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단증류 실험의 원리와 이론2025.01.021. 단증류 단증류는 환류공정을 거치지 않고 증류를 1회만 진행하는 증류방식으로, 비등점이 다른 두 가지 성분에 열을 가해서 비등점이 낮은 물질이 증기로 발생하고 냉각기로 응축되어 유출액을 얻어내는 증류법이다. 단증류는 과정이 비교적 간단하고 속도가 빠르며 경제성이 좋지만, 비점 차가 작을수록 과정이 까다로워지고 성분 수가 늘어날수록 분리가 어렵고 순도가 낮다는 특징이 있다. 2. 돌턴의 법칙 돌턴의 부분압력 법칙은 혼합물에 가해지는 전체 압력은 혼합물 내 각 기성분의 부분압력의 합과 같다는 법칙이다. 어느 한 성분 기체의 부분압력...2025.01.02
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A+ 물리화학실험1 <Exp 2. 액체-증기 평형 불변 끓음 혼합물> 레포트2025.01.201. 라울의 법칙 라울의 법칙은 비휘발성 물질 또는 비전해질 용질이 포함된 용액에서 증기압, 증기압 감소, 몰분율 간의 관계를 설명한다. 이 법칙에 따르면, 용액의 용매 증기압은 용매가 순수한 상태에서의 증기압에 용액 내 용매의 몰 분율을 곱한 값이다. 이로 인해 순수한 용매와 용액 사이의 증기압 내림은 순수 용매의 증기압과 용질의 몰 분율의 곱으로 계산된다. 만약 용질이 전해질일 경우, 증기압 내림을 계산할 때 van't Hoff factor i를 곱하여 비전해질 용질이 있는 경우와는 다른 결과를 낳는다. 2. 이상용액과 실제용액...2025.01.20
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단증류/결과보고서/화학공학과/화학공학실험2/A보장2025.01.061. 단증류 단증류는 끓는점의 차이가 큰 액체 혼합물을 분리하는 가장 간단한 증류 방법입니다. 일정량의 액체 혼합물을 증류 용기에 넣고, 가열하여 발생한 증기를 냉각기로 응축시켜 저비점 성분이 풍부한 액체를 얻는 방법입니다. 단증류가 진행되는 동안 증류 용기에 남아 있는 용액의 양과 증기의 조성은 미분적으로 계속 변하며, 이때의 유출액의 양과 농도의 관계를 Rayleigh 식을 이용해 구할 수 있습니다. 2. 라울의 법칙 라울의 법칙에 따르면, 이상적인 액체 혼합물 중 한 성분의 증기압은 그 온도에서 2성분이 단독으로 존재할 때, ...2025.01.06
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일반화학실험(2) 실험 16 어는점 내림에 의한 분자량 결정 예비2025.05.091. 몰농도와 몰랄농도 몰농도(molarity)는 용질의 몰수(mol)/용액의 부피(1L)이며, 단위는 mol/L 또는 M를 사용한다. 온도와 압력 변화에 의해 용액의 부피가 변화하기 때문에 몰농도는 주변 환경에 영향을 받는다. 몰랄농도(molality)는 용질의 몰수(mol)/용매의 질량(1kg)이며, 단위는 mol/kg 또는 m을 사용한다. 몰수와 질량은 온도와 압력의 변화에 영향을 받지 않아 몰농도와는 달리 온도가 변화하는 환경에서도 사용할 수 있다. 2. 분자량 결정 분자량, 몰수, 질량은 서로 연결되어 있다. 몰수=분자량/...2025.05.09
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끓는점 오름법에 의한 분자량 측정 [물리화학실험 A+ 보고서]2025.05.051. 끓는점 오름법 이 실험의 목적은 끓는점 오름법에 의하여 비휘발성 용질의 분자량을 결정하는데 있다. 용액의 총괄성(colligative properties)에 의해 용질을 넣을수록 증기압이 낮아져 끓는점이 올라가는 현상을 이용하여 용질의 분자량을 구할 수 있다. 2. 라울의 법칙 용매에 용질을 녹일 경우, 용매의 증기압이 감소하는데 이때 용매에 용질을 용해하는 것에 의해 생기는 증기압 강하의 크기는 용액 중에 녹아있는 용질의 몰분율에 비례한다. 이 관계로 증기압 강하량에서 용질의 분자량을 구할 수 있다. 3. 끓는점 오름상수 끓...2025.05.05
