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물리화학실험 이온 세기 효과 예비보고서2025.04.251. 평형상태와 평형상수 평형 상태는 정반응과 역반응의 속도가 같아 표면 상으로는 어떠한 반응도 진행되지 않는 상태를 의미합니다. 평형 상수 K는 반응물과 생성물의 계수와 농도를 이용해 표현할 수 있으며, 평형 상태가 아닐 때 화합물의 농도는 반응지수로 나타낼 수 있습니다. 2. 활동도와 활동도계수 활동도는 이상적인 거동에서 벗어나는 정도를 고려한 실제 농도를 의미하며, 활동도 계수는 활동도를 몰분율로 나눈 값입니다. 실제 용액이 이상 용액에서 벗어난 정도를 알 수 있습니다. 3. 용해도 용해도는 용질이 용매에 녹아 용액을 형성할 ...2025.04.25
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금오공대 일반화학실험2 화학평형상수 보고서2025.05.071. 화학 평형 상수 이번 실험의 목표는 색을 비교하는 방법(비색볁)을 이용해 착이온의 농도를 알아내어 착이온 생성반응의 평형상수를 결정하는 것이다. 평형상수(equilibrium constant)의 개념, 비색법, 비어의 법칙(Beer's Law)이 이번 실험의 핵심 개념이다. 화학 평형 상태는 정반응 속도와 역반응 속도가 같아 동적 평형상태를 이룬 것이다. 평형상수는 화학 반응계가 열역학적 평형에 도달했을 때 계의 상태에 대한 값이다. 이 값은 화학 반응이 일어나는 방향을 알려주는 중요한 요소이다. 2. 착이온 착이온은 중심 금...2025.05.07
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[기기분석실험 A+] 분광광도계를 이용한 평형상수의 측정2025.01.171. 화학평형 화학평형이란 시간의 경과에 따라 반응물과 생성물의 농도가 일정하게 유지되는 상태이다. 평형상수는 균형 반응식의 계수와 관련한 평형 혼합물들의 농도 비율이 항상 일정한 값을 갖는 상수이다. 평형상수를 이용하여 반응의 진행 정도와 반응의 방향을 예측할 수 있다. 2. Beer-Lambert 법칙 Beer-Lambert 법칙은 적외선 및 원자흡광분광법에서 분광광도법에 의한 정량분석에서 사용되는 중요한 법칙이다. 흡광도 A는 시료 중에 함유되어 있는 흡광하는 화학종의 농도에 비례한다. 3. FeSCN2+ 착이온 Fe3+와 S...2025.01.17
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평형상수와 용해도 곱 상수 결정 예비보고서2025.05.131. 평형상수 평형상수는 반응물과 생성물의 상대적인 양의 비로, 온도에 따라 다른 값을 갖는다. 평형상수는 반응물과 생성물의 농도를 이용하여 계산할 수 있다. 착이온의 농도는 분광광도계를 사용하거나 표준 용액과의 색깔 비교를 통해 측정할 수 있다. 2. 용해도 곱 용해도 곱은 과량의 고체 물질을 물에 넣었을 때, 물에 녹아 있는 이온의 농도로 표현되는 평형 상수이다. 용해도 곱은 온도에 따라 다른 값을 갖는다. 용해도 곱은 물에 잘 녹지 않는 용질의 특성을 나타내는 데 유용하게 사용된다. 3. 공통이온 효과 수산화 칼슘의 포화 용액...2025.05.13
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A+ 물리화학실험1 <Exp 7. 이온 세기 효과> 레포트2025.01.201. 이온 세기 효과 수용액에서 이온세기가 달라짐에 따라 이온의 활동도계수가 변하고, 이에 따라 염의 용해도가 달라질 수 있음을 이해한다. 활동도로 표현된 열역학적 평형상수를 고려한다. 측정된 용해도 및 평형상수로부터 이온 세기에 따른 활동도 계수를 구한다. 2. 용해도 용해도는 일정한 온도에서 용매 100g에 최대로 용해될 수 있는 용질의 질량으로 정의된다. 용질이 용매에 최대로 용해된 상태를 용해 평형 상태라 하며, 이때의 용액을 포화 용액이라 한다. 고체 용질의 경우, 일반적으로 용해도는 온도에 의한 영향을 크게 받으나, 용매...2025.01.20
