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[일반화학실험] 알코올의 함량 분석 및 밀도 측정 실험2025.05.061. 분별증류 이번 실험으로 혼합물 분석 방법 중 하나인 증류에 대해 배울 수 있었다. 분별증류란 물질의 끓는점을 이용하여 혼합물을 분리하는 방법이다. 끓는점은 물질의 고유값이기 때문에 물질마다 끓는점이 다름을 이용해 혼합물을 분리할 수 있다. 이번 실험에서는 물과 에탄올로 이루어진 소주를 증류했다. 에탄올의 끓는점이 물의 끓는점보다 낮음을 이용했다. 에탄올 끓는점의 온도일 때 에탄올은 기화되고 물은 그대로 남기 때문에 혼합물에서 에탄올만 분리할 수 있었다. 2. 혼합물 속 특정 물질의 함량 구하기 이번 실험을 통해 혼합물 속 특정...2025.05.06
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일반화학실험_기체의 몰질량 보고서2025.01.281. 몰 몰은 원자, 분자, 이온, 전자, 광자 등 물질의 양 혹은 수를 나타내는 국제단위계(SI)의 기본 단위이고 기호는 '몰(mol)'을 사용한다. 정확히 12 g의 탄소-12 동위 원소에 포함되어 있는 원자수와 동일한 양의 원소 구성물을 포함하는 물질의 양을 의미한다. 탄소 12 g에 들어있는 원자의 실제 수를 아보가드로 수라고 하며 이 수는 6.0221413*1023 이다. 2. 몰질량 몰질량은 그 물질을 이루는 개체(원자, 분자 등) 1 mol의 질량으로 정의하며 아보가드로수 만큼에 해당하는 원자 또는 분자의 질량을 말한다...2025.01.28
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밀도측정 예비&결과2025.05.111. 밀도 개념 물질의 기본 성질 중 하나인 밀도의 개념을 알아보고, 이를 활용하여 물질을 구별할 수 있음을 안다. 밀도는 물질의 단위부피당 질량이며, 국제단위계에서의 단위는 kg/m3이다. 밀도는 세기 변수(intensive variable)로서 물질의 특성을 나타내는 양이다. 2. 밀도 측정 원리 부피가 V인 균일한 물질의 질량이 m이라면, 이 물질의 밀도 ρ는 ρ = m/V와 같다. 물질이 균일하지 않을 경우, 부피 V 안에서는 거의 균일하도록 충분히 작은 부피 dV를 잡고 이 안의 적은 질량 dm을 이용하여 밀도를 계산할 수...2025.05.11
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재결정 및 분별결정 실험 예비레포트2025.11.181. 용해도(Solubility) 용매 100g에 녹는 용질의 최대 질량으로, 용액이 포화 상태에 이르기까지 용매가 용질을 녹이는 능력을 나타낸다. 용해도는 온도, 압력, 극성, 교반 등 여러 요인에 의해 영향을 받으며, 특히 온도 변화에 따라 크게 달라진다. 용해도 곡선 위의 과포화 상태, 곡선 아래의 불포화 상태, 곡선 위의 포화 상태로 구분되며, 용질과 용매의 극성이 유사할수록 용해도가 증가한다. 2. 재결정(Recrystallization) 불순물로부터 목표 물질을 정제하고 분리하는 방법으로, 온도에 따른 용해도 차이를 기본...2025.11.18
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[일반화학실험]질량과 부피 및 밀도2025.04.261. 정성적 관찰과 정량적 관찰 실험에서 관찰은 크게 정성적 관찰과 정량적 관찰로 나뉩니다. 정성적 관찰은 물질의 성분이나 성질을 밝히는 것이고, 정량적 관찰은 양을 측정하여 정하는 것입니다. 정량적 관찰에서는 숫자와 단위가 필요하며, 이때 SI 기본 단위를 사용합니다. 2. 정밀도와 정확도 측정값의 신뢰도를 나타내는 개념으로 정밀도와 정확도가 있습니다. 정밀도는 같은 양을 여러 번 측정했을 때 측정값들이 얼마나 가까운지를 나타내고, 정확도는 측정값이 참값에 얼마나 가까운지를 나타냅니다. 일반적으로 정밀도가 높으면 정확도도 높은 것...2025.04.26
