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과망간산 칼륨과 과산화수소의 산화-환원 반응을 이용한 과산화수소 순도 결정2025.01.041. 산화-환원 반응 산화-환원 반응은 분자 간 전자 이동 과정으로, 전자를 잃는 물질은 산화되고 전자를 얻는 물질은 환원된다. 이러한 반응은 정량적으로 일어나므로 부피 분석법으로 활용될 수 있다. 과망간산 칼륨과 과산화수소의 반응을 통해 과산화수소의 농도를 결정할 수 있다. 2. 과망간산 칼륨 표준화 과망간산 칼륨 용액의 농도를 정확히 알기 위해 옥살산 나트륨을 표준 물질로 사용하여 적정한다. 옥살산 나트륨과의 반응을 통해 과망간산 칼륨 용액의 몰농도를 계산할 수 있다. 3. 과산화수소 정량 표준화된 과망간산 칼륨 용액을 사용하여...2025.01.04
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콜리게이티브 성질: 빙점강하와 몰질량2025.11.131. 콜리게이티브 성질(Colligative Properties) 콜리게이티브 성질은 용액의 성질로서 용질의 종류와 무관하게 용질 입자의 개수에만 의존하는 성질입니다. 주요 콜리게이티브 성질에는 빙점강하, 끓는점 상승, 증기압 내림, 삼투압이 있습니다. 이러한 성질들은 용액의 농도가 높을수록 더 뚜렷하게 나타나며, 비휘발성 용질을 사용할 때 관찰됩니다. 2. 빙점강하(Freezing Point Depression) 빙점강하는 용액의 어는점이 순수한 용매의 어는점보다 낮아지는 현상입니다. 이는 용질 입자가 용매 분자의 결정화를 방해하...2025.11.13
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어는점내림을 이용한 몰질량 측정 실험2025.11.131. 어는점내림(Freezing Point Depression) 어는점내림은 용질이 용매에 녹을 때 용액의 어는점이 순수한 용매의 어는점보다 낮아지는 현상입니다. 이는 콜리게이티브 성질(colligative property)로, 용질의 종류와 무관하게 용질 입자의 개수에만 의존합니다. 어는점내림 정도는 몰랄농도에 비례하며, 어는점내림 상수(Kf)와 용질의 몰랄농도의 곱으로 계산됩니다. 2. 몰질량(Molar Mass) 측정 몰질량은 물질 1몰의 질량으로, 어는점내림을 이용하여 측정할 수 있습니다. 어는점내림 값을 측정하고 용질의 질...2025.11.13
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산화 환원 적정 실험 결과보고서2025.11.181. 산화 환원 적정 산화 환원 적정은 산화제와 환원제 사이의 전자 이동을 이용하여 미지 용액의 농도를 결정하는 분석 방법입니다. 본 실험에서는 KMnO4 용액의 표정과 H2O2 용액의 적정을 수행했습니다. KMnO4는 강력한 산화제로 작용하며, 산성 조건에서 Mn2+로 환원됩니다. 적정 과정에서 n1M1V1=n2M2V2 식을 사용하여 미지 용액의 농도를 계산합니다. 2. KMnO4 용액의 표정 KMnO4 용액의 표정은 Na2C2O4를 표준물질로 사용하여 수행됩니다. 반응식: 2MnO4-+5C2O42-+16H+→2Mn2++10CO2...2025.11.18
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일반화학실험(2) 실험 15 어느 알칼리 금속의 탄산염 또는 탄산수소염일까 결과2025.05.091. 알칼리 금속의 탄산염 및 탄산수소염 이번 실험에서는 화학양론을 통해 주어진 미지시료가 탄산염인지 탄산수소염인지 결정하였다. Part Ⅰ에서 사용한 방법은 질량 보존의 법칙을 토대로, 반응물의 질량에서 생성물의 질량을 뺀 값이 반응이 진행된 직후 기화된 CO2의 질량임을 확인할 수 있었다. 이때 CO2의 질량을 분자량으로 나누어 몰수를 알아내고, 1:1로 반응함을 통해 미지시료의 몰수 또한 알아내었다. Part Ⅱ에서 사용한 중량법은 질량 측정을 토대로, 미지시료의 질량을 정확하게 측정할 수 있다는 장점이 있지만, 이와 동시에 ...2025.05.09
