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예비 용해열 측정2025.01.231. 열량계 열량계는 화학반응이나 물리적 공정에서 계의 안팎으로 전달되는 열을 측정하는 기구이다. 열량계는 변화가 일어나는 계를 담는 그릇과 젓개, 온도계로 구성되어 있으며, 그릇은 단열되어 있어 주위 공기와 열 교환이 일어나지 않는다. 반응계의 열 흐름은 열량계의 열 흐름과 크기는 같고 부호는 반대이다. 열량계 측정에 사용되는 기본식은 q=cm△T이다. 2. 흡열반응 흡열반응은 반응 물질의 에너지가 작고 생성 물질의 에너지가 커서 외부로부터 에너지를 흡수하는 반응이다. 반응이 진행될수록 계의 온도는 점점 높아지고, 주변의 온도는 ...2025.01.23
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[물리화학실험] 반응 엔탈피와 헤스 법칙 보고서2025.01.151. 내부 에너지 내부에너지는 계의 모든 원자, 이온, 분자에 대한 운동에너지와 포텐셜 에너지 기여분의 합인 계의 총 에너지이다. 온도와 압력에 의존하는 값을 가진다. 실제로는 시료의 전체 에너지는 알 수도 없으며 측정할 수도 없지만, 열이나 일로 공급되거나 손실되는 양을 확인하면 내부에너지의 변화량을 결정할 수 있다. 2. 열역학 제1법칙 에너지는 그 형태가 바뀔 뿐 결코 소멸되거나 형성되지 않는다. 현재의 에너지가 다른 어떠한 에너지로 전환될 때에 그 에너지의 형태만이 전환될 뿐 그 과정 전과 후의 에너지 총합은 변하지 않고 언...2025.01.15
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일반화학실험(1) 실험 11 화학반응과 에너지_ 용해열의 측정 예비2025.05.091. 화학반응과 에너지 이번 실험에서는 다양한 고체 화합물을 물이나 식초와 반응시켜 발열 반응(exothermic reaction)인지, 흡열 반응(endothermic reaction)인지 관찰해보도록 한다. 또한 더 정량적으로 실험을 진행하기 위하여 열량계를 통해 고체의 CaCl2 또는 NH4NO3가 물에 용해될 때 발생되거나 흡수되는 열량, 즉 용해열(heat of solution)을 측정하도록 한다. 2. 내부 에너지 변화 내부 에너지 변화 ΔU=q+w로 나타낼 수 있고, 에너지는 항상 일정하기 때문에 계와 주위의 에너지의 ...2025.05.09
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용해열 구하기 예비&결과 레포트2025.05.041. 열용량 열용량은 물질에 가해진 열량에 비례하고 온도 변화에 반비례한다. 물질에 가해진 열량이 동일할 때, 열용량이 큰 물질의 온도 변화는 적고 열용량이 작은 물질의 온도 변화는 크다. 또한, 열용량의 크기는 질량에 비례하므로 단위 질량에 대한 열용량인 비열 c와 물질의 질량 m의 곱으로 나타낸다. 2. 엔탈피 엔탈피는 주어진 계의 상태를 나타내는 열역학적 양으로, 일정한 압력과 온도에서 물질이 가지는 고유한 에너지이다. 화학 반응에서는 일반적으로 반응열을 사용하여 나타내며, 계의 엔탈피를 직접적으로 측정하는 것을 불가능하기 때...2025.05.04
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일반화학실험 화학반응과 에너지 예비보고서2025.01.121. 화학결합 화학결합이란 광물을 구성하는 원자들이 하나의 집합체를 형성할 수 있게 해주는 원자 사이에 작용하는 힘이나 결합을 말한다. 원자들의 상호작용 양상에 따라 강한 결합과 약한 결합으로 나눌 수 있다. 결합 방식에 따라서 원자간 결합은 크게 이온결합, 공유결합, 금속 결합으로 구분한다. 2. 발열반응, 흡열반응 열을 방출하는 화학 반응을 발열반응이라 하고, 열을 흡수하는 화학 반응을 흡열반응이라 한다. 발열반응은 반응한 물질들의 에너지가 생성된 물질들의 에너지보다 크기 때문에 에너지의 차이에 해당하는 에너지가 외부로 방출된다...2025.01.12
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[물리화학실험 A+] 증발, 물의 증기 압력2025.01.181. 상 변화 물질의 화학적 특성은 변하지 않고, 물리적 형태만 변화하는 과정이다. 다양한 상 변화에는 용융, 응고, 증발, 응축, 승화, 증착이 있으며, 이 과정에서 자유 에너지 변화(ΔG)가 수반된다. 상 변화에 따른 엔탈피(ΔH)와 엔트로피(ΔS)의 변화를 설명할 수 있다. 2. 몰 열용량 물질 1몰의 온도를 1℃ 올리기 위해 필요한 열량인 몰 열용량(Cm)은 물질의 상태에 따라 다르며, 액체 H2O의 가열, 증발, 기체 H2O의 가열에 대한 몰 열용량 값을 제시하였다. 3. 증기압 증기압은 어떤 물질이 밀폐된 계에서 응축상과...2025.01.18
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서울과학기술대학교 일반물리학실험(2)_고체의 비열2025.01.161. 고체의 비열 측정 열량계를 사용하여 혼합 방법에 의한 고체의 비열을 측정하는 실험입니다. 실험 원리는 온도가 다른 두 물체를 열적으로 접촉시키면 고온의 물체로부터 저온의 물체로 열이 이동하여 열적 평형상태에 도달하게 되는 것입니다. 이때 두 물체가 외부와 열적으로 차단된 열량계 내에 있다면 고온의 물체가 잃은 열량과 저온의 물체가 얻은 열량이 같게 됩니다. 이를 이용하여 고체의 비열을 계산할 수 있습니다. 1. 고체의 비열 측정 고체의 비열 측정은 물질의 열적 특성을 이해하는 데 매우 중요한 실험입니다. 고체의 비열은 물질의 ...2025.01.16
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연소열과 통열량계2025.01.221. 연소열 연소열은 연료가 완전히 연소할 때 발생하는 열량을 말한다. 연소열을 알고 있는 benzoic acid를 이용해 통열량계(bomb calorimeter)의 열용량을 구하고, 이를 이용해 benzoic acid와 naphthalene의 연소 엔탈피를 계산한다. 2. 통열량계 통열량계(bomb calorimeter)는 연소 반응에서 발생하는 열량을 측정하는 장치이다. 연소열을 알고 있는 benzoic acid를 이용해 통열량계의 열용량을 구하고, 이를 이용해 benzoic acid와 naphthalene의 연소 엔탈피를 계산...2025.01.22
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중화열측정 결과레포트2025.05.051. 중화열 측정 이 실험의 목적은 강염기인 수산화나트륨 0.1몰을 여러 가지 산으로 중화시킬 때 발생되는 열량을 측정하는 것이다. 반응열에 대한 이해와 열량측정의 개념이 형성되도록 한다. 산과 염기의 중화시 발생하는 열을 중화열이라고 부르며, 25℃에서 묽은 용액 상태의 강염기 1몰을 강산 1몰로 중화시킬 때 55,835 J의 열이 발생한다. 이 과정에서 수소이온과 수산이온이 반응하여 물을 생성시킨다. 그러나 산과 염기의 강약 및 농도에 따라 중화열이 약간 다르게 나타날 수 있다. 이 실험에서는 0.1몰의 염기를 0.1몰의 산으로...2025.05.05
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화공열역학실험 A+ 용해열(열량계법) 결과레포트2025.01.231. 용해열 이 실험의 목적은 열량계법을 이용하여 여러 가지 염들의 용해열을 측정하는 것입니다. 용해열이란 고체 또는 액체의 용질 1 몰이 다량의 용매에 녹을 때 생기는 발열 (+) 또는 흡열(-)의 열량을 말합니다. 이 실험에서는 질산암모늄 1 몰을 물 200 몰에 녹이고, 황산구리 1 몰을 물 400 몰에 녹였을 때의 적분용해열을 측정하였습니다. 2. 열량계법 열량계법은 계내에서 방출 또는 흡수되는 열량을 측정하는 방법입니다. 열량계의 열용량을 구하여 용해열을 계산할 수 있습니다. 이 실험에서는 질산암모늄 일정량을 Dewar f...2025.01.23
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