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Fajans법과 Mohr법을 이용한 염화이온의 정량2025.11.151. 침전적정법 침전적정은 용해도가 매우 낮은 이온 화합물을 생성하는 분석법으로 19세기부터 널리 사용되었습니다. 종말점 검출에 전극이나 지시약을 사용하며, Ag+로 적정하는 은적정법(argentometric titration)이 있습니다. 주요 방법으로는 Fajans 적정, Mohr 적정, Volhard 적정이 있으며, 각각 다른 지시약과 원리를 사용하여 할로겐화 이온을 정량합니다. 2. Fajans 적정법 흡착지시약을 사용하는 방법으로, Ag+를 Cl-에 첨가할 때 당량점 전후로 침전물 표면의 전하가 음에서 양으로 급격히 변합니...2025.11.15
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Iodimetry와 Iodometry 실험 결과 분석2025.11.131. Iodimetry (요오드 적정법) Iodimetry는 요오드를 직접 적정제로 사용하는 산화-환원 적정 방법입니다. 이 방법은 환원제를 정량 분석하는 데 사용되며, 요오드 용액이 환원제와 반응하여 요오드화물 이온으로 변환됩니다. 전분을 지시약으로 사용하여 종말점을 결정하며, 요오드의 청색 착물이 사라지는 지점을 관찰합니다. 2. Iodometry (역 요오드 적정법) Iodometry는 산화제를 정량 분석하기 위해 사용되는 간접 적정 방법입니다. 산화제가 요오드화물 이온을 산화시켜 요오드를 생성하고, 생성된 요오드를 티오황산나...2025.11.13
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침전 적정법을 이용한 염소 이온 농도 분석2025.01.061. 침전 적정법 침전 적정법은 침전 반응을 이용하여 미지 용액 속 특정 화학종의 농도를 파악하는 분석 방법입니다. 이번 실험에서는 Fajans 법과 Mohr 법을 사용하여 염소 이온 농도를 정량 분석하였습니다. Fajans 법은 흡착 지시약을 이용하고, Mohr 법은 K2CrO4 지시약을 사용합니다. 두 방법 모두 질산은 표준용액과 미지 시료의 반응을 통해 종말점을 확인하여 염소 이온 농도를 계산하였습니다. 또한 pH meter를 이용한 전위차 분석법으로 종말점을 확인하고 이론값과 비교하였습니다. 2. Fajans 적정법 Faja...2025.01.06
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침전적정(Precipitation Titration)의 원리와 방법2025.11.141. 적정(Titration)의 기본 원리 적정은 부피 분석의 한 종류로, 뷰렛에 적정 시약(titrant)을 넣고 분석 물질에 반응이 완결될 때까지 조금씩 첨가하는 실험 방법이다. 사용한 적정 시약의 양을 통해 분석 물질의 양을 계산할 수 있다. 적정을 위해서는 반응의 평형 상수가 커야 하고, 적정 시약과 분석 물질이 빠르게 반응해야 한다. 산-염기 반응, 산화-환원 반응 등에서 주로 이용된다. 2. 침전적정의 지시약 방법 침전적정에서 Mohr method와 Fajans method는 indicator를 이용하는 방법이다. 지시약...2025.11.14
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EDTA 적정을 이용한 수질 분석2025.11.141. EDTA 적정법 EDTA(에틸렌디아민테트라아세트산)는 금속이온과 안정한 킬레이트 복합체를 형성하는 킬레이트제로, 수돗물과 지하수 중 Ca2+와 Mg2+ 이온의 농도를 정량적으로 결정하는 데 사용된다. 적정 과정에서 표준용액의 농도 결정, 완충용액의 역할, 종말점 판정이 중요한 요소이며, 정확한 측정을 위해 pH 조절과 지시약의 색깔변화를 관찰해야 한다. 2. 수질 경도 측정 수질의 경도는 Ca2+와 Mg2+ 이온의 농도로 표현되며, EDTA 적정을 통해 정량화된다. 실험에서는 탄산칼슘 표준용액을 이용하여 Na2HY 용액의 실제...2025.11.14