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킬레이트 화합물의 합성2025.01.121. 화학 결합 화학 결합은 광물을 구성하는 원자들이 하나의 집합체를 형성할 수 있도록 해주는 원자들 사이에 작용하는 힘 또는 그 결합 자체를 의미한다. 원자 간의 상호작용 양상에 따라 강한 결합과 극성을 띄는 원자 또는 분자 사이에 작용하는 상대적으로 약한 결합력에 의한 결합으로 나눌 수 있다. 2. 배위 결합 배위 결합은 루이스 산과 루이스 염기가 반응하여 루이스 첨가생성물을 생성할 때, 결합에 참여하는 공유 전자가 한 쪽의 원자에서 일방적으로 제공되면서 생기는 결합을 말한다. 배위 결합을 하는 루이스 첨가 생성물을 배위 착화합...2025.01.12
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평형상수와 용해도곱 상수 결정2025.01.041. 화학평형 화학평형은 정반응과 역반응의 속도가 같아져 생성물과 반응물이 일정한 비율로 존재하는 상태를 말합니다. 평형상수는 이 상태에서 각 화학종의 농도를 나타내는 값으로, 온도에 따라 변화합니다. 르샤틀리에의 원리에 따르면 평형 상태에 변화가 가해지면 그 변화를 감소시키는 방향으로 평형이 이동합니다. 2. 용해도곱 상수 용해도곱 상수(Ksp)는 포화 용액 상태에서 불용성 또는 약용성 염의 이온들이 용액 속에 존재하는 정도를 나타내는 값입니다. Ksp 값이 크면 용해도가 높고, 작으면 용해도가 낮습니다. 용해도곱 상수는 불용성 ...2025.01.04
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평형상수의 결정 결과보고서2025.05.131. 화학 평형 실험을 통해 화학 평형의 개념을 학습하였다. 반응물을 섞어 적당한 조건을 만들면 생성물이 만들어지기 시작하지만, 시간이 지나면 더 이상 반응이 진행되지 않는 평형 상태에 도달한다. 이때 반응물과 생성물의 상대적인 양의 비를 평형 상수라고 하며, 온도에 따라 다른 값을 가진다는 것을 알게 되었다. 2. 착이온 생성 반응 실험을 통해 착이온이 생성되는 반응을 학습하였다. Fe(SCN)+ 착이온이 생성될 때 짙은 붉은색을 띄는 것을 확인하였고, 평형 상수 계산 방법도 익혔다. 평형 상수는 초기 농도와 평형 농도를 이용하여...2025.05.13
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[물리화학실험] 이온세기 효과 예비보고서 A+2025.01.211. 이온세기 효과 이번 실험에서는 용액의 이온세기가 달라짐에 따라 이온의 활동도 계수가 변하여 염의 용해도가 달라지는 경우를 알아보는 실험입니다. 이 실험은 활동도로 표현된 열역학적 평형상수를 고려하며, 평형상수는 이온세기에 따른 용해도 자료를 농도가 0일 때로 외삽하여 구할 수 있습니다. 이 평형상수와 측정된 용해도로부터 이온세기에 따른 활동도계수를 구할 수 있습니다. 2. 화학평형 화학평형은 화학반응에 있어서 정반응 속도와 역반응 속도가 같아져 겉보기에 화학반응이 일어나지 않는 것처럼 보이는 상태입니다. 화학평형상태는 동적 평...2025.01.21
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EDTA 적정을 이용한 수돗물과 우유의 Ca2+, Mg2+ 농도 측정2025.11.141. EDTA (Ethylenediaminetetraacetic acid) EDTA는 대부분의 금속이온과 1:1 비율로 착물을 형성하는 육양성장성 계 리간드로, 정량 분석에 주로 사용된다. 이온의 전하와 무관하게 1:1로 반응하며, H6Y2+로 표시된다. 금속이온과 만날 때 카복실기의 수소 원자를 먼저 잃은 후 암모늄기의 수소 원자를 잃으며, H5Y+, H4Y, H3Y 등의 형태로 존재한다. 각 형태의 분율은 pH에 따라 달라진다. 2. 형성 상수 (Formation Constant, Kf) 형성 상수는 금속과 리간드의 반응에 대한...2025.11.14
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