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일반화학실험 결과 보고서: 엔탈피 측정2025.11.181. 엔탈피(ΔH) 측정 엔탈피는 상태함수로서 반응 과정과 무관하게 초기 상태와 최종 상태에만 의존한다. 본 실험에서는 NaOH와 HCl의 중화반응을 통해 엔탈피를 측정했다. 열량계 공식 q = [4.18m1 + 0.85m2] × ΔT를 사용하여 흡수된 열량을 계산하고, 이를 반응 물질의 몰수로 나누어 1몰당 엔탈피값을 구했다. 이론값은 -99.11kJ/mol이었으나 실험값은 -8.154kJ/mol, -1.79kJ/mol로 큰 오차가 발생했다. 2. 열량계와 비열 열량계는 물과 유리비커로 구성되며, 각각의 비열값이 다르다. 물의 비...2025.11.18
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적혈구 삼투압 취약성 검사 레포트2025.01.221. 적혈구 삼투압 취약성 검사 빈혈을 검사하기 위해 osmotic fragility test가 실시된다. 검사 결과에 따라 구상적혈구증인지 지중해성 빈혈이나 철 결핍성 빈혈로 나뉜다. 혈액에서의 적혈구뿐만 아니라 체액에서 중요한 원리인 삼투압과 용혈을 이해하기 위해 실험을 진행했다. 2. 삼투압과 용혈 삼투압이란 농도가 다른 두 액체를 반투막으로 막아 놓았을 때, 용질의 농도가 낮은 쪽에서 농도가 높은 쪽으로 용매가 옮겨가는 현상에 의해 나타나는 압력으로 용액의 종류에 따라 적혈구의 모양이 달라진다. 용혈이란 혈색소가 밖으로 나오...2025.01.22
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어는점 내림 측정 실험 예비레포트2025.11.141. 총괄성(Colligative Properties) 용질의 종류와 성질에 무관하고 오로지 용질 입자의 수에 의해서만 결정되는 성질입니다. 어는점 내림도 이러한 총괄성을 가지며, 용질을 더할 때 용매의 총괄성이 변화하는 방법을 알면 존재하는 용질 입자의 몰수를 구할 수 있고, 이로부터 용질의 몰 질량을 구할 수 있습니다. 몰랄농도는 용질의 몰수와 비례하므로 어는점 내림 현상이 용질의 양에 비례하는 총괄성을 나타냅니다. 2. 어는점 내림(Freezing Point Depression) 순수한 용매의 어는점이 T₁일 때 적은 양의 용...2025.11.14
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어는점 내림과 분자량 결정 실험2025.11.131. 용액의 총괄성 용액의 총괄성은 용질의 종류와 무관하게 오직 용질 입자의 수에 의해서만 결정되는 성질입니다. 증기압 내림, 어는점 내림, 끓는점 오름, 삼투압 등이 있습니다. 비휘발성 용질이 녹아있는 묽은 용액에서의 어는점 내림은 용질의 종류에 관계없이 용액의 몰랄농도에만 비례합니다. 이러한 성질을 이용하여 미지 물질의 분자량을 결정할 수 있습니다. 2. 어는점 내림 어는점 내림은 순수한 용매의 어는점에서 용액의 어는점을 뺀 값으로 정의됩니다. 용액의 고체-액체 곡선이 순수한 물의 어는점보다 낮은 온도에서 수평선과 만나게 됩니다...2025.11.13
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활성탄을 이용한 아세트산 흡착량 계산 실험2025.11.141. 활성탄 흡착 활성탄은 흡착 능력이 강한 물질로 기체, 습기, 액체 물질을 흡수하는 데 사용된다. 본 실험에서는 활성탄을 흡착제로 사용하여 아세트산을 흡착시켰다. 활성탄의 표면에는 미세한 공극이 있어 물질을 효과적으로 흡착할 수 있으며, 흡착 과정에서 활성탄과 아세트산이 충분히 혼합되어야 효율적인 흡착이 일어난다. 교반을 통해 규칙적인 rpm으로 용액을 혼합하면 물질을 균일하게 섞을 수 있다. 2. 산-염기 적정 산-염기 적정은 미지 농도의 산 또는 염기를 표준 용액으로 적정하여 농도를 결정하는 분석 방법이다. 본 실험에서는 1...2025.11.14
