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[물리화학실험] 점도(viscosity) 결과보고서2025.05.141. 점도 측정 이번 실험은 점도계를 이용해 고분자의 고유 점도를 구하며 점도계 사용법을 익히고 분자량을 알고 있는 고분자의 고유 점도를 구하고 Mark-Houwink-Sakurada 식을 이용해 고분자의 K, a의 값을 결정해 최종적으로 분자량을 알지 못하는 시료의 분자량을 결정해 보는 실험이다. 2. 고분자 분자량 측정 실험 1에서는 분자량을 알고 있는 고분자를 이용해 흐름 시간을 측정하고, 실험 2에서는 분자량을 알지 못하는 시료를 이용해 흐름 시간을 측정한다. 이를 통해 Mark-Houwink-Sakurada 식을 이용해 고...2025.05.14
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기체 상수의 결정 예비레포트2025.11.171. 이상기체 상태 방정식 이상기체는 탄성충돌 이외에는 상호작용이 일어나지 않고 무질서하게 운동하는 점입자로 구성된 가상의 기체 모형입니다. 이상기체 상태 방정식 PV=nRT는 보일의 법칙, 샤를의 법칙, 아보가드로 법칙을 종합하여 유도되며, 기체의 압력, 부피, 몰수 및 온도 사이의 관계를 설명합니다. 여기서 R은 기체상수로 0.08206 atm·L/mol·K 또는 8.314 J/mol·K의 값을 가집니다. 2. 반데르발스 방정식 실제 기체의 거동을 설명하는 방정식으로, 이상기체 상태 방정식에 압력과 부피 보정요소를 추가합니다. ...2025.11.17
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파이썬으로 공학계산 따라하기 I - 아레니우스식2025.11.161. 아레니우스식(Arrhenius Equation) 화학반응의 반응속도를 나타내는 아레니우스식은 k = k0 × exp(-E/RT) 형태로 표현됩니다. 여기서 k는 반응속도상수, E는 활성화에너지, R은 기체상수, T는 절대온도입니다. 이 식은 온도 변화에 따른 반응속도의 변화를 정량적으로 나타내며, 특정 경우에는 k = k0 × Tn × exp(-E/RT)로 보정하여 사용하기도 합니다. 아레니우스식을 통해 활성화에너지의 차이가 반응속도에 미치는 영향을 직관적으로 파악할 수 있습니다. 2. 활성화에너지(Activation Ener...2025.11.16
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기체 상수의 결정 실험 예비레포트2025.11.141. 이상 기체 상태 방정식 이상 기체는 무질서하게 운동하는 분자나 원자로 이루어진 가상의 기체로, 기체 분자 자체의 크기가 무시할 수 있을 정도로 작고 기체 분자 사이에 작용하는 힘이 없다고 가정한다. 이상 기체 상태 방정식은 PV=nRT로 표현되며, 온도(T), 압력(P), 부피(V), 몰 수(n) 사이의 관계를 나타낸다. 이 방정식은 보일 법칙, 샤를 법칙, 아보가드로 법칙 3개를 만족하며, 온도가 높고 압력이 낮아질 때 많은 기체가 이상 기체의 특성을 나타낸다. 2. 기체 상수 기체 상수는 이상 기체 상태 방정식을 통해 정의...2025.11.14
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물리화학 개인레포트2025.05.091. 반데르발스 상태방정식 반데르 발스 상태방정식에 따르는 기체에 대해 일정한 온도에서 부피 변화에 따른 엔트로피의 변화량을 나타내었습니다. 엔트로피 변화량은 nCvln(Tf/Ti)+nRln[(Vf-nb)/(Vi-nb)]-a/T[(n²/Vi)-(n²/Vf)]로 계산할 수 있습니다. 2. 물의 표준 생성 엔탈피 298K에서 H₂O(l)의 표준 생성 엔탈피는 -285.83kJ/mol이며, 60°C에서의 표준 생성 엔탈피는 -284.72kJ/mol로 계산되었습니다. 이 계산에는 일정 압력 몰 열용량 데이터가 사용되었습니다. 3. Raou...2025.05.09
