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[화공실험]PFR 실험 결과레포트2025.01.171. 관형 반응기(PFR) 관형 반응기(PFR)는 반응공학과 관련된 광범위한 실험에 사용할 수 있도록 제작되었다. 본 장치에서 시간에 따른 반응진척도(전화율) 변화 실험, 반응속도상수(K)의 온도의존성 실험, 체류시간 분포실험 등 3가지의 기본적인 실험을 수행할 수 있다. 관형 반응기는 반응기에 도입된 물질의 흐름이 축방향 혼합 없이 방사 방향만의 혼합이 일어나는 플러그 흐름 반응기이다. 2. 반응속도상수 및 온도의존성 관형 반응기에서의 물질 수지식을 통해 반응의 속도식, 반응기로부터의 배출농도, 관류 반응기의 공간속도만 알면 반응...2025.01.17
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[유기실1 A+] 유기화학실험1 Kinetic investigation of unimolecular solvolysis Pre Lab 한글 Pre-Lab 프리랩 A+2025.01.141. SN1 반응 SN1 반응(unimolecular solvolysis)은 alkyl halide와 같은 친전자체를 약염기인 nucleophile과 반응시킬 때 carbocation 중간체를 거쳐서 일어나는 치환반응이다. 이 반응은 일차 반응으로, nucleophile은 속도 결정단계에서 작용하지 않아 rate=Kr[alkyl halide]이다. SN1 반응은 주로 가장 안정한 carbocation인 3°carbocation을 생성하는 물질에서 가장 잘 일어나며, 강산의 짝염기, 즉 weak base가 SN1 반응에서 좋은 lea...2025.01.14
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[10점/A+] 연세대학교 공학생물학 및 실험I 4주차 효소 활성 측정2025.05.041. 효소(Enzyme) 효소는 생물학적 반응의 촉매로 작용하는 거대 단백질이다. 효소는 기질 특이성을 가지며, 활성화 에너지 장벽을 낮춰 반응을 촉진시킨다. 또한 보조 인자의 존재에 따라 효소의 촉매 활성이 달라진다. 2. 미카엘리스-멘텐 식 미카엘리스-멘텐 식은 효소-촉매 반응의 속도에 관한 모델로, 기질 농도에 따른 반응 속도의 관계를 나타낸다. 이를 통해 최대 반응 속도와 미카엘리스 상수를 구할 수 있다. 3. 라인위버-버크 도면 라인위버-버크 도면은 미카엘리스-멘텐 식을 직선으로 변환한 것으로, 최대 반응 속도와 미카엘리스...2025.05.04
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반응공학 예비레포트2025.04.291. 반응속도식 완성 이번 실험의 주된 목적은 NaOH와 CH3COOC2H5의 반응을 통해 반응속도에 관한 데이터를 얻고, 이를 바탕으로 반응차수, 반응속도상수, 활성화에너지 등을 구하여 해당 반응의 반응속도식을 완성하는 것입니다. 실험에서는 시간에 따른 NaOH 농도 변화 데이터를 수집하고, 미분 해석법 또는 적분 해석법을 사용하여 반응 차수와 속도상수를 도출할 예정입니다. 2. 미분 해석법 미분 해석법은 Batch reactor 또는 Flow reactor에서 얻은 데이터를 Graphical differentiation, Num...2025.04.29
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입자 통계분포함수 (멕스웰볼츠만 분포, 보츠아이슈타인 분포, 페르미디락 분포)2025.01.021. 맥스웰-볼츠만 분포 맥스웰-볼츠만 분포는 모든 무리 계의 온도가 그 계를 구성하는 분자들이나 원자들의 운동에 의해 발생되는 것을 설명합니다. 이 입자들은 각각 다른 속도 범위를 가지고 있으며, 다른 입자들과 충돌하면서 일정하게 변합니다. 이러한 속도들의 맥스웰 분포는 모든 속도 범위에 대해 계의 온도에 대한 함수로 표현이 가능합니다. 기체의 평균/최빈/실효 속도, 온도에 따른 입자의 속력 분포, 온도와 화학반응과의 관계, 분자량에 따른 입자의 속력 분포 등을 설명합니다. 2. 보즈-아인슈타인 분포 보즈-아인슈타인 분포는 임의의...2025.01.02
