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구리염 예비레포트2025.05.051. 구리(II)염 구리는 산화 상태가 +1, +2인 화합물을 모두 형성할 수 있지만, 수용액에서는 +2의 산화 상태를 갖는 화합물이 더 안정하다. 구리(II)는 전자배치가 [Ar]3d9이며, 배위수 4 또는 6을 선호한다. [CuCl4]2- 및 [Cu(H2O)6]2+와 같은 착화합물을 형성한다. 2. 황산구리(II) 황산구리는 산화구리(II)를 황산으로 처리했을 때 생기는 염으로, 물분자 5개를 가지고 있는 크고 밝은 청색의 결정이다(CuSO4·5H2O). 150℃에서 가열하면 황산구리 무수물을 얻을 수 있다. 황산구리는 사료 첨...2025.05.05
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[무기화학실험 A+] [Co(NH3)6]Cl3의 합성과 IR 분광 분석2025.01.181. 배위 결합 부분적으로 채워진 d 오비탈을 가지는 원소, 또는 불완전하게 채워진 d 오비탈을 포함한 양이온을 만들 수 있는 원소로 전이 금속(transition metals) 또는 전이 원소(transition elements)를 정의하고 있다. 1개에서 10개 사이의 d 전자를 가지는 원소들은 다양한 산화수, 착 화합물, 촉매 특성을 보인다. 대부분의 전이 금속들은 다양한 리간드와 결합하여 여러 가지 금속 착화합물을 만들 수 있다. 배위 결합이란 루이스 산과 루이스 염기가 반응하여 루이스 첨가생성물을 생성할 때, 결합에 참여하...2025.01.18
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[일반화학실험]양이온 확인2025.05.031. 양이온 확인 실험 목적은 각종 화합물들의 용해도 차이와 착화합물 형성 등을 이용하여 양이온들을 분리하고 확인하는 것입니다. 실험에서는 NH4+, Na+, K+, Mg2+, Ca2+, Fe3+, Ni2+, Cu2+, Ag+, Zn2+, Al3+ 이온들을 다루며, 이들 이온들을 체계적으로 분리하고 화학 반응을 이용하여 확인하는 방법을 설명하고 있습니다. 1. 양이온 확인 양이온 확인은 화학 분석에서 매우 중요한 과정입니다. 양이온은 화합물의 구성 성분 중 하나로, 화학 반응이나 물질의 특성을 이해하는 데 필수적입니다. 양이온 확인...2025.05.03
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무기화학실험 실험 8 Preparation & Charaterization of Cobalt Complexes 결과2025.05.091. 코발트 착화합물 합성 및 특성 분석 이 보고서는 무기화학실험에서 수행한 코발트 착화합물 합성 및 특성 분석 결과를 다루고 있습니다. 실험에서는 [Co(NH3)5Cl]Cl2, [Co(NH3)5(H2O)]Cl3, [Co(NH3)5ONO]Cl2, [Co(NH3)5NO2]Cl2, [Co(NH3)6]Cl3 등 다양한 코발트 착화합물을 합성하고 이들의 색상, 전이 에너지, 흡수 파장 등을 분석하였습니다. 리간드의 종류에 따라 착화합물의 특성이 달라지는 것을 확인하였으며, 연결 이성질체와 양쪽자리 이성질체에 대해서도 설명하고 있습니다. 2...2025.05.09
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결정장 갈라짐 에너지와 분광화학적 계열 실험2025.11.121. 결정장 이론 결정장 이론은 착이온의 결합을 정전기적 힘으로 설명하는 이론입니다. 금속 양이온과 음으로 하전된 리간드 간의 인력, 그리고 리간드의 고립 전자쌍과 금속의 d 궤도함수 전자 사이의 정전기적 반발력으로 구성됩니다. 팔면체 착물에서 d 궤도함수는 리간드의 위치에 따라 에너지 준위가 분리되며, 이를 결정장 갈라짐이라 합니다. 결정장 갈라짐(Δ)은 금속과 리간드의 종류에 따라 달라지며, 착이온의 색과 자기 성질에 직접적인 영향을 줍니다. 2. 분광화학적 계열 분광화학적 계열은 금속의 d 궤도함수 에너지 준위를 분리시키는 리...2025.11.12
