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화학평형상수 구하기 실험 보고서2025.11.171. 화학평형 화학평형은 정반응과 역반응이 동시에 일어나는 가역반응에서 정반응 속도와 역반응 속도가 같아져 동적평형 상태를 이룬다. 화학평형의 특징은 시간에 따라 반응물질의 농도는 감소하고 생성물의 농도는 증가하다가 평형에 도달하면 농도가 일정하게 유지되며, 반응물질과 생성물질이 공존하는 상태이고, 외부 조건의 변화가 없어야 평형상태를 지속적으로 유지할 수 있다. 2. 평형상수 평형상수(K)는 온도가 일정할 때 평형상태에 있는 반응계에서 반응물질의 몰농도의 곱과 생성물질의 몰농도의 곱의 비로 항상 일정하다. 농도, 압력, 부피의 변...2025.11.17
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3성분계 상평형도 결과레포트2025.05.051. 정삼각형 좌표계 정삼각형 좌표계는 Gibbs 상률을 이해하는 데 사용됩니다. 두 개의 상이 접촉하면 온도와 압력이 같아지고 각 상의 조성이 더 이상 변하지 않는 상평형 상태에 도달합니다. 공정 계의 상태를 나타내는 변수에는 크기변수와 세기변수가 있습니다. 자유도는 평형 상태에 있는 계에 대해 독립적으로 규정할 수 있는 세기변수의 수를 의미합니다. 2. Gibbs 상률 Gibbs 상률은 평형 상태에 있는 계에 대해 자유도를 계산하는 공식을 제공합니다. 자유도는 구해야 할 남아 있는 세기 변수들을 계산하기 전에 평형에 있는 계에 ...2025.05.05
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힘의 평형 실험 보고서2025.11.121. 힘의 평형 동시에 여러 힘이 물체에 작용할 때 모든 힘의 벡터 합인 알짜힘이 0인 상태를 의미합니다. 평형 상태를 유지하려면 선형적 평형(∑F=0)과 회전적 평형(∑τ=0)의 두 조건을 만족해야 합니다. 이는 물체의 운동 상태가 변하지 않으며 등속직선운동 상태를 유지함을 뜻합니다. 2. 벡터의 합성 두 개 이상의 벡터의 덧셈을 벡터의 합성이라 하며, 크기와 방향성을 가진 물리량입니다. 벡터의 합을 구하는 방식은 작도법과 해석법이 있습니다. 작도법에는 삼각형법과 평행사변형법이 있으며, 해석법은 삼각함수를 이용하여 합력의 크기와 ...2025.11.12
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기체-액체 평형증류(A+)2025.05.021. 기체-액체 평형증류 기체-액체 평형증류 실험은 휘발도가 서로 다른 두 성분의 액체 혼합물에 열을 가하여 끓였을 때 두 성분의 휘발도 차이에 의해 각각 액상과 기상으로 분리되어 휘발도가 작은 성분은 원 플라스크에서, 휘발도가 높은 성분은 응축기를 거쳐 수집기에서 채취될 수 있는 원리를 이용했다. 실험에서는 40mol%와 60mol%의 메탄올 수용액을 사용하여 72°C, 80°C, 90°C에서의 액상과 기상의 몰분율을 구하고, 이를 바탕으로 끓는점-조성 곡선과 평형 곡선을 도출하였다. 실험 과정에서 발생한 오차의 원인으로는 평형 ...2025.05.02
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평형상수 결정 실험 예비 보고서2025.11.121. 평형상수(Equilibrium Constant) 화학 반응에서 반응물과 생성물의 농도 비로 정의되는 상수로, 일정한 온도에서 화학 평형 상태의 특성을 나타냅니다. 평형상수는 반응의 진행 방향과 정도를 예측하는 데 사용되며, 값이 클수록 생성물 형성이 유리하고 작을수록 반응물이 우세함을 의미합니다. 2. 화학 평형(Chemical Equilibrium) 정반응과 역반응의 속도가 같아져 반응물과 생성물의 농도가 시간에 따라 변하지 않는 상태입니다. 이 상태에서 거시적으로는 변화가 없어 보이지만 미시적으로는 계속 반응이 진행되고 있...2025.11.12
