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석출 실험 보고서 - 질산은과 탄산나트륨 침전 반응2025.11.131. 석출(Precipitation) 석출은 액체상의 온도를 녹는점 이하로 낮춰서 고체상을 만들어내거나, 온도에 따른 용해도 변화에 의해 용질이 결정화되는 현상이다. 본 실험에서는 질산은(AgNO3)과 탄산나트륨(Na2CO3) 용액을 혼합하여 은탄산염(Ag2CO3) 침전물을 생성하는 과정을 통해 석출의 원리를 확인했다. 용해도 규칙을 적용하여 이온 결합 화합물의 침전 반응을 예측하고 검증할 수 있다. 2. 몰농도(Molarity) 몰농도는 용액 1L에 녹아있는 용질의 몰수로 나타내는 농도 단위로 mol/L 또는 M으로 표시된다. 계...2025.11.13
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유가실 Triphenylcarbinol - Grinard reaction 랩리포트, 결과02025.05.081. Triphenylcarbinol Triphenylcarbinol은 화학 실험에서 자주 사용되는 화합물입니다. 그리냐르 반응을 통해 합성할 수 있으며, 이 실험에서는 그 과정과 결과를 보여줍니다. 실험 과정에서 생성된 화합물의 특성과 분석 결과를 자세히 설명하고 있습니다. 2. 그리냐르 반응 그리냐르 반응은 유기 화학에서 중요한 반응 중 하나로, 마그네슘과 유기 할로겐화물의 반응을 통해 그리냐르 시약을 생성하고 이를 이용해 다양한 유기 화합물을 합성할 수 있습니다. 이 실험에서는 그리냐르 반응을 통해 triphenylcarbin...2025.05.08
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물과 유리의 비열 측정 실험 결과2025.11.121. 비열(Specific Heat Capacity) 비열은 물질 1g의 온도를 1℃ 올리는 데 필요한 열에너지의 양입니다. 실험 결과 물의 비열은 4.18 J/g∙℃이고 유리의 비열은 0.85 J/g∙℃로 측정되었습니다. 물의 비열이 유리보다 약 5배 높으며, 이는 물이 같은 질량의 유리보다 온도 변화에 더 많은 열에너지가 필요함을 의미합니다. 2. 열량 계산식 Q = C∙m∙∆T 열량을 계산하는 기본 공식으로, Q는 열량(J), C는 비열(J/g∙℃), m은 질량(g), ∆T는 온도 변화(℃)를 나타냅니다. 이 식을 통해 특정 ...2025.11.12
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[물리학실험] 고체의 비열 실험 결과보고서 (이론 결과 분석 오차/A+)2025.05.101. 열용량과 비열 열용량은 물질의 성질에 의존하고 질량에 따라 변하는 물리량이다. 단위 질량에 대한 열용량은 비열이라고 한다. 비열은 어떤 물질 1g의 온도를 1℃ 만큼 높이는 데 필요한 열량으로 정의된다. 물체의 열용량과 비열 사이의 관계를 이해할 수 있다. 2. 열량계와 열량 보존 법칙 열량계를 이용해 시료의 비열을 측정할 수 있다. 열량계 내부의 물과 시료 사이에서 열이 교환되어 열평형 상태에 도달하는데, 이때 열량 보존 법칙에 따라 물이 얻은 열량과 시료가 잃은 열량이 같다는 것을 이해할 수 있다. 3. 물당량과 비열 계산...2025.05.10
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식초 중의 아세트산의 정량 실험2025.11.141. 당량과 g당량수 당량은 화학반응에서 화학량론적으로 각 원소나 화합물에 할당된 일정한 물질량이며, 단위는 'eq'이다. g당량수는 화학식의 1몰 질량(분자량)을 당량으로 나눈 값으로, 노르말 농도를 구할 때 사용된다. 본 실험에서 아세트산의 g당량수는 NaOH 표준용액의 노르말 농도와 부피를 곱하여 계산되었으며, 각각 0.005 mol, 0.004 mol, 0.006 mol의 결과를 얻었다. 2. 산-염기 적정과 지시약 산-염기 적정은 알려진 농도의 염기 표준용액을 산에 첨가하여 중화점을 찾는 분석 방법이다. 페놀프탈레인 지시약...2025.11.14