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실험 5. 몰질량의 측정 보고서2025.01.181. 이상기체 상태 방정식 이번 실험의 목표는 이상기체 상태 방정식을 이용해서 쉽게 증발하는 기체의 물질량을 결정하는 것이다. 대부분의 기체는 상온, 상압에서 이상기체 상태 방정식을 어느 정도 만족하기 때문에 기체의 부피, 온도, 압력과 함께 용기를 가득 채우는 데에 필요한 물질의 질량 W를 측정하면 이상기체 상태 방정식으로부터 몰 질량 M을 계산할 수 있다. 2. 몰 질량 측정 원자나 분자는 매우 작아서 우리가 직접 질량을 측정하는 것은 불가능하다. 따라서 우리는 질량 측정 시 몰 질량을 도입하여 상대적으로 비교하는 방법을 통해 ...2025.01.18
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아보가드로 수의 결정 예비레포트2025.04.251. 아보가드로 수 아보가드로 수(Avogadro's number)는 어떤 물질 1몰에 들어있는 그 물질의 구성입자의 개수를 나타내는 단위로, 보통 N_A로 표기되며 N_A=6.0221415 x 10^23입니다. 이는 1몰의 물질에 6.0221415 x 10^23개의 입자가 포함되어 있음을 의미합니다. 2. 몰 몰(mole)은 원자나 분자의 크기와 질량이 매우 작아 표현하기 어려운 것을 해결하기 위해 도입된 단위입니다. 1몰은 질량수 12의 탄소 동위원소 12g에 포함된 원자의 개수만큼 구성요소를 가지고 있는 물질의 양을 나타냅니다...2025.04.25
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일반화학실험(1) 실험 3 기체의 몰질량 예비2025.05.091. 기체의 몰질량 측정 이번 실험에서는 일정한 온도와 압력 하에서 이산화탄소 기체의 부피와 질량을 측정하여 이산화탄소의 몰질량을 결정할 것이다. 이산화탄소 기체는 공기보다 무거워서 이산화탄소 기체를 채운 풍선의 무게는 저울을 이용하여 쉽게 측정할 수 있다. 이때 공기에 의한 부력을 고려하여 측정해주어야 한다. 2. 기체의 상대적 질량 표현 원자와 분자는 크기가 매우 작기 때문에 직접 질량을 측정하기가 어렵다. 따라서 이들의 질량을 표현할 때는 상대적인 방법을 사용하여야 한다. 질량수가 12인 탄소의 몰질량을 12라고 정의한 후, ...2025.05.09
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[A+ 만점 레포트] 일반화학실험 기체의 몰질량 (장치도 O)2025.01.171. 기체의 몰질량 측정 이번 실험에서는 flask에 액체 시료를 소량 넣고 가열하여 모두 기화시켜 flask를 기체 분자로 가득 채운다. 이후 다시 냉각시켜 얻은 응축된 액체의 질량으로부터 flask 속 기체의 질량을 구한다. 이때 기체의 압력은 대기압과 같게 하고, 온도를 측정하여 기체 분자의 몰질량을 구한다. 2. 이상 기체 상태 방정식 이상 기체 상태 방정식은 아보가드로 법칙, 샤를의 법칙, 보일의 법칙의 세 가지 법칙을 통해 PV=nRT라는 식으로 유도할 수 있다. 또한, 이상 기체 방정식을 몰질량과의 관계식으로 유도하면 ...2025.01.17
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기체의 몰질량 측정 실험 결과보고서2025.11.131. 몰질량(Molar Mass) 기체의 몰질량은 기체 1몰의 질량을 의미하며, 기체의 밀도와 온도, 압력 관계식을 이용하여 측정할 수 있습니다. 이상기체 방정식 PV=nRT를 활용하면 기체의 몰질량을 계산할 수 있으며, 실험을 통해 이론값과 실험값을 비교하여 측정의 정확성을 평가합니다. 2. 이상기체 법칙(Ideal Gas Law) 이상기체 법칙은 PV=nRT 형태의 방정식으로, 기체의 압력(P), 부피(V), 물질의 양(n), 온도(T)의 관계를 나타냅니다. 이 법칙을 이용하면 기체의 성질을 예측하고 몰질량을 계산할 수 있으며,...2025.11.13
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