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글리신산 구리(II)의 정량 분석2025.11.131. 글리신산 구리(II) 화합물 글리신산 구리(II)는 글리신과 구리 이온으로 구성된 착화합물입니다. 이 화합물은 화학실험에서 정량 분석의 대상이 되며, 구리의 함량을 정확하게 측정하기 위해 다양한 분석 방법이 적용됩니다. 착화합물의 안정성과 구조적 특성을 이해하는 것이 정량 분석의 기초가 됩니다. 2. 정량 분석 방법 정량 분석은 화학 물질의 정확한 양을 측정하는 과정입니다. 글리신산 구리(II)의 경우 분광광도법, 적정법, 중량 분석 등 다양한 방법이 사용될 수 있습니다. 각 방법은 서로 다른 원리와 정확도를 가지며, 실험 목...2025.11.13
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물의 경도 측정 결과 레포트2025.04.271. 물의 경도 측정 이 실험은 착화합물을 이해하고 실제 생활 속 물의 경도를 측정하는 것을 목적으로 합니다. 실험 과정에서 총경도, 칼슘경도, 마그네슘경도를 측정하였으며, EDTA 적정법을 사용하였습니다. 실험 결과, 수돗물의 총경도는 약 19 μg/mL, 칼슘경도는 약 4.1 μg/mL, 마그네슘경도는 약 2.0 μg/mL로 나타났습니다. 이를 통해 수돗물이 연수에 해당함을 알 수 있었습니다. 실험 과정에서 발생한 오차의 원인으로는 적정 종말점 판단 실패, 시료량 차이, 침전 형성, 방해 물질 등이 있었습니다. 실험 시 주의해야...2025.04.27
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cr(acac)3 와 chelate2025.05.071. 착물 착물은 중심에 있는 전이 금속의 양이온에 몇 개의 분자 또는 이온이 결합되어 있는 물질을 말한다. 전이 금속의 양이온과 분자 또는 이온과의 결합은 배위 결합으로 물에 용해되어도 결합이 끊어지지 않는다. 배위수에 따라 착물의 구조가 달라지며, 배위수가 2인 경우 직선 모양, 4인 경우 평면 사각형이나 정사면체 모양, 6인 경우 정팔면체 모양을 한다. 2. 전이 금속 전이 금속은 부분적으로 채워진 d 오비탈을 가지는 원소 또는 불완전하게 채워진 d 오비탈을 포함한 양이온들을 만들 수 있는 원소를 말한다. 전이 금속은 다양한 ...2025.05.07
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전이금속 화합물의 화학 실험보고서 A+(영재고생)2025.05.051. 전이금속 화합물의 색 전이금속과 여러 종류의 리간드들이 형성하는 착화합물(complex)들의 다양한 색들을 관찰하고, 이에 대한 원리를 설명할 수 있다. 결정장 이론에 의하면 전이금속 주변에 충분한 수의 전자를 가진 리간드들이 결합하면 d 오비탈의 에너지 준위가 분리되어 다양한 색을 나타낼 수 있다. 2. 염화 육암민 니켈(II) 합성 [Ni(H2O)6]Cl2 + 6NH3 → [Ni(NH3)6]Cl2(s) + 6H2O 반응을 통해 염화 육암민 니켈(II)을 합성하고, 합성물의 최대 흡광 파장을 측정하여 결정장 갈라짐 에너지를 ...2025.05.05
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분광적정에 의한 구리분석2025.01.171. 분광적정 분광적정은 착화제인 EDTA를 이용하여 금속 이온을 정량하는 방법이다. EDTA는 대부분의 금속 이온과 1:1로 착물을 형성하기 때문에 금속 이온 정량 분석에 많이 사용된다. 이번 실험에서는 구리 용액을 EDTA로 적정하여 흡광도 변화를 통해 종말점을 찾고 구리의 양을 계산하였다. 2. 구리 분석 구리 용액에 EDTA를 적정하면 구리와 EDTA가 1:1로 반응하여 착화합물을 형성한다. 이때 용액의 색깔이 파란색으로 변하는 것을 관찰할 수 있다. 실험에서는 EDTA의 표준용액 농도와 적정 부피를 이용하여 구리의 몰량을 ...2025.01.17
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