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EDTA를 이용한 Ca2+ 농도 결정 실험2025.11.131. EDTA 적정법 EDTA(에틸렌디아민테트라아세트산)는 금속 이온과 안정한 킬레이트 복합체를 형성하는 킬레이트제로, 분석화학에서 금속 이온의 정량 분석에 널리 사용된다. EDTA 적정법은 시료 용액에 EDTA 표준용액을 가하여 금속 이온과의 반응이 완료되는 지점을 지시약으로 감지하여 금속 이온의 농도를 결정하는 방법이다. 2. Ca2+ 농도 결정 칼슘 이온(Ca2+)의 농도 결정은 EDTA 적정을 통해 수행된다. 시료 용액의 Ca2+이 EDTA와 1:1 비율로 반응하여 안정한 복합체를 형성하며, 소비된 EDTA의 부피로부터 초기...2025.11.13
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침전 적정법을 이용한 염소 이온 농도 분석2025.01.061. 침전 적정법 침전 적정법은 침전 반응을 이용하여 미지 용액 속 특정 화학종의 농도를 파악하는 분석 방법입니다. 이번 실험에서는 Fajans 법과 Mohr 법을 사용하여 염소 이온 농도를 정량 분석하였습니다. Fajans 법은 흡착 지시약을 이용하고, Mohr 법은 K2CrO4 지시약을 사용합니다. 두 방법 모두 질산은 표준용액과 미지 시료의 반응을 통해 종말점을 확인하여 염소 이온 농도를 계산하였습니다. 또한 pH meter를 이용한 전위차 분석법으로 종말점을 확인하고 이론값과 비교하였습니다. 2. Fajans 적정법 Faja...2025.01.06
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요오드법을 이용한 비타민 C 정량 분석2025.11.121. 요오드법(Iodometry) 요오드법은 산화-환원 적정을 이용한 분석 방법으로, 요오드와 요오드화물 이온 사이의 산화-환원 반응을 이용하여 물질의 농도를 정량하는 기술입니다. 이 방법은 환원제의 정량에 특히 유용하며, 비타민 C와 같은 강한 환원제의 분석에 널리 사용됩니다. 요오드 용액의 색 변화를 지시약으로 활용하여 정확한 종말점 판정이 가능합니다. 2. 비타민 C 정량 비타민 C(아스코르브산)는 강한 환원제로서 요오드법을 통해 정량할 수 있습니다. 시료 중 비타민 C의 함량을 결정하기 위해 표준 요오드 용액으로 적정하며, ...2025.11.12
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적정법을 이용한 아세트산 흡착량 계산2025.11.171. 흡착(Adsorption) 흡착은 기체 또는 용질분자가 고체 표면에 결합하는 과정으로, 물리흡착과 화학흡착으로 구분된다. 물리흡착은 Van der Waals 상호작용으로 다분자층 흡착이 일어나며 흡착열은 5~10 kcal/mol이다. 화학흡착은 강한 화학결합으로 단분자층 흡착만 발생하며 흡착열은 10~100 kcal/mol이다. 본 실험에서는 활성탄을 흡착제로 사용하여 아세트산을 흡착하고 최대 흡착량을 구한다. 2. 흡착 등온식(Adsorption Isotherm) 흡착 등온식은 일정 온도에서 흡착이 평형일 때 흡착질의 농도와...2025.11.17
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Iodometry를 이용한 비타민 C 농도 결정 실험2025.11.131. Iodometry (요오드 적정법) Iodometry는 산화-환원 적정법의 일종으로, 요오드(I₂)와 요오드화물 이온(I⁻)의 산화-환원 반응을 이용하여 물질의 농도를 결정하는 분석화학 기법입니다. 이 방법은 환원제의 정량 분석에 주로 사용되며, 요오드의 색 변화를 지시약으로 활용하여 적정 종점을 판정합니다. 정확한 농도 결정과 높은 재현성으로 인해 분석화학 실험에서 널리 활용됩니다. 2. 비타민 C (아스코르브산) 비타민 C는 강력한 환원제로 작용하는 유기산으로, 산화-환원 반응을 통해 정량 분석이 가능합니다. 생체 내에서 ...2025.11.13