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관류흐름 반응장치 예비보고서2025.05.011. 반응속도 식 반응속도를 나타낼 때는 제한반응물(limiting reactant)이 계산의 기준으로 사용되며 그것의 소실속도는 반응물의 농도 그리고 반응기 내의 온도에 의존한다. 반응속도의 온도에 대한 의존도는 반응속도 상수 k로 표현되며, 농도의 함수와 함께 반응속도는 속도법칙(rate law)이라는 식으로 나타낼 수 있다. 2. 반응속도 상수 반응속도 상수는 온도뿐만 아니라 촉매의 존재 여부, 추가로 기상반응의 경우 전압, 액상반응의 경우 이온강도나 용매의 종류에도 의존한다. 그러나 이러한 변수들에 의한 영향은 온도에 비해 ...2025.05.01
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수원대학교 A+ 화학및실험2 화학 반응 속도시계 반응 결과레포트2025.01.031. 반응 속도 반응 속도란 생성물이 증가하는 속도 또는 반응물이 감소하는 속도를 말한다. A와 B의 반응에 대한 속도를 두 물질의 농도에 대한 함수로 나타내면, V=k[A]^{m}[B]^{n}으로 나타낼 수 있다. 이때 k는 반응 속도 상수이며, 반응물의 농도와는 무관하며 온도에 의해 영향을 받는다. 2. 반응 차수 및 속도 상수 결정 실험에서 변색이 일어나는 것은 가해준 일정량의 S_2O_3^2-가 모두 소모되었을 때이다. 이 색변화는 일정량의 S_2O_8^2-가 반응하는 데 걸린 시간을 알려준다. 반응 속도는 색 변화가 일어날...2025.01.03
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시계반응2025.05.141. 반응 속도 반응 속도는 단위 시간당 발생하는 반응물의 농도 혹은 생성물의 농도 변화를 의미한다. 반응 속도는 양의 값으로 표현하며, 반응물이 줄어든 농도에 대하여 (-) 부호를 붙여 표현한다. 반응 속도는 일정하지 않고 감소한다. 순간 속도와 평균 속도를 구분할 수 있으며, 반응물과 생성물의 반응 속도는 같아야 한다. 2. 반응 속도에 영향을 미치는 요인 반응 속도에 영향을 미치는 요인에는 반응물의 물리적 상태, 반응물의 농도, 반응 온도, 촉매의 존재 여부 등이 있다. 반응물의 상태가 균일할수록, 반응물의 농도가 높을수록, ...2025.05.14
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속도 상수 및 반응 차수를 실험적으로 결정2025.05.121. 화학반응속도론 화학반응속도론은 화학의 중요한 연구 분야로, 화학적 변화의 시간 의존성을 다룬다. 반응 속도는 반응물 농도와 반응 속도 상수로 구성된 반응 속도식으로 설명된다. 반응 차수에 따라 0차, 1차, 2차, 3차 반응으로 구분되며, 활성화 에너지와 반응 속도 상수의 관계도 중요하다. 이번 실험에서는 과산화수소와 요오드화칼륨의 반응을 통해 반응 차수와 속도 상수를 실험적으로 결정하였다. 2. 반응 속도에 영향을 미치는 요인 반응 속도에 영향을 미치는 요인으로는 반응물의 농도, 온도, 매체 또는 상태, 촉매제와 경쟁자의 존...2025.05.12
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일반화학실험2 촉매반응 레포트2025.01.121. 과산화수소 분해 반응 과산화수소의 분해 반응을 빠르게 하는 다양한 촉매와 반응을 느리게 하는 억제제의 작용과 그 원리를 알아본다. 화학 반응의 속도를 변화시키는 촉매의 원리를 이해한다. 2. 반응 속도와 활성화 에너지 열역학은 반응의 방향과 평형 상태를 알 수 있게 해주지만 현실적으로는 주어진 반응에 대한 열역학적 선호도 못지않게 반응 속도도 중요하다. 반응 속도를 조절하기 위해서 촉매나 억제제를 사용하여 속도를 변화시킬 수 있다. 반응물이 생성물로 가기 위해서 분자들을 활성화 에너지 장벽을 넘을 수 있는 충분한 열에너지를 가...2025.01.12
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