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반응속도의 온도효과 물리화학실험2025.11.131. 반응속도론(Kinetics) 화학반응의 속도를 결정하는 요인들을 연구하는 분야입니다. 반응속도는 단위시간당 반응물의 감소량 또는 생성물의 증가량으로 정의되며, 농도, 온도, 촉매, 반응물의 성질 등 다양한 요인에 의해 영향을 받습니다. 반응속도론은 화학반응의 메커니즘을 이해하고 산업적 공정을 최적화하는 데 필수적인 학문입니다. 2. 온도의 영향(Temperature Effect) 온도는 반응속도에 가장 중요한 영향을 미치는 요인 중 하나입니다. 온도가 증가하면 반응물 분자들의 운동에너지가 증가하여 충돌빈도와 충돌에너지가 모두 ...2025.11.13
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4장 테브냉 및 노튼의 정리 최종 (1)2025.05.031. 테브냉의 정리 테브냉의 등가 전압 V_TH는 단자 A, B를 개방했을 때의 A, B 양단의 전압이다. 전압 분배에 의해 V_TH = 28 * (R2 / (R1 + R2)) = 14V이다. 테브냉의 등가저항 R_TH는 R1과 R2의 병렬에 R3가 직렬이 되는 합성 저항값으로, R_TH = 2KΩ이다. 이를 이용하여 부하저항 R_L의 전압과 전류를 구할 수 있다. 2. 노튼의 정리 노튼의 등가저항 R_N은 테브냉의 등가저항과 같다. 노튼의 등가 전류원 I_N은 A, B를 단락했을 때 단자 A, B에 흐르는 전류이다. 테브냉의 정리...2025.05.03
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[A+, 에리카] [A+] 2021-1학기 논리설계및실험 Flip-Flops, Latch 실험결과보고서2025.05.011. Flip-Flop Flip-Flop은 클럭(CLK) 입력을 받아 그에 따라 상태를 바꾸는 기억소자입니다. 실험에서는 74LS112를 활용하여 JK Flip-Flop의 동작을 확인하였습니다. JK Flip-Flop은 SR Flip-Flop, D Flip-Flop과 달리 negative edge일 때 출력이 바뀌며, J와 K가 둘 다 1인 경우에는 출력값을 반전시켜줍니다. 2. Latch Latch는 클럭(CLK) 입력을 가지지 않는 기억소자입니다. 실험에서는 SR Latch와 D Latch의 동작을 확인하였습니다. SR Latc...2025.05.01
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일반화학실험 시계반응 보고서2025.01.041. 화학반응 속도 이번 실험은 시계반응을 이용해서 반응속도의 차이가 큰 반응단계가 연속적으로 일어나는 화학반응의 특성을 알아보는 것이 중요하다. 화학반응속도식은 v=k [A]^{m} [B]^{n}이다. 여기서 k는 속도상수로 반응 속도와 반응물 농도 간의 비례 상수이며 반응속도상수 k는 온도의 영향을 받는다. m, n은 반응차수이며 실험에 의해서만 구할 수 있다. 2. 반응 메커니즘 반응메카니즘은 화학반응이 여러 단계를 거치면서 진행되는 일련의 과정을 말한다. 단계의 속도는 매우 느리므로 2단계의 속도는 매우 빠르다. 그러므로 최...2025.01.04
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[화학공학실험] 반응공학실험-예비보고서2025.01.201. 회분반응기 회분반응기는 반응물질을 반응하는 동안에 담아두는 일정한 용기이다. 회분반응기에서는 반응물을 처음 용기에 채우고 잘 혼합한 후에 일정한 시간동안 반응시킨다. 이 결과로 생긴 혼합물은 방출시킨다. 시간에 따라서 조성이 변하는 비정상상태이며, 반응이 진행하는 동안 반응물과 생성물의 유입과 유출이 없다. 또한 높은 전화율을 얻을 수 있다는 장점을 가지고 있다. 소규모 조업, 새로운 공정의 시험, 그리고 연속조작이 유용하지 않은 공정에서 이용된다. 2. 반응속도식 도출 방법 반응속도식을 도출하는 방법에는 미분법, 적분법, 초...2025.01.20
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