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[A+ 일반화학실험 예비 레포트] 기체의 몰질량2025.05.021. 몰(mole) 몰(mole, mol)은 원자와 분자의 개수 즉 물질의 양의 SI 단위이며, 1mol은 6.02 x 10^23개의 구성 요소를 의미한다. 아보가드로 수(Avogadro's number)는 어떤 물질 1몰에 해당하는 양에 담겨 있는 그 물질을 구성하는 입자의 개수를 나타낸다. 2. 몰질량(molar mass) 몰질량은 물질 1몰의 질량을 말하며, SI 단위는 kg/mol이지만 보통 g/mol을 사용한다. 3. 부력(Buoyant force) 부력은 물체를 둘러싸고 있는 유체가 물체를 위로 밀어 올리는 힘을 의미한다...2025.05.02
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[분석화학실험 A+] EDTA 표준용액 만들기 및 수돗물의 Ca와 Mg 농도 결정 예비 보고서2025.05.071. Erichrome Black T 지시약의 구조와 변색 범위 Erichrome Black T 지시약의 구조와 pH에 따른 색변화, 착화합물 형성에 따른 색변화 등을 조사하였습니다. 2. CaCO3 표준용액 제조 및 Na2EDTA 표준용액 농도 결정 CaCO3 표준용액 제조 시 사용한 CaCO3 질량은 0.5010 g이었고, 이 용액 25.00 mL를 Na2EDTA 표준용액으로 적정한 결과 25.05 mL가 소모되었습니다. 이를 통해 제조한 0.02 M Na2EDTA 표준용액의 실제 농도를 계산하였습니다. 3. 수돗물의 Ca2+,...2025.05.07
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염소산칼륨 혼합물의 조성 백분율 결정 실험2025.11.141. 몰질량과 분자량 몰질량(molar mass, MW)은 어떤 원소 1 mol의 g 질량을 나타내며, SI 단위는 kg/mol이지만 일반적으로 g/mol을 사용한다. 분자의 몰질량은 분자를 구성하는 원자들의 몰질량의 총합이며 분자량(molecular weight)이라고도 한다. 이는 화학 계산에서 물질의 양을 결정하는 기본 개념으로 사용된다. 2. 조성백분율 조성백분율은 화합물 1 mol 안에 들어있는 각 원소의 질량백분율을 의미한다. 여러 원소가 결합하여 화합물을 구성할 때 각 원소가 차지하는 질량의 비율을 계산하는 방법으로, ...2025.11.14
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[A+ 일반화학실험 예비 레포트] 화학양론과 한계반응물2025.05.021. 화학양론 화학양론은 화학반응에서 반응물과 생성물의 양적 관계를 다루는 중요한 개념입니다. 화학반응에서 원자의 개수와 양이 보존되므로, 반응물과 생성물 사이의 상대적인 몰수 관계를 나타내는 양론계수를 통해 화학반응의 정량성을 설명할 수 있습니다. 2. 원소의 원자량과 분자량 원소의 원자량은 해당 원소 1몰의 평균 질량 값을 나타내며, 분자량은 분자를 구성하는 원자들의 원자량 합으로 계산할 수 있습니다. 이러한 물질의 질량 정보는 화학양론 계산에 필수적입니다. 3. 한계반응물 화학반응에서 다른 반응물에 비해 먼저 소모되어 생성물의...2025.05.02
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철근 콘크리트_KDS 14 20 10 (4.2.2)의 하중조합에 대해 작성하고 각각 하중의 의미에 대해서 작성하시오.2025.01.221. KDS 14 20 10 (4.2.2) 하중조합의 개요 KDS 14 20 10 (4.2.2)은 철근 콘크리트 구조물의 설계 시 고려해야 하는 다양한 하중들을 조합하는 방법을 규정하고 있다. 이 기준에서는 주로 영구 하중, 활하중, 풍하중, 지진하중, 적설하중 등 다양한 하중이 언급된다. 하중조합이란 이들 하중이 동시에 작용할 때, 각 하중의 영향을 어떻게 계산하고 구조물의 설계에 반영할 것인지를 결정하는 것이다. 하중조합은 구조물의 안전성을 보장하기 위한 필수적인 과정으로, 각 하중이 구조물에 미치는 영향력을 종합적으로 평가하여...2025.01.22
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