 잇는 일직선상에서 작용하고, 두 전하의 곱에 비례하고 거리의 제곱에 반비례한다. 식은 F₁₂=kq₁q₂/r²이며, 비례상수 k=9....2025.11.17
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[A+ 레포트] 분석화학실험 3. Preparation & standardization of free carbonated 0.1 M NaOH2025.01.181. NaOH 표준용액 제조 및 표준화 NaOH 표준용액을 조제하고 몰농도를 구하기 위해 지시약(phenolphthalein) 첨가 또는 pH meter 전극을 사용하여 1차 표준물질인 Potassium Hydrogen Phthalate 또는 2차 표준물질인 HCl 표준용액으로 표준화하는 실험을 수행했습니다. NaOH는 조해성이 있고 이산화탄소를 흡수하여 탄산염을 생성하므로 빠르게 측정해야 하며, 유리를 녹이는 성질이 있어 유리 사용을 최소화해야 합니다. 2. 산-염기 중화 반응 산-염기 중화 반응을 이용해 지시약법과 전위차법으로 ...2025.01.18
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아주대학교 물리학실험2 A+ 실험1 Faraday의 얼음통 실험2025.01.221. Faraday의 얼음통 실험 Faraday의 얼음통 실험은 마찰판에 의한 접촉과 정전기 유도를 이용하여 얼음통의 전위차를 발생시키고 측정하는 실험이다. 실험을 통해 전하량 보존, 정전기 이동, 마찰전기 특성, 정전기 유도 현상 등을 이해할 수 있다. 실험 결과 분석에서는 마찰판의 전하량과 얼음통 내부 금속통의 유도 전하량 관계, 도체구에서의 전하 분포 등을 확인할 수 있었다. 2. 정전기 유도 정전기 유도 현상은 대전된 물체 근처에 있는 도체에 반대 극성의 전하가 유도되는 것을 말한다. 실험 3에서는 구 A가 (+)전하로 대전...2025.01.22
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전위차 적정2025.05.091. 화학평형 화학평형은 반응물과 생성물이 서로 같은 속도로 진행될 때 발생하는 현상입니다. 평형에서는 정반응과 역반응의 속도가 같아 마치 반응이 정지한 것처럼 보입니다. 평형상수 K는 정반응 속도 상수와 역반응 속도 상수의 비로 나타낼 수 있습니다. 강산과 강염기는 물에서 완전히 이온화하는 강전해질이며, 약산과 약염기는 일정 부분만 이온화하는 약전해질입니다. pH는 수소이온 농도의 음의 로그로 정의됩니다. 2. 산-염기 적정 실험에서는 아세트산과 인산 용액을 0.1M 수산화나트륨 용액으로 적정하였습니다. 적정 과정에서 pH가 갑자...2025.05.09
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전위차 적정 pH meter2025.01.171. 적정 적정(titration)은 농도를 아는 표준 용액을 이용해 미지의 시료의 농도를 결정하기 위해 사용된다. 적정에서 시약 용액인 적정 용액(titrant)은 반응이 완결될 때까지 분석 물질에 조금씩 첨가된다. 가해 준 적정 용액의 양으로부터 시약에 들어 있는 분석 물질의 양을 계산할 수 있다. 2. 당량점 당량점이란 산이 염기에 의해 완전히 반응되는 점, 즉 염기에 의해 중화되는 점을 말한다. 적정 용액의 양이 분석 물질과 화학량론적으로 반응하는데 꼭 필요한 만큼 가해졌을 때 일어나게 된다. 당량점은 적정에서 얻고자 하는 ...2025.01.17
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