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분석화학실험 5. Determination of sodium carbonate and sodium hydrogen carbonate in a sample (Determination of alkalinity)2025.01.181. NaHCO3와 Na2CO3의 반응 메커니즘 NaHCO3와 Na2CO3의 해리, 가수분해, 이온화 반응 메커니즘을 설명하였다. 총 알칼리도(TA)의 예상 당량점 계산 과정도 제시하였다. 2. HCl 표준용액과 NaOH 표준용액의 실제 몰농도 계산 Na2CO3와 NaHCO3를 이용하여 HCl 표준용액의 실제 몰농도를 계산하였고, phenolphthalein 적정을 통해 NaOH 표준용액의 실제 몰농도를 구하였다. 3. 총 알칼리도(TA) 측정 bromocresol green 지시약을 사용하여 HCl 표준용액으로 적정하여 총 알칼리...2025.01.18
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일반화학실험 A+ 레포트_ 산-염기 적정2025.01.131. 산-염기 반응 산(acid)은 신맛을 가지고 있는 반면에 염기(base)는 쓴맛을 가지고 있고 미끈미끈하다. 주변에서 찾을 수 있는 산의 예로는 식초 등이 있고 염기는 세척제에서 찾을 수 있다. 산과 염기가 만나면 산-염기 반응을 일으키며 물이 생성된다. 이를 중화 반응이라고 한다. 산-염기 적정은 농도를 알고 있는 용액(적정 용액 또는 표준 용액)을 이용하여 농도를 모르는 용액(분석 용액)의 농도를 결정하는 실험이다. 2. 중화 반응 중화 반응이란 산과 염기가 만나 일으키는 산-염기 반응을 말한다. 강산인 염산(HCl)과 강...2025.01.13
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원자의 질량보존2025.04.271. 염화바륨 염화바륨은 염소와 바륨의 화합물로서 가장 중요한 수용성 바륨염 중 하나이다. 에탄올·아세톤 등에는 녹지 않으나 물에는 잘 녹아 26℃에서 물 100ml에 37.5g이 녹는다. 이 용해도는 염소 이온이나 에탄올이 존재하면 감소하므로, 재결정에 이용된다. 순수하게 생성되지 않으며 온도를 높이면 1000℃에서 분해되어 염화바륨과 바륨으로 된다. 레이크 안료, 바륨염의 원료, 보일러용수의 연화제(軟化劑) 등으로 사용되며, 분석시약으로서 황산이온의 정성 및 정량에도 사용된다. 급성 독성이 있기 때문에 취급시 주의해야 한다. 2...2025.04.27
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반응속도론 및 온도효과 실험2025.11.141. 반응속도 반응속도는 화학 반응에서 반응물 농도의 단위 시간당 감소율을 의미한다. 시간에 따른 반응물질의 농도 변화량 또는 생성물질의 농도 변화량으로 나타내며, 농도-시간 그래프의 기울기에 해당한다. 반응속도는 V=dc/dt 식으로 표현되며, 농도 단위가 mol/L일 경우 반응속도의 단위는 mol/L·s이다. 반응물질이 생성물질로 변하는 순간 반응속도가 달라지므로 특정 시간에서의 순간 반응속도를 고려해야 한다. 2. 활성화에너지 활성화에너지는 반응을 일으키는 데 필요한 최소한의 에너지로, 반응에 참여하려면 이 에너지 이상을 가져...2025.11.14
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[화학공학실험(2)] 화공열역학 부분몰부피 (Partical Molar Volume) A+2025.04.251. 몰부피(Molar Volume) 몰부피(Molar Volume)는 1몰의 분자가 차지하는 부피로서, 물질의 몰 질량을 밀도로 나눈 것과 같다. SI 단위는 m^{3}mol^{-1}이다. 0℃, 1기압에서 이상기체의 몰부피는 22.4L/mol이다. 2. 부분몰부피(Partical Molar Volume) 부분몰부피(Partical Molar Volume)는 혼합용액에서 특정 용액이 차지하는 몰부피를 말한다. 부분몰부피란 용액의 부피를 그 물질의 부분몰부피로 일정 온도, 일정 압력과 다른 물질의 몰 수를 고정시킨 가운데 편미분한 ...2025.04.25
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