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산염기 적정 실험 결과보고서2025.11.111. 산염기 적정 산염기 적정은 미지의 산 또는 염기의 농도를 결정하기 위해 알려진 농도의 염기 또는 산을 첨가하여 중화점에 도달할 때까지 반응시키는 정량분석 방법입니다. 지시약의 색 변화를 통해 당량점을 판단하며, 소비된 시약의 부피를 이용하여 미지 시료의 농도를 계산합니다. 2. 당량점과 중화점 당량점은 산과 염기가 화학량론적으로 완전히 반응하는 지점이며, 중화점은 지시약의 색이 변하는 지점입니다. 이상적인 적정에서는 두 지점이 일치하지만, 실제로는 약간의 차이가 발생할 수 있습니다. 적절한 지시약 선택이 중요합니다. 3. 지시...2025.11.11
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자외선 가시광선 분광법2025.05.021. 자외선 가시광선 분광법 자외선 가시광선 분광법은 시료물질이나 시료물질의 용액 또는 여기에 적당한 시약을 넣어 발색시킨 용액의 흡광도를 측정하는 기술입니다. 파장 200 ~ 1200 nm 범위에서 액체의 흡광도를 측정하며, 광원의 빛을 단색화 장치/필터를 통해 좁은 파장 범위의 빛만 선택하여 액층을 통과시킨 후 광전측광으로 흡광도를 측정합니다. 이를 통해 목적성분의 농도를 정량할 수 있습니다. 또한 농도를 알고 있는 표준용액에 대한 흡광도 측정을 통해 몰흡광계수를 구하고, 이를 이용하여 시료액의 농도를 정량할 수 있습니다. 1....2025.05.02
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수용액에 대한 산-염기 반응 실험-재료화학실험2025.01.241. 산-염기 반응 실험을 통해 다양한 용액의 pH를 측정하고 중화적정을 이용하여 용액의 몰농도를 구하였다. 강산, 강염기는 물에 잘 해리되어 많은 이온을 제공하는 강전해질이며, 약산, 약염기는 약전해질이다. pH는 수소이온의 농도를 나타내며, 중화반응은 산과 염기가 만나 물과 염을 생성하는 반응이다. 중화적정을 통해 용액의 농도를 알아낼 수 있다. 2. pH 측정 실험 1에서는 pH 시험지, 지시약(BTB), pH미터를 이용하여 세 가지 용액(citric, nitric, NaOH)의 pH를 측정하고 비교하였다. pH미터를 이용한 ...2025.01.24
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[물리화학실험] 미지시료의 농도 및 해리상수 확인 결과보고서2025.05.141. 미지 시료의 농도 확인 이번 실험은 분광 광도법의 원리를 이해하고 흡광도와 용액의 농도와의 관계에 대해 알고 자외선-가시광 선 분광광도계를 이용한 미지 시료의 종류 및 농도를 확인하는 실험이다. 실험 A에서는 표준 용액들의 최대흡수파장을 측정하고 농도-흡광도 그래프를 그려 몰흡광계수를 계산하였다. 이를 이용해 미지 시료의 농도를 계산한 결과, 미지 시료 A는 0.00824M 또는 0.00801M, 미지 시료 B는 0.0346M 또는 0.0355M로 확인되었다. 2. 티몰블루의 해리상수 계산 실험 B에서는 티몰블루 용액의 흡광도...2025.05.14
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UV-Vis spectroscopy 결과보고서2025.01.121. UV-Vis spectroscopy UV-Vis spectroscopy는 분자가 빛을 흡수할 때 발생하는 전자 전이로 인한 흡수 스펙트럼을 분석하는 방법이다. 광원에서 빛을 공급하고 단색화 장치를 통해 파장을 걸러준 후 시료가 든 cuvet을 통과해 나온 복사선이 검출기에서 측정 가능한 신호로 변환되어 정보를 얻는다. 용매의 종류와 cuvet의 재질에 따라 결과가 영향을 받으며, Beer law를 이용해 몰흡광계수를 구할 수 있다. 미지시료의 경우 몰흡광계수를 알고 있다면 기존 정보를 이용해 시료의 종류와 농도를 알아낼 수 있...2025.01.12
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