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[화공실험]기액평형 실험 예비레포트2025.01.171. 기-액 평형 관계 메탄올과 물은 서로 임의의 비율로 혼합하여도 균일한 용액이 된다. 메탄올-물 용액에 있어서 각각의 성분의 혼합증기와 평형에 있는 계에서 Gibbs의 상률을 적용해 보면, 계의 성분 수는 메탄올과 물의 두 가지이고, 상(Phase)의 수는 기상과 액상의 두 가지이다. 그러므로 상률에 따라서 이 계의 자유도는 2가 된다. 즉 온도, 압력, 기상, 액상의 조성 등의 상태량 중, 2개까지 임의로 대신하는 것이 가능하다. 일반적으로 대기압 하에서 실험을 진행한다고 할 때, 실제 자유도는 1이 된다. 2. 라울의 법칙 ...2025.01.17
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착이온 FeSCN²⁺의 평형상수 결정 실험2025.11.171. 평형상수(Equilibrium Constant) 결정 착이온 FeSCN²⁺의 형성 반응이 동적 평형상태에 도달한 용액을 이용하여 표준용액을 제조하고, 비색법과 UV-vis 분광광도계를 통해 흡광도를 측정하여 시료 용액의 농도를 구한 후 평형상수 K를 계산하는 실험. Lambert-Beer Law를 적용하여 흡광도와 농도의 관계식 A = εbC를 이용해 시료의 농도를 정량 분석하고, 반응식 Fe³⁺ + SCN⁻ ⇌ FeSCN²⁺에서 K = [FeSCN²⁺]/([Fe³⁺]₀-[FeSCN²⁺])([SCN⁻]₀-[FeSCN²⁺])로 ...2025.11.17
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건국대학교 물리학및실험1 힘의 평형 예비레포트2025.01.031. 힘의 개념과 단위 힘은 크기와 방향을 가지는 벡터이며, 힘의 합성과 분해를 통해 여러 힘이 작용하는 물체의 평형 상태를 이해할 수 있다. 힘의 평형 조건은 정역학적 평형(모든 외력의 합이 0)과 동역학적 평형(모든 힘의 모멘트 합이 0)으로 구분된다. 2. 힘의 합성과 분해 힘의 합성은 여러 개의 힘이 동시에 작용하여 나타나는 하나의 힘으로 표현하는 것이며, 힘의 분해는 하나의 힘을 여러 개의 힘으로 나누어 표현하는 것이다. 기하학적 방법(도식법, 작도법)과 해석법(분해법)을 통해 힘의 합성을 구할 수 있다. 3. 힘의 평형 ...2025.01.03
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흡착 평형상수의 결정2025.05.071. 흡착 평형상수 결정 이 실험은 일정한 온도에서 용질 농도의 함수로 수용액과 활성탄 표면 사이에서의 유기산의 평형상수를 결정하는 것이 목적입니다. Langmuir 등온 흡착식을 사용하여 흡착 평형상수 k와 포화값 Nm을 구할 수 있습니다. 실험 결과 용매의 농도가 짙어질수록 흡착 평형상수의 값이 커지는 것을 확인할 수 있었고, 이를 통해 화학 흡착이 일어나고 있음을 알 수 있었습니다. 1. 흡착 평형상수 결정 흡착 평형상수는 흡착 공정에서 매우 중요한 파라미터입니다. 이 상수는 흡착제와 흡착질 간의 친화도를 나타내며, 흡착 공정...2025.05.07
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평형 상수의 결정 실험 결과 보고서2025.11.141. 화학 평형 및 평형 상수 화학 반응에서 정반응 속도와 역반응 속도가 같아져 화학 평형 상태에 도달한다. 이때 반응물과 생성물의 농도 관계를 나타낸 상수가 평형상수(Kc)이다. 본 실험에서는 Fe(NO₃)₃와 KSCN의 반응으로 생성되는 FeSCN²⁺의 농도를 측정하여 평형상수 값을 결정했다. 평형상수는 온도에 영향을 받으며, 온도 변화에 따라 그 값이 변한다. 2. 비색법(Colorimetry)과 Beer의 법칙 비색법은 용액의 색 진하기를 비교하여 농도를 결정하는 분석 방법이다. Beer의 법칙(A = εbc)을 이용하여 흡...2025.11.14
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