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EDTA 적정을 이용한 천연수의 Ca2+, Mg2+ 분석2025.11.121. EDTA 적정법 EDTA(에틸렌디아민테트라아세트산)는 킬레이트 형성제로서 Ca2+와 Mg2+ 이온과 안정한 복합체를 형성합니다. EDTA 적정법은 분석화학에서 금속 이온의 정량 분석에 널리 사용되는 방법으로, 표준 EDTA 용액을 이용하여 시료 중 금속 이온의 농도를 결정합니다. 이 방법은 정확도가 높고 재현성이 우수하며 다양한 금속 이온 분석에 적용 가능합니다. 2. 천연수의 경도 측정 천연수의 경도는 주로 Ca2+와 Mg2+ 이온의 농도로 표현되며, 이들 이온의 총 농도를 측정하는 것이 중요합니다. EDTA 적정을 통해 천...2025.11.12
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Fajans법과 Mohr법을 이용한 염화 이온의 정량2025.11.141. Mohr법 Mohr법은 질산은(AgNO₃)을 표준용액으로 사용하여 염화 이온을 정량하는 침전 적정법입니다. 염화 이온과 질산은이 반응하여 흰색의 염화은(AgCl) 침전을 형성하며, 크롬산 이온(K₂CrO₄)을 지시약으로 사용하여 적정의 종말점을 판정합니다. 적정 종말점에서 과량의 질산은이 크롬산 이온과 반응하여 붉은색의 크롬산은 침전이 생성됩니다. 2. Fajans법 Fajans법은 흡착 지시약을 이용한 침전 적정법으로, 염화 이온의 정량에 사용됩니다. 질산은 표준용액을 사용하여 염화 이온과 반응시키며, 플루오레세인(fluor...2025.11.14
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아세트산 정량 실험 결과 보고서2025.05.041. 아세트산(Acetic acid) 아세트산은 조미료로 쓰이는 시판품 식초 중에 3~5% 정도 포함되어 있다. 식초를 0.1N NaOH로 적정하여 아세트산의 함량을 정량한다. 산-염기 적정은 특정 화학종의 농도를 결정하기 위해 사용하는 정량 분석법의 일종이며, 농도를 알고 있는 표준 용액을 이용하여 미지 농도의 용액 속에 존재하는 용질과 완전히 반응시키기 위해 소모된 표준용액의 양을 측정함으로써 분석물의 농도를 결정한다. 2. 산-염기 적정 산과 염기의 중화반응을 이용하여 농도를 알지 못하는 염기 용액(또는 산 용액)을 농도를 알...2025.05.04
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화학실험1 - 산염기 적정2025.11.121. 산염기 적정 산염기 적정은 미지의 산 또는 염기의 농도를 결정하기 위해 알려진 농도의 염기 또는 산을 첨가하는 정량분석 방법입니다. 지시약을 사용하여 당량점을 결정하며, 이는 산과 염기가 완전히 중화되는 지점입니다. 적정곡선을 통해 pH 변화를 관찰하고 미지 시료의 농도를 계산할 수 있습니다. 2. 당량점과 종말점 당량점은 산과 염기가 화학량론적으로 완전히 반응하는 지점이며, 종말점은 지시약의 색이 변하는 관찰 가능한 지점입니다. 이상적인 적정에서는 두 지점이 일치하지만, 실제 실험에서는 약간의 오차가 발생할 수 있습니다. 적...2025.11.12
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무기화학실험 실험 2 Precipitation and Complex Formation 예비2025.05.091. 침전 적정(precipitation titration) 침전 적정에서는 분석 물질과 정확히 화학량론적으로 반응하는 적정 용액이 당량점에 위치할 수 있도록 분석 물질과 적정 시약 사이의 반응 과정을 알고 있어야 한다. 분석 물질에 가해진 적정 시약의 양을 알고 있다면, 존재하는 분석 물질의 양 또한 결정할 수 있다. 실험에서는 당량점이 아닌 종말점만을 측정할 수 있으며, 가능한 종말점이 당량점에 최대한 가까워질 수 있는 물리적인 성질을 선택해야 한다. 2. Mohr's method Mohr 적정은 Cl- 이온을 표준 AgNO3으...2025.05.09
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