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재결정 결과보고서2025.05.131. 재결정 재결정은 산-염기 성질을 이용하여 용해도가 비슷한 벤조산과 아세트아닐라이드를 분리하여 순수한 물질을 얻는 실험이다. 재결정 실험은 원하지 않는 불순물이 포함된 경우 원하는 물질을 순수한 상태로 분리시키는 목적으로 수행된다. 2. 표준용액 제조 주어진 질량의 시약 A와 완전히 반응하는 데 필요한 시약 B의 질량을 계산할 때 질량 A→ 몰 A→ 몰 B → 질량 B의 순으로 계산한다. 실제 실험에서는 3 M NaOH 수용액을 제조하고 25 mL에 맞게 제조하였다. 3. 감압 여과 감압 플라스크의 가지에 감압기를 연결하면 빨아...2025.05.13
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[식품분석실험 레포트] 침전적정법을 이용한 NaCl과 AgNO3 표준용액의 제조 및 표정2025.05.131. AgNO3 AgNO3은 무색 무취의 하얀색 결정으로 은을 질산과 반응시켜서 얻는다. 벤젠, 아세톤 등에는 잘 녹지 않지만, 에테르나 메탄올에는 약간 녹으며 물에 가장 잘 녹는다. 순수한 질산은은 빛에 비교적 안정하다. 할로겐 이온과 반응하여 할로겐화은 침전이 생기기 때문에 이를 이용하여 침전적정법을 사용할 수 있다. 수크로오스, 알데하이드 등과 반응하면 은이 환원되어 석출되는 은거울 반응이 일어난다. 그 외에도 브로민화은의 제조원료, 은 도금, 도자기의 착색에 이용된다. 농도에 따라 소독, 살균 등에 쓰이기도 하지만 단백질 응...2025.05.13
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0.1N HCl 및 0.1N NaOH용액 제조 및 표정 결과레포트2025.01.031. 0.1N HCl 및 0.1N NaOH 용액 제조 및 표정 이번 실험은 염기 표준용액을 만들고 산을 이용하여 이 염기를 표정하는 것이다. 메틸 오렌지 지시약은 산성에서는 등적색, 염기성에서는 황색으로 변하기 때문에 이 실험에서 종말점을 잘 관찰하기 위해 사용하였다. 종말점에서의 색은 등적색과 황색을 섞은 황적색이 나왔다. 실험에서 적정에 사용된 NaOH의 평균은 22.9ml이다. 여기서 MV(HCl)=M'V'(NaOH) 식을 이용하면 실험에 사용된 NaOH의 농도를 결정할 수 있다. 0.1M X 0.015L = xM X 0.02...2025.01.03
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음이온의 정성분석 실험 결과 레포트2025.11.141. 음이온 정성분석 음이온을 정성분석하는 방법은 양이온의 상화 상태, 용해도 차이, 음이온의 색, 산화-환원 등의 성질을 이용한다. 이 실험에서는 점적시험법을 사용하여 혼합용액에서 이온들을 분리하고 음이온의 성분을 검출한다. 점적시험법은 특정 시약을 떨어뜨려 성분과의 특유한 반응을 일으켜 용액의 성분을 확인하는 방법이다. 복잡한 시료에서는 한 성분이 다른 성분의 검출을 방해할 수 있으므로 사전에 성분들을 분리하거나 pH 변화, 가리움제 사용 등으로 특정 성분만 반응시킬 수 있다. 2. 탄산이온(CO3²⁻) 검출 탄산이온의 유무는 ...2025.11.14
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침전 적정모아법 레포트2025.01.241. 침전적정법 침전적정법은 침전 생성반응을 이용한 적정법으로, 조작이 비교적 간단하고 신속히 정량할 수 있지만 반응의 종점을 확인하는 방법이 적어 이용되는 침전반응이 한정되어 있다. 주로 할로겐 이온을 정량하는데 사용되며, Mohr법과 Volhard법이 대표적이다. Mohr법은 AgNO3 표준액으로 Cl-을 정량할 때 K2CrO4를 지시약으로 사용하는 방법이다. 2. Mohr법 Mohr법은 크롬산염 이온을 사용하여 은법 적정의 종말점을 결정하는 방법으로, Cl-, Br-, CN- 등을 AgNO3로 적정할 때 K2CrO4를 지시약으...2025.01.24