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Iodometry를 이용한 비타민C 농도 결정 실험2025.11.161. Iodometry (요오드 적정법) 요오드 적정법은 산화-환원 적정의 한 종류로, 요오드와 티오황산나트륨을 이용하여 물질의 농도를 결정하는 분석 방법입니다. 이 실험에서는 비타민C의 농도를 측정하기 위해 요오드 용액을 사용하여 적정을 수행했습니다. 요오드는 비타민C와 반응하여 산화-환원 반응을 일으키며, 이를 통해 비타민C의 정확한 농도를 계산할 수 있습니다. 2. 비타민C (아스코르브산) 비타민C는 아스코르브산으로도 알려진 수용성 비타민으로, 강한 환원제 역할을 합니다. 이 실험에서는 0.3558g의 비타민C를 100mL의 ...2025.11.16
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킬레이트 적정법을 이용한 양이온 농도 측정2025.01.031. 킬레이트 적정법 킬레이트 적정법은 킬레이트 시약을 사용하여 금속 이온을 적정하는 방법으로, 금속 이온의 킬레이트 생성반응을 이용하는 착염 적정법의 일종입니다. EDTA 시약을 금속 이온이 있는 수용액에 가하면 수용성인 금속-킬레이트 화합물이 생성됩니다. 이 방법은 많은 금속 이온을 직접 적정할 때 유용하며, 간접적으로 음이온, 유기 염기, 유기산 등도 적정할 수 있습니다. 적정 종말점 결정법에는 전위차적 방법과 금속 지시약을 사용하는 방법이 있는데, 실험에서는 EBT 지시약을 사용하는 방법을 사용합니다. 2. EDTA와 금속 ...2025.01.03
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산화환원적정 I2법 결과보고서2025.01.171. 산화-환원 적정: I2법 이번 실험은 아이오딘 적정법을 이용하여 분석물의 함량을 구해보는 실험이다. 표준화와 정량을 하는 것까지 총 4번의 적정을 한다. 녹말 지시약은 종말점이 바로 나타나기 때문에 주의해서 적정해주는 것이 좋다. 이번 적정실험에서도 뷰렛을 적정용액으로 한 번 씻어주지 않아 이에 따른 오차가 좀 발생했을 것이다. 2. Iodometry를 이용한 구리 정량 Iodometry는 간접 아이오딘 적정법으로 구리가 든 시료에 과량의 I-를 첨가하여 아이오딘을 싸이오황산용액으로 적정하게 된다. 처음 시료를 묽힐 때 구리가...2025.01.17
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싸이오황산 나트륨 표준용액 조제 및 차아염소산염 요오드 적정2025.11.181. 산화환원 적정 (Redox Titration) 산화환원 적정은 전자 이동을 기반으로 하는 분석 방법이다. 산화제와 환원제 사이의 반응을 이용하여 미지 시료의 농도를 결정한다. 표준용액과 분석물 사이의 반응이 완결될 때까지 뷰렛으로 표준용액을 천천히 첨가한다. 당량점(equivalence point)은 이론적 지점이므로 실험적으로 관찰 가능한 종말점(end point)을 통해 추정한다. 이 두 점 사이의 차이를 적정 오차라고 한다. 2. 요오드 적정법 (Iodometry and Iodimetry) 요오드 적정법은 산화제 정량에 ...2025.11.18
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비타민 정제의 아스코르브산 정량: 요오드 적정법2025.11.141. 산화환원반응(Redox Reaction) 산화환원반응은 반응물 간에 전자가 이동하는 화학반응입니다. 전자를 잃으면 산화, 얻으면 환원됩니다. 산화제는 다른 물질로부터 전자를 얻어 자신은 환원되는 물질이고, 환원제는 전자를 잃어 자신은 산화되는 물질입니다. 본 실험에서는 I3-을 산화제로 사용하며, I3-는 전자 2개를 얻어 I-로 환원됩니다. 산화환원반응은 산소 또는 수소의 이동으로도 설명될 수 있습니다. 2. 요오드 적정법(Iodometric Titration) 요오드 용액을 이용한 산화환원 적정법으로, 약한 산화제인 I3-...2025.11.14
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