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단증류 실험 예비레포트2025.01.191. 단증류 단증류는 이성분 혼합물에서 한 물질의 끓는점 이상으로 끓인 후 냉각시켜 분리하는 방법이다. 주로 불순물이 고체인 경우에 사용되며, 액체 불순물이 존재할 때에는 끓는점 차이가 70℃ 이상으로 큰 이성분 혼합물인 경우에 효과적이다. 일정량의 비휘발성 물질과 휘발성 물질로 이루어진 혼합물을 증류장치에 넣고 가열하여, 끓는점이 낮은 물질을 기화시킨다. 이때 발생하는 증기를 응축기로 냉각하여 액체로 만든 후, 비점차로 분리하는 방법이다. 분리 효율이 상대적으로 낮으나, 경제적이고 신속하기 때문에 간단한 증류 시에 널리 사용되는 ...2025.01.19
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[일반화학실험]어는점 내림 측정과 총괄성2025.05.151. 용액의 총괄성 용질과 용질사이, 용매와 용매사이, 용매와 용질 사이의 인력이 동일한 용액을 이상 용액이라고 하는데, 이 이상 용액에서 용질의 양, 즉 농도에 의해서 용액의 성질이 바뀌는 것을 의미한다. 용액의 총괄성에는 증기압 감소, 끓는점 상승, 어는점 내림, 삼투압 유발 등이 있다. 2. 증기압 내림 및 Raoult의 법칙 용액의 표면에 용질이 많아질수록 용매의 증발이 줄어들어, 그만큼 증기압이 낮아지는 현상을 증기압 내림이라고 한다. 이는 Raoult의 법칙으로 설명할 수 있으며, 이상용액에서 성립한다. 3. 끓는점 오름...2025.05.15
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절대습도와 상대습도에 대해서2025.04.291. 과포화와 불포화 대기 중에 포함될 수 있는 수증기의 양은 한정적이다. 대기에 포함될 수 있는 수증기가 최대로 포화되었을 때 이때 단위 부피당 포함된 수증기의 양을 포화수증기량이라고 한다. 보통 포화수증기량은 기온이 높을수록 증가한다. 반면, 대기 중에 포함된 수증기량이 포화수증기량보다 적을 때 불포화되었다고 하며 포함된 수증기량이 포화수증기량보다 많을 때 과포화되었다고 한다. 불포화 상태일 때 증발량은 응결량을 초과하여 대기 중에 수증기의 양을 증가시키는 방향으로 작용하지만, 포화 상태일 때 증발량과 응결량은 같아 대기 중의 ...2025.04.29
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[서강대 유기화학실험 A+ 레포트] Exp1.Distillation2025.01.221. 끓는점 액체의 증기압 값이 외부 압력과 동일해졌을 시의 끓는 온도를 boiling point, 즉 끓는점이라고 한다. 이때 액체 표면에서는 증발이, 내부에서는 기화로 인하여 기포가 발생하게 된다. 이와 같이 끓는점은 외부 압력에 의해 달라지기에 끓는점 즉 끓는 온도마다 외부 압력을 명시해주어야 한다. 온도 변화에 따라 액체 증기압을 나타낸 증기압력 곡선에서 외부 압력에 따른 끓는점을 파악할 수 있는데, 대기압인 1atm에서의 끓는점을 '기준 끓는점' 또는 '정상 끓는점'이라 한다. 2. 부분압력 Partial vapor pre...2025.01.22
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[화학공학실험 A+] 기체-액체 평형 실험 결과보고서2025.01.121. 증류 증류란 액체 혼합물을 끓는점 차이를 이용하여 분리하는 방법이다. 어떤 용질이 녹아 있는 용액을 가열하여 얻고자 하는 액체의 끓는점에 도달하면 기체 상태의 물질이 생긴다. 이를 다시 냉각시켜 액체 상태로 만들고 이를 모으면 순수한 액체를 얻어낼 수 있다. 증류는 단순 증류, 분별 증류, 감압 증류, 증기 증류 등으로 나눌 수 있다. 2. 증발과 응축 증발은 끓는점 미만의 온도에서 액체 표면의 원자나 분자가 기화하는 현상이다. 응축은 기체가 액체가 변화하는 현상으로, 압력이 일정한 상태에서 기체를 이슬점 이하로 냉각하거나 온...2025.01.12
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