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정성 분석을 통한 미지 시료 확인2025.01.021. 정성 분석 이번 실험에서는 분석 화학에서 사용되는 분석 방법 중 시료에 들어있는 화학 종의 종류를 결정하는 방법인 정성 분석을 진행하였다. 미지의 용액을 섞어 침전 반응 및 산-염기 반응에 의해 용액 변색 현상을 관찰하여 각 시료에 포함된 양이온, 음이온의 종류를 알아내었다. 2. 용액 제조 실험을 진행하기 위해 13가지 용액을 제조하였다. 이 때 액체 시료인 황산과 염산의 경우 농도를 고려하여 계산식을 사용하여 필요한 양을 계산하였다. 용액 제조 시 서로 다른 용액이 섞이지 않도록 주의하였다. 3. 침전 반응 용액을 섞었을 ...2025.01.02
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용융전기방사와 용액전기방사의 차이2025.01.081. 용융전기방사 용융전기방사는 열가소성 소재를 열에 직접 녹여 액상에서 전기방사하는 방법입니다. 이 방법은 가열기, 고분자 용융탱크, 방사 노즐, 고전압 발생장치, 수집판 등의 장치가 필요합니다. 용액전기방사와 달리 용매를 사용하지 않아 용매 제거 과정이 필요 없고 생산성이 높은 장점이 있지만, 전도도가 낮아 전압 제어가 어렵고 섬유 직경 조절이 제한적인 단점이 있습니다. 2. 용액전기방사 용액전기방사는 유기용매를 함께 사용하여 고분자를 액상으로 방사하고 용매를 제거하여 고체 섬유를 얻는 방법입니다. 이 방법은 재료 선택의 자유도...2025.01.08
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분석화학실험 레포트 염산, NaOH 용액의 제조, 산염기 비율 결정, HCl과 NaOH의 표준화2025.01.151. 산염기 표준용액(일차표준물질) 표준용액이란 적정에 사용되는 용액으로 이미 정확한 농도를 알고 있기 때문에, 다른 미지시료 용액 속에 있는 어떤 물질의 농도를 구할 때에 표준으로 사용된다. 중화 적정에서는 산염기 표준용액을 사용한다. 산 표준용액으로는 염산이 널리 사용되며, 매우 안정하고 대부분의 양이온과 침전 반응을 거의 일으키지 않는다. 2. 산의 표준화와 일차표준물질 표준 용액을 만드는 것을 용액의 표준화라 한다. 일차 표준 물질이란, 순도가 높고 용액을 만들었을 시 무게 오차가 적어 예상한 농도와 거의 동일한 농도의 용액...2025.01.15
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기초분석화학실험 레포트_표준액 적정 및 역가 결정, 알칼리도 측정2025.01.211. 산-염기 적정 실험의 목표는 산 및 염기 표준용액의 제법과 지시약을 이용한 산-염기 적정의 원리를 이해하고, 그 응용으로써 용액의 pH에 따른 산-염기 지시약의 색 변화를 관찰하여 표준 용액으로 다른 용액의 농도를 결정하는 것입니다. 더 나아가 측정 용액의 농도와 제조 용액의 농도를 이용하여 역가를 계산합니다. 2. 알칼리도 측정 실험에서는 제조 및 검증을 마친 HCl 용액을 가지고 미지의 시료인 수돗물의 알칼리도를 측정합니다. 알칼리도는 산을 중화시키는 능력으로, 수소이온을 중화시킬 수 있는 이온량을 의미합니다. 알칼리도 측...2025.01.21
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산-염기 적정 및 완충용액 제조 실험2025.11.141. 산-염기 적정(Acid-Base Titration) 농도를 알고 있는 산이나 염기를 이용하여 중화반응을 통해 미지의 산이나 염기의 농도를 파악하는 분석 방법입니다. 다가산의 단계적 이온화를 이용하여 적정을 수행하며, 당량점(화학량론적 반응이 완결되는 지점)과 종말점(지시약의 색 변화로 적정을 중지하는 지점)의 개념이 중요합니다. 실험에서는 이 두 지점의 차이인 적정오차를 최소화하는 것이 목표입니다. 2. 완충용액(Buffer Solution) 외부에서 산이나 염기가 가해져도 수소이온농도(pH)를 일정하게 유지하는 용액입니다. ...2025.11.14
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