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산소의 제조와 기체상수 측정 실험2025.11.121. 산소의 제조 염소산칼륨(KClO3)을 이산화망간(MnO2) 촉매 하에서 가열하여 산소를 발생시키는 실험이다. 시험관에 0.20g의 KClO3와 0.01g의 MnO2를 넣고 가열하면 산소 기체가 발생한다. 발생된 산소는 유도관을 통해 물에 잠긴 비이커로 이동하며, 물의 부피 변화를 측정하여 산소의 부피를 결정한다. 가열을 종료한 후 시험관을 식혀 무게를 측정하여 반응 전후의 질량 변화를 계산한다. 2. 기체상수(R) 결정 이상기체 상태방정식 PV=nRT를 이용하여 기체상수를 구하는 과정이다. 실험에서 측정한 산소의 부피를 표준조...2025.11.12
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아보가드로 수의 결정 예비보고서2025.11.121. 아보가드로 수 질량수가 12인 탄소 12g에 들어 있는 탄소 원자의 수를 아보가드로 수라고 한다. 2018년 국제도량형총회에서 몰을 재정의하며 아보가드로 수는 6.02214076×10²³ mol⁻¹로 정의되었다. 탄소 원자 1몰이 차지하는 부피와 탄소 원자 하나가 차지하는 부피를 알면 아보가드로 수를 구할 수 있다. 탄소 1몰의 평균 질량은 12.011g이고 다이아몬드의 밀도는 3.51g/cm³이다. 2. 극성 분자와 비극성 분자 극성 분자는 전기쌍극자모멘트를 갖는 분자로 분자 내 양전하와 음전하의 중심이 일치하지 않는다. 물...2025.11.12
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일반화학실험: 기체상수의 결정2025.11.181. 기체상수(R) 결정 이상기체 방정식 PV=nRT를 이용하여 기체상수 R을 실험적으로 결정하는 과정이다. 실험에서는 시료를 가열하여 산소 기체를 발생시키고, 생성된 산소의 질량 변화(0.4g)로부터 몰수(0.0125mol)를 계산했다. 측정된 부피(0.075L), 압력(738.932mmHg), 온도(296K) 값들을 이용하여 R = PV/nT 공식에 대입하여 기체상수를 구했으며, 실험값 0.0197 L·atm/mol·K와 이론값 0.082 L·atm/mol·K의 상대오차는 75.7%였다. 2. 산소 기체 발생 및 측정 염소산칼륨...2025.11.18
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일반화학실험(1) 실험 3 기체의 몰질량 예비2025.05.091. 기체의 몰질량 측정 이번 실험에서는 일정한 온도와 압력 하에서 이산화탄소 기체의 부피와 질량을 측정하여 이산화탄소의 몰질량을 결정할 것이다. 이산화탄소 기체는 공기보다 무거워서 이산화탄소 기체를 채운 풍선의 무게는 저울을 이용하여 쉽게 측정할 수 있다. 이때 공기에 의한 부력을 고려하여 측정해주어야 한다. 2. 기체의 상대적 질량 표현 원자와 분자는 크기가 매우 작기 때문에 직접 질량을 측정하기가 어렵다. 따라서 이들의 질량을 표현할 때는 상대적인 방법을 사용하여야 한다. 질량수가 12인 탄소의 몰질량을 12라고 정의한 후, ...2025.05.09
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기체상수 결정 실험 결과보고서 (부경대학교)2025.05.071. 기체상수 결정 실험 이번 실험은 이상기체 상태방정식 PV=nRT의 의미를 알아보기 위하여 산소기체를 발생시켜 기체상수 R의 값을 계산하여 보는 실험이었습니다. 이산화망간(MnO2)을 이용하여 염소산칼륨(KClO3)을 열분해 시키면 산소기체가 발생하며, 이 반응에서 이산화망간(MnO2)는 산소 발생 속도를 증가시키는 촉매의 역할을 합니다. 실험을 통해 생성된 산소 기체의 몰수, 압력, 부피, 온도를 이상기체 상태방정식 PV=nRT에 대입하여 기체상수 R의 값을 계산하였습니다. 실험 결과, 실험 1에서 기체상수(R)의 값은 약 0...2025.05.07
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기체 상수의 결정 예비레포트2025.11.171. 이상기체 상태 방정식 이상기체는 탄성충돌 이외에는 상호작용이 일어나지 않고 무질서하게 운동하는 점입자로 구성된 가상의 기체 모형입니다. 이상기체 상태 방정식 PV=nRT는 보일의 법칙, 샤를의 법칙, 아보가드로 법칙을 종합하여 유도되며, 기체의 압력, 부피, 몰수 및 온도 사이의 관계를 설명합니다. 여기서 R은 기체상수로 0.08206 atm·L/mol·K 또는 8.314 J/mol·K의 값을 가집니다. 2. 반데르발스 방정식 실제 기체의 거동을 설명하는 방정식으로, 이상기체 상태 방정식에 압력과 부피 보정요소를 추가합니다. ...2025.11.17
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몰질량의 측정 예비보고서, 예비레포트2025.04.291. 몰질량(molar gas) 몰질량은 원자량과 수치가 동일하며, '몰질량=원자 혹은 분자 1개의 실제질량 x 아보가드로수'를 통해서 구할 수 있다. 탄소원자 1몰은 12.011 g의 질량으로 가지며, 은 원자 1몰은 107.868 g의 질량을 가진다. 따라서 몰질량은 g으로 표시한 질량과 원자 수 상이의 환산 인자로 사용된다. 2. 이상 기체(ideal gas) 이상 기체는 무질서하게 운동하는 원자 혹은 분자로 이루어진 가상의 기체를 의미하며 이상기체에는 몇 가지 가정이 있다. 첫 번째 가정은 어떤 한 기체는 많은 동일한 분자들...2025.04.29
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기체 상수의 결정 실험 결과 보고서2025.11.141. 이상 기체 상태 방정식 이상 기체 상태 방정식(PV=nRT)은 기체의 압력, 부피, 몰 수, 온도 사이의 관계를 나타내는 식이다. 본 실험에서는 KClO₃와 NaHCO₃의 반응으로 생성된 산소와 이산화탄소 기체에 대해 이상 기체 상태 방정식을 적용하여 기체 상수 R을 계산했다. 산소 기체의 경우 R=0.0698 atm·L/mol·K, 이산화탄소 기체의 경우 R=0.0484 atm·L/mol·K로 계산되었으며, 이론값 0.0821과 비교하여 각각 15.0%, 41.0%의 오차율을 보였다. 2. 반데르발스 상태 방정식 반데르발스 ...2025.11.14
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분석화학 - 유용한 적정 요약2025.04.281. 부피 분석의 원리 부피 분석은 분석 물질과 반응하는데 필요한 시약의 부피를 측정하는 방법이다. 적정은 적정시약을 반응이 종결될 때까지 분석물질에 조금씩 첨가하는 과정이다. 적정에는 산-염기 적정, 산화-환원 적정, 착물 형성 적정, 침전 반응 적정 등이 있다. 표준화는 일차 표준물질로 적정시약의 정밀한 농도를 결정하는 과정이다. 직접적정은 분석물질에 적정시약을 첨가하는 방식이고, 역적정은 분석물질에 농도를 알고 있는 첫 번째 표준시약을 과량 가한 다음 두 번째 표준시약으로 첫 번째 시약의 과량을 적정하는 방식이다. 적정 오차를...2025.04.28
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기체상수의 결정2025.01.221. 이상기체 이상기체는 분자의 크기를 무시할 수 있고 분자 간 상호작용이 없는 가상적인 기체를 말한다. 실제 기체는 분자의 크기를 무시할 수 없으며 분자 간 상호작용이 있지만, 높은 온도와 낮은 압력 하에서 이상기체의 성질에 가까워진다. 2. 기체상수 기체상수는 기체의 상태를 나타내는 중요한 상수로, 보일의 법칙, 샤를의 법칙, 아보가드로의 법칙을 통해 유도할 수 있다. 기체 1몰에 대한 기체상수의 값은 R = 8.31451 J/mol·K이다. 3. 기체의 부분압력 혼합 기체의 전체 압력은 각 성분 기체의 분압의 합과 같다는 돌턴